时间：2022-11-09 03:30:01
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇化学知识点总结，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面小编给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
化学初三上册知识总结1第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
化学初三上册知识总结2第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2
固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2
(3)发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.
化学初三上册知识总结3物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子：
1.带电的原子或原子团.
2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;
硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;
高二化学有机物知识点：重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
高二化学有机物知识点：重要的反应
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O
(7)蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
高二化学有机物知识点：有机物的鉴别
1.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
第二单元自然界中的水
第一节水分子的运动
1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的基本性质：
⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑵分子不断运动，获得能量运动加快。
⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法（沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯净物
混合物：有多种物质组成的物质。没有固定的组成和性质。
纯净物：有一种物质组成的物质。有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：
①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开
②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开
③蒸馏：分离沸点不同的液体
第二节水的分解与合成
一、水的分解
1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。
2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:1
3、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气；②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
4、化学反应：2H2O2H2+O2
5、结论：①水是由氢氧两种元素组成；②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。（化学变化的实质）
6、实验中注意的问题：
①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反应，因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性，电解水时向水中加入适量的稀硫酸和氢氧化钠。
7、分解反应：有一种物质生产两种或两种以上的其它物质的反应叫分解反应（一变多）
8、水的合成：
㈠氢气燃烧：2H2+O22H2O（氢气具有可燃性）
①现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾出现。
②点燃氢气前验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。（凡是可燃性气体与氧气接触，加热或点燃都有可能发生爆炸）
㈡氢气作为燃料的三大优点：来源广；放热量多；无污染。
9、原子：是化学变化中最小的粒子（在化学变化中不能在分）
①有些原子可以直接构成分子，有些原子可直接构成物质，有原子构成的物质，原子保持物质的化学性质。
②有原子构成的物质
10、化合反应：有两种或两种以上的物质生产一种物质的反应。（多变一）
11、氢气的性质：
第三节原子的构成
㈠、α粒子轰击金箔
1、现象：大多数α粒子穿过金箔且不改变原来的方向，少数改变方向，极少数α粒子被方向弹回。
2、原因：大多数α粒子通过原子内部空间的空隙，不改变运动方向；少数α粒子碰到原子核方向改变甚至方向弹回。
3、原子的结构
4、原子呈电中性：原因是原子核所带的正电荷和海外电子带的负电荷，电量相等，电性相反。
5、原子中的数量关系：①质子数＝核电荷数＝核外电子数
②一个质子的质量＝一个中子的质量（原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计）
③电子的多少决定原子的体积，电子越多体积越大。
6、注意：①不同原子，原子核内质子数一定不同。
②同种原子，原子核内质子数和中子数不一定相等。
③所有原子核内一定含有质子，但不一定含有中子。
④质子数决定原子的种类。
㈡、原子中的电子
1、在原子中电子的能量不同，能量高离核较远，能量低里核较近。把电子离核远近不同的区域运动称为电子的分成排布。
2、原子结构示意图及含义：
3、原子的化学性质由最外层电子决定，在化学反应中原子核不变，发生改变的只是核外电子。
①金属原子：最外层电子数小于4个在化学反应中易失电子，带正电荷形成阳离子。
②非金属原子：最外层电子数大于等于4个，易得电子，带负电荷，形成阴离子。
③稀有气体原子：最外层8个电子（氦原子最外层2个电子）达到稳定结构，极不易失也不易得。
4、原子得失电子形成离子，失电子形成阳离子，得电子形成阴离子。带电的原子团也叫离子（如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等）
5、原子和离子的关系（原子核不变，质子和中子不变，相对原子质量不变，只是电子发生变化）
㈢、相对原子质量：
1、定义：以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12原子）的质量的1/12（约1.66×10-27千克）作标准，其它原子质量跟它的比值，就是这种原子的相对质量（单位“1”通常不写）
2、相对原子质量的理解：
①某原子的相对原子质量＝
②相对原子质量是个比值，单位“1”
③一个质子和一个中子质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，电子的质量忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
④相对原子质量＝质子数+中子数
⑤原子的实际质量与相对质量成正比：
第一节物质在水中的溶解
一、溶解过程：溶质分子均匀的分散到溶液分子中间的过程。
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物。
2、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是气体、液态、固体。
3、溶剂：溶解其他物质的物质叫溶剂。一种溶液中溶剂只有一种，一般为液态。
4、溶液的基本性质（特征）：
①均一性：溶液中各部分的浓度性质都相同。
②稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变，溶剂和溶质就不会分离。
均一、稳定的原因：分散到水中分子和离子直径小于1纳米，均匀分散到水中，跟水分子一起不停运动。
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
5、溶液中溶质和溶剂的判定
①固体、液态与气体之间形成溶液中一般把液体当作溶剂，固体和气体当作溶质。
②当两种液体形成溶液时，习惯上把量多的当作溶剂，量少的为溶质，只要溶液中有水时，无论水的量多少，水总是溶剂。
③溶液的命名：溶质的溶剂溶液。如：氯化钠的水溶液，简称氯化钠溶液。
6、电离：溶于水或熔化状态下能够产生自由离子的过程叫做电离。
7、乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性的物质可以使食用油等物质以细小液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，油和洗洁精并没有形成溶液。
二、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值叫溶质的质量分数。
2、公式：溶质的质量=╳100%
3、注意问题：
①溶液的质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的质量，不包括未溶解的质量。
②一定溶液中溶质的质量分数一定，溶液是均一稳定的。
③注意判断溶液中的溶质，特别是能与水反应的物质，溶质是与水反应的生成物。
4、几个相应公式：
①溶质的质量=溶液的质量╳溶质的质量分数
②溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数
③溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量
5、配制溶液质量分数一定的溶液
关键词：高中化学；系统思维；教学研究
化学是一门有逻辑的科学，所以学习的时候更需要用逻辑思维去思考。另外，因为高中化学的基本知识多而且零碎，这样一来，如果没有一个系统的学习或是对知识点没有一个整体的认知，那么是无法掌握这些知识的。因此，化学教学要注意系统性，不仅仅是给学生系统地教学，更是培养学生一种系统学习、系统掌握知识的习惯。
一、整理知识点，给学生做系统性的化学学习
化学是一门自然学科，它是建立在实验基础上的。而随着社会的进步和发展，化学也成为推动生产力发展的重要动力，但是因为受到传统的教学理念和高考压力的影响，太多的教育是急于求成的，而将教育的重点放在了大量的练习和重复性的模板复制上面。这样的教学或许能够在短期之内取得成效，或是学生对部分知识点的掌握比较理想，但是从整体来说，是不利于他们的学习的。没有系统的化学教学就如干瘪而没有灵魂的知识堆积，这就可能是大家称化学为“理科中的文科”的缘故。
因此在新课程的改革中，教师要注意重视化学与科学、社会、环境之间的相互作用、相互影响，而不是去单纯地讲解一些零散的重点知识或是一些重要题型，零散地讲解也只能够帮助学生掌握知识表面，获取较高的分数。因此，将支离破碎的知识进行系统化的教学，以恰当生动的教育方法帮助学生达成系统知识的构建是非常重要的，能够帮助他们形成化学的科学思维、形成科学的态度、掌握科学的方法。而且整体的系统教学也能够让他们了解化学对社会的真正含义，了解自己学习化学的真正意义。
具体来说，要求教师每节课的教学目标不应该是随意的，其立足点也不能仅仅是单独的、孤立的知识点，围绕重点为教学目标的课堂教学是过于单薄的，要将每一节课的教学纳入整个教学规划当中，在教学目标的导入下进行有计划的教学。每节课的教学目标不可孤立设计，必须融入大的教育目标和目的当中，帮助学生整体把握化学课程，立足长远，不断实践和巩固化学知识。
二、重视学习习惯，从日常培养系统学习化学的态度
学习化学不是教师一个人的事情，其学习的主体还是学生，他们必须发挥自身的主动性，才能够真正将化学系统学习变成自己的一个学习习惯，才能够真正形成一个大而有序的化学体系。只有了解了学生的思维是如何形成的，才能够对症下药将化学体系根植于学生的心中：学生就是将化学中具象的东西慢慢遗忘之后，遗留在他们脑海中的东西形成一个体系，成为学生继续学习和使用知识的根本，深刻地影响着他们对周围事物的认知和处理。
所以教师在教学时，就要注意学生的这种记忆特性和对知识点的总结和遗忘特点，然后根据此来安排课程的讲学情况。要明确高中化学是养成化学学习逻辑的起点，也是他们学习的最终目标。但是这种观念的形成不是一朝一夕的事情，更不是教师强行施加在学生身上的。所以教师教学的规划性非常重要，还要帮助学生在高中的三年里形成牢固的化学基本观念，更要形成系统化研究。例如在教学时，将一些主要的知识点和基本的知识点多强调几遍，并在日常的练习题中多有所涉及。或者教师将这些知识点以大框架的形式提供给学生，让学生在学习的过程中不断自己丰富和加以完善。这样一来他们看到的不会再是单一的知识点，而是一个整体，能够从宏观上把握化学知识。这样即使有遗忘曲线的影响，也会让知识骨架依旧保留，基本的知识点也能够成为学生进一步学习的推动力。
三、重视思维习惯，将化学学习提升到思维培养的高度
化学知识不仅仅是几种反应的记忆，也不是几种元素的比较，更不是简单的定性判断或是定量计算。它是一种由基础知识分析而来的，具有创新性和探索性的学科。古诗有云“不识庐山真面目，只缘身在此山中”，所以要想看到庐山的真面目，就要站在庐山之外去看。这就说明无论是我们学习化学知识，还是学习其他有逻辑性的学科，都要站在宏观的角度来学习。这种思维不仅仅适用于化学的学习，更加适用于我们的生活。高中化学教学要注意培养学生的这种宏观思维，要求教师在讲课的时候，从框架讲到详细的小知识点，从简略讲到具体。而在学生的习题安排方面，要将一类的化学知识点总结在一起，类型相似的知识点总结在一起，相关的知识点总结在一起。帮助学生在做题的过程中去感知这种类似性，这样才能够帮助他们在不自觉中培养这种思维。但是如果想要切实提高学生系统思考的能力，就要重视“大题目”的设计，要多给学生一些综合性的题目，让他们去融会贯通自己所学习的知识点。教会他们对题目进行“解剖”，将大的题目化成一个个小的题目，将复杂的知识点化成小的知识点。
例如，在涉及方程式的题目时，教师就可以讲配平、反应物和产物各自的物理和化学性质、它们还能够与哪些物质反应、反应的条件需要注意什么等等。这样他们对这个反应就会有一个更为宏观的把握，在之后的学习中也就能够锻炼出这种思维。另外，除了化学的教学，在平时也要将这种宏观思维慢慢传递给学生。给学生看一些视觉差的图片，让学生去感悟宏观学习的重要性。
四、重视系统复习，将化学系统学习融汇到知识掌握的整个过程
复习是高中课程的重要一步，也是学生掌握知识和攻克难关的重要途径。但是很多人过于依赖复习，因为复习中的知识都是重要的知识点，是考试中的重要考点。但是一个正确的复习体系，不仅仅是高效的，更应该是有长久影响力的。因此，教师在帮助学生进行高中化学复习时，首先要将复习的整体给学生，至于细枝末节可以让学生自行填补。然后教学过程中要注意知识点的相互渗透，每个知识点的复习都不是它单独的复习。最后是对学生知识掌握的检验和对错题的总结，知识点的检验可以通过综合题目来进行。至于错题的总结，要将错题的类型总结到一起，帮助同一知识点进行巩固。
复习时，需要将零散而相关的知识点总结在一起，这样不仅减少了学生的复习量，更能够加深他们的记忆，形成一个化学学习的系统思维。例如，对于碱金属单质及其化合物的系统复习，就要从它们的基本性质出发，然后根据特性我们追本溯源，会寻找到“钠”这个易于引出和记忆的知识点。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是这一个家族的，会发现它们具有共同的特点，那就是极强的活泼性。在记忆时，就可以考虑钠的特性，极易失去电子，即使遇到的电子不是很强的H，也会发生失电子反应。之后，再分别总结这个家族中各种化合物的具体特性，发现它们具有还原性，这也是它们各自性质的根本原因。这样，按照先使学生看到家族的整体面貌，然后再了解它们的基本行为，再根据这些分析出的原因加强记忆。在此基础上，可以进行实验探究，深入原理去讨论各种物质的性质和用途。这样能够给学生一个庞大的树枝体系，重建学科结构，完善知识体系。
总之，系统学习是高中化学教学的一个重要思维，但影响的却不仅仅是化学知识的学习。在这样的教学理念下，教师要从课程设计、课程实施、课程复习等角度来切实帮助学生养成系统的学习习惯，形成学习化学的宏观思维。
参考文献：
关键词：概念图；思维导图；高中化学
高中化学知识非常晦涩难懂，而且课本上的很多知识点杂乱无章，考试的难度较大，让学生望而生畏，使学生的学习难度大大增加，很难考出优异的成绩。思维导图和概念图则针对“归纳”和“记忆”两方面能力的提高具有非常显著的效果。
一、优化高中化学概念图应用
1.学习简单知识
在学习使用概念图的初级阶段，教师要使用教学内容中相对简单易懂的知识点作为研究对象，学生首先要阅读课本内容自己体会、感受相关的模型、實物、图片等，然后分组以小组的形式讨论，列举出相应的知识点和概念，研究它们之间有何联系，在纸上用箭头连接相关节点概念的方式表示出来，表达方式有链式图和气泡图两种。这样绘制出来的概念图有以下优点：绘制简单，表达简单清楚、能很直观的表达出每个概念之间的联系。
（1）用链式图描述流程。在概念上有流程意义的知识点，可以用箭头把节点以链状的形式连接起来，形成链式图的结构。绘图过程中注意要理解清楚个概念之间的流程顺序，写清楚连接词，要能清晰明了地表达出各概念之间的关系；在主链每个节点下面，可以对节点概念相关作用特点做简要说明，起到把主概念拆分成几个部分的作用，细化知识点，也能延伸学习其他相关知识。
（2）用气泡图实施导学。教学过程中使用气泡图，可以加深学生对关键知识点的理解。在气泡图中，最重要的知识点应该位于中心位置，与其相关的知识点排列在其周围，按照固定顺序用箭头连接，由此形成由核心知识点延伸出其他相关知识点的气泡图。
2.建构复杂知识
在教学过程中遇到层次较为复杂的知识，可用维恩图和等级图归纳总结知识内容。先要找到主题中的知识难点，然后进行分析研究，绘制维恩图，解释复杂难懂的知识点，使其简单化。此外，可以通过绘制等级图的方法，建立复杂的知识架构，图的层次根据知识点的层次而定，相同层次的知识在意义上并列，条理清楚，能很通透的理解全部内容。
（1）用维恩图辨析区分。维恩图，又叫文氏图，可以表示知识点重叠部分的图形。维恩图可以表示出单个独立的集合，也能表示出集合间的包含和重叠关系。维恩图可清晰表示多个概念间的关系，每一个概念用一个圆圈表示，圆圈之间的重叠部分表示概念间的相同的地方，没有重叠的部分表示概念间不相同的地方，能清晰明了的区分各个概念间的异同和从属关系。
（2）用等级图纵向建构。在等级图中最关键的概念位于最高层，相同层次的概念并列表示，不同层次的概念纵向排列，按层次从高到低的顺序往下排列，用向下的箭头连接起来，这对于结构复杂的知识非常实用。学生需要熟练掌握每个概念以及他们之间的关系，才能正确地描绘出一幅完整的等级图。
3.整理系统知识
用概念图整合单元知识，帮助学生记忆和复习，是教师常用的一个方法。首先要提出一些于学习知识相关的问题，让学生从多个角度去理解知识，不只是要掌握核心知识点，与其相关的知识内容也得理解，并探讨他们之间的相互联系。选择结构分支多的概念图为主体，其中一些部分可以使其他类型加以结合，绘制出综合全面的概念图，把复杂的知识结构系统化。
（1）用括号图分析概括。用括号图表示相关概念能很好地表示出每个概念间的层次关系，概念按属性从大到小的关系，用箭头从左至右连接，把概念间的从属关系横向表示出来；概念的内涵按从大到小的关系，按从上到下的顺序用括弧排列出来，把概念间的从属关系纵向表示出来；在配合连接词、正反括弧加以说明，使知识结构层次清楚，便于理解。
（2）用辐射图归纳总结。辐射图和太阳光向四周发散的形状类似。核心概念位于最中心，其他相关概念按层次关系分布在核心概念周围，中心通过箭头指向外围，层次不同的概念用不同的图标表示，再配以连接词说明。不同层次的概念按层层递进的顺序，随着层次深入知识点不断细化，每个节点概念都要标注层数和字母方便观察理解。
二、优化高中化学思维导图应用
1.进行知识梳理
例如学生学习物的质量时，此课程安排在高一教材的第二章节，但此阶段学生对于高中化学还比较陌生，相关知识掌握水平也比较低，而且没有自主归纳总结所学知识的能力，尽管本章学习的内容并不难，在初中也有一定的学习和了解，但还是无法系统的归纳所学知识，这样自然就无法在解题是灵活运用所学知识了。绘制思维导图能有效地解决这个问题，通过绘制思维导图，了解教学内容中相关的知识概念，如质量、密度、气体气压等，还有相关的公式和定理推论。这些概念和公式之间其实并没有太大联系，如果学生单纯死记硬背的话，这些东西会杂乱的储存在脑海里，不利于记忆，在真正解题时也会遇到很大困难。因此，归纳、总结相关公式和概念，绘制思维导图是非常有必要的。思维导图能使概念和公式、公式和公式以及公式的演变表示得更加清楚直接，加深学生对知识的掌握和理解。由于不得不面对高考和中考，所以教师和家长大多崇尚题海战术，通过大量的习题来扫除学生的知识盲区，但是学生学业繁重，没有足够的时间和精力完成那么多题目，对于学生的身体来说也是很重的负荷。运用思维导图可以把习题按不同种类区分开来，找到每一类题目之间的联系，通过适量的题目就能让学生面对各类题目时得心应手。
2.进行知识总结
高中化学的知识结构非常复杂，所学的知识比较广而且杂，但是每个知识点之间的关系比较紧密，各个单元的内容也有着或多或少的联系。所以，在化学知识的学习过程中，单一的学习某一部分的知识是不可取的，更合理的方法是先了解整本书的内容，再根据此建议一个完善的知识结构体系，把整本书的内容捏合成一个知识网，而不是单一地去学习某一部分的内容。在每部分的知识学习完毕后，学生要学会自己构建思维导图对所学知识归纳总结，并且联系之前学习的内容，构建完整的知识结构，深化对各部分知识的理解和联系。
在阶段性总结时，教师可以把本阶段学习的典型的概念术语和符号命题提出来，例如“氧化反应”“还原反应”“醇”“脂”等，要求学生利用一部分的内容构建思维导图。整理归纳阶段性学习的成果。
3.解决实际问题
高中化学知识广而且杂，所以很多学生即便知识掌握不错，也很难在考试中考出优异的成绩。造成这种现象的主要原因是学生虽然熟练掌握了部分知识，但知识掌握的范围不够全面，对于综合性较强、涉及知识点较多的题目无能为力。所以，学生必须构建完整的知识结构体系，将课程所学内容全部规划到知识网中来。在记忆知识点时切记不可死记硬背，可以以一个核心概念为基础，延伸出其他相关知识点，训练自己的发散性思维。通过核心概念延伸到其他知识点并进行归纳总结，在坚持不断地学习过后，最终完善学生的知识结构体系，从容面对各种考试。课堂教学的目的是通过知识的学习提升学生的智力水平，教师们要共同研究探讨，取长补短，研究出最适合学生的教学内容。
一、做好高职化学教学规划，加强教学与学习之间的联系与互动
1.了解学生的化学基础能力，做好学生的基本学情调查
为了做好高职化学教学活动，教师首先应该全面了解学生的学习情况。由于高职学生的化学基础参差不齐，因此只有充分了解学生在化学学习过程中存在的问题，调查学生的基本学习需求，才能提升化学教学的有效性和针对性，立足于学生的学习实际规划好化学教学活动。
2.明确化学学习目标，拓展化学知识点的备课深度与广度
在化学教学中，教师要为学生明确化学学习目标，并根据学生实际的差异情况为学生制订不同的学习方案，进而提高学生的学习效率。同时，教师还应该拓展化学教学知识点的备课深度与广度，尤其应该立足于知识点本身，结合化学实验、化学常识、生活实践等，丰富化学教学内容。
3.提高教师的教学设计能力，满足学生的化学学习需求
教师的教学设计能力直接影响了化学教学进程与课堂教学效果。一方面教师应该增强对化学教学重点与难点的掌控；另一方面应运用现代化的教学方法，如多媒体教学法、问题教学法、生活情境教学法等教学方法，增强设计与组织能力，从而满足学生的化学学习需求。
二、优化课堂教学形式，丰富课堂教学活动，提高学生的化学学习兴趣
1.?用多媒体技术进行化学教学演示，增强化学学习的形象化与立体化程度
为了增强学生对化学知识点的认知与掌握，教师可以运用多媒体开展高职化学教学活动，使学生对化学知识逻辑以及化学知识结构有更加立体化的了解，以此增强高职化学教学的教学效果。比如教师在进行“芳香烃”一节的教学时，可以结合多媒体视频、图片对芳香烃的化学结构式、化学反应等进行具象化展示，提升学生对这一知识点的掌握程度。
2.开展小组合作学习讨论教学，激发学生的学习兴趣
合作学习法是现代素质教育中的重要教学形式。在化学教学中，教师应该积极开展化学小组合作学习，提高学生在小组学习过程中的参与性与交流性。比如教师在进行“肥皂”一节的教学时，可以安排学生对肥皂制作过程中的实验细则、方程式、实验操作等方面的知识进行小组讨论，以此培养学生的思维模式与认知逻辑。
3.利用化学实验拓展化学教学形式，提高学生的化学实验操作能力与设计能力
化学实验是化学教学的重要组成部分，也是最能激发学生学习兴趣的环节。教师在化学教学中，可以利用化学实验增强高职化学的教学效果，使学生更好地融入化学教学情境。比如教师在进行“焰色反应”一节的教学时，可以在课堂上进行相关实验，引导学生观察其中的实验现象、实验过程、操作规范等内容，提高学生的化学实践操作能力与化学实验设计能力。
4.采用学生讲课的形式开展化学教学活动，提高学生对知识点的逻辑认知水平
由于化学知识的逻辑性较强，化学题型复杂多样，因此只有让学生掌握化学学习的思维逻辑，才能从根本上提高学生的化学综合能力。教师可以采用学生讲课的教学形式，一方面加深学生对化学知识点的理解，另一方面锻炼学生的化学思维能力及语言组织能力，提升学生的化学实践操作能力。比如教师可以组织学生进行“水的特性”的讲解活动，一方面加深学生对水的基本状态、反应、化学方程式等方面的理解与掌握；另一方面拓展水资源利用、净化、溶液配置等方面的知识，充分发挥学生在自主学习过程中的参与性和主导性。
三、提升教师对化学课堂的掌控能力，提高化学课堂的教学质量
1.做好化学预习教学，帮助学生了解化学学习内容
为了提高学生的学习效率，教师在进行化学课堂教学之前应安排化学预习活动，明确化学预习任务，使学生了解将要学习的化学知识点，从而在课堂上可以与教师进行更好的沟通与交流。比如教师在进行“硅酸盐工业”的教学时，可以给学生安排总结生活中运用硅酸盐的基本化学式、硅酸盐物品的种类等预习任务，帮助学生理解硅酸盐的知识脉络。
2.应用问题情境教学法，引导学生主动思考
教师要着重培养学生的化学思维能力，在化学教学过程中坚持问题情境教学意识，引导学生积极思考，使学生更好地融入化学教学情境中，提高学生的学习效率。比如教师在进行“金属单质”的教学时，可以设计有关金属单质的化学反应、物理特点、原子结构等知识点的总结性问题，引导学生进行总结，锻炼学生对化学知识点的梳理能力。
3.利用好生活情境，引导学生运用化学知识解决实际问题
教师在化学教学中可以利用生活情境丰富化学教学情境，提高化学教学实践的真实性和可操作性。比如教师在介绍完有机物的相关知识点之后，可以引入炒菜时加入醋会使菜品更香的生活情境，引导学生积极思考生活常识，进而将化学知识与实际生活常识紧密结合起来，增强化学教学的实践性和学生运用化学知识解决实际问题的综合能力。
[关键词]:初三化学 复习 重点 关键 习题 实验
总复习是初三化学教学过程的重要组成部分，通过总复习，对教材进行梳理、提炼、去粗取精，突出有效信息，把复杂问题简明化，把抽象知识形象化，把零散知识系统化。为了帮助初三学生突破重点，全面掌握化学知识和技能，在复习工作中，笔者采用以下策略。
一、抓住重点，及时复习突破难点
酸、碱、盐等知识是初中化学的重点，该章篇幅不多，但知识点多且关系错综复杂，应用性和规律性很强，学生学习难度很大。因此，学习后学生不易掌握，如果学习完该部分内容后，立即转入其他知识点复习，则容易导致学生对该部分内容遗忘更多、更快。笔者在讲授完该部分内容后，对该部分内容进行及时复习和巩固，收到了很好的学习效果。
二、抓住关键，归纳各种物质的性质、用途及其相互关系
正确书写化学方程式是学好化学的关键，归纳各物质性质及其相互关系，实质上是各物质相互间反应的化学方程式的归类和总结。复习时应注意：（1）掌握各物质相互联系规律及化学方程式，应围绕酸、碱、盐的通性来进行。（2）采用多种形式和活动进行复习，例如，开展化学方程式改错竞赛，书写各物质间相互反应的化学方程式的比赛等。
三、设计习题，促进知识和技能的提高
习题设计立足于一个“精”字，抓住一个“活”字，突出一个“新”字，强调一个“实”字，所选的每一道题都应符合初中化学教学实际，切合初中学生能力要求，应有很强的实用性和针对性。学以致用，知识越用越活，只有经过实践应用的知识，才能牢固的活化在自己的头脑里，历久弥新。对于学生而言，最好的实践就是多练、多考，在练中学，在考中学，通过高效率的练与考来查漏补缺，强化知识与技能的掌握。
四、注重实验，贯穿章节复习和提高实验技能
在章节复习中以实验为主线，贯穿各章节知识点、重点，通过实验――思考――实践层层深入，逐步把知识内化为自己的东西。实践应以教师指导、学生动手实验为主。通过实验复习，既可以培养学生的动手能力，又可以培养学生观察能力和创新能力，更可以激发学生学习兴趣，提高复习效果。
五、强化结构，形成知识网络
初中化学知识结构分为基本概念和原理、元素及化合物、化学实验、化学计算等部分，其中各部分又分为若干知识点。如基本概念和原理部分，以概念为基础，把学过的知识整理成知识点，并连成知识线，再进行梳理和对比，最后形成知识网络。
近年来，随着新课改的实施，培养学生全面发展、自主学习能力已经成为新课改的教学要求，化学是一门实践性的学科，课本上很多理论知识，都是经过很多次实验之后总结出来的，化学实验题已经成为高考热门题型。我们要在高考中脱颖而出，就一定要掌握好化学实验题的一些解题技巧。
一、高中化学实验题的主要类型
化学实验题是高考必考题型，而且其分值占有的比重相对来说是比较大的，考察学生化学实验主要通过两个方面：选择题和综合题。选择题一般考的内容知识点比较简单，主要是考察某个单一的知识点，例如某些实验过程需要注意的事项，某个步骤的作用等，这类实验题型，只要我们熟悉实验内容，掌握好实验过程中的一些细节，就能够答出来的。综合化学实验题对很多学生来说，答题的过程中如果不能掌握好答题技巧，会相当吃力，而且就目前高考化学的实验题来分析，考的内容并不一定是学生在平时实验中都接触过的东西，就某种程度上来说，化学实验考的不仅是学生对化学知识的掌握程度，而是更加重视对学生实验能力的培养，一个实验题，里面涉及的内容往往会有：实验的基础操作还有其中涉及的一些基本反应原理，某步反应的化学方程式，还有涉及到的一些相关计算，一般这类题目总的来说是比较复杂的，我们如果没有掌握好理论知识，面对这类题目是心有余而力不足的。
二、高中化学实验题的主要特点
高考题目有一个很大的特点，就是绝不会出现学生见过的原题，当然，还是会出现相似题型的题目，但是学生也应该知道，高中三年的学习，每门科目做过的题目，见过的题目数不胜数，而且并不是每个学生都能将这些题型、课本上的知识点通通吃透的。化学对我们很多人来说是一个比较难学的科目，加上化学很多知识点都是相互关联的，一个实验题中如果融合了多方面的知识点，也就意味着其难度不低。
三、高中化学实验题的解题思路和方法
要保证化学实验题的正确率，首先当然需要我们熟悉掌握课本上有关实验的实验步骤、原理、目的，以及实验的相关要求和一些注意事项等，这些基础知识是解答化学实验题的基石，此外，我们应该学会举一反三，因为很多物质都有其相似点，学生要学会自主思考，在实验课上遇到问题的时候，及时向老师提问，并得以解决，不能将问题越积越多。我们只有充分了掌握了那些应该要掌握的知识，在做试卷的过程中遇到化学实验题的时候才能有正确的解题思路。有了思路之后，还需要注意解题方法，高中化学实验题一般都是考综合题，看到题目后，要认真的审题，分析考题主要考察的知识点是什么，在确定正确的解题思路后，结合自己的解题习惯，找到最好的解题方法。通过平时考试中总结出的一些错题，总结经验，此外，要注意答题的规范性，化学实验题在解题过程中有很多细节是需要特别注意的，例如：化学反应中，一些产物的状态，沉淀需要沉淀符号（），气体需要气体符号（），实验过程中的条件也是需要在反应式中标明的，很多同学对考试内容非常熟悉，但是就是因为没有注意这些小细节，所以造成失分的后果。
四、高中化学实验题例题解析
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________。
（2）收集氨气应使用______________法，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________。该实验的原理是____________。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
解析：题中制取氨气，此题目总共四问，通过读题，发现前两问与题中所给的图没有直接关系，就是课本上的知识点，实验室制取氨气的化学方程式，这问直接根据课堂上所学的理论知识写出来的，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙加热直接制取氨气，化学方程式为：“2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3+CaCl2+2H2O”。第二问，氨气的密度比空气小，易溶于水，所以采用“向下排空气法”收集，应采用碱性干燥剂“碱石灰”来进行干燥。第三问，要引发水上喷只要改变上部烧瓶中的气压就行，当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将烧杯中的水压入瓶中，所以只需“打开止水夹，挤出胶头滴管中的水”。而第四问只需要打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
【关键词】高中化学 课堂教学 效率提高
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2012）05-0108-01
化学是一门以实验教学为主的学科。在化学教学过程中，教师通过演示实验或组织学生亲手实验操作，把书本知识由微观变为宏观，将抽象变成具体，使学生更易于获取知识，激发学生创新思维，从而培养学生的各种能力。化学老师在其中扮演着很重要的角色，一个出色的老师往往会带出一批对化学充满激情的学生，从而提高教学效益。下面笔者结合多年的教学实践谈一些体会。
一、创设良好的师生关系
建设宽松和谐的新型师生关系是培养学生自主性学习品质的基础。一个受学生爱戴的老师，和学生关系亲密的老师往往能够更好的授课，更容易收到的教学成果。因此，只有建立平等自主的师生关系，创设宽松和谐的教学环境，才能使学生在获得基本知识和技能的同时，自主学习、从而发展思维。让学生想学习，爱学习，从而达到会学习的效果。特别是化学课程学习，既需要学生去理解计算，又需要重复强化记忆知识，还要通过老师的提问和学生的反馈引出知识点。如在讲授课本中“合金”一节时，我便问学生：“合金是混合物，但却为什么有一定的熔点呢？”这下可就热闹了，有的学生说，合金是一种生成的物质；有的学生说，利用金属晶体知识，说金属键断裂，金属阳离子重新排列的；有的属于互化物合金，无论哪一种类型，只要组成一定时，熔点就一定。学生在共同讨论中真正理解了“合金”的含义。这样不但提高了学生学习化学的兴趣，也让学生学到了化学知识。再通过老师的讲解使学生加深了对知识点的理解，收到了很好的效果。
二、了解边缘知识，终身学习，丰富自我
由于高中教学大多是“循环制”，即教师从高一教到高三，然后循环，容易使老师们只注意化学教学知识的积累，而忽视了其他方面的知识。学生在学习过程中遇到一些仅仅靠高中知识解决不了的问题，老师们又要靠大学知识或者网络查询来解决，以此来激发学生的求知欲，而不是单单的说句“超范围”来敷衍。一方面我们可以利用学科之间的关系帮助同学们加强记忆，比如原子结构，物理和化学两个科目都有介绍。另一方面，当我们用课内化学知识无法解释一些问题时，我们可以利用其他学科知识来解答同学们的疑问，这样不仅可以解决疑惑，还能提高教师在学生中的威信。这对教师的要求很高，所以要建立终身学习的观念，不断提高自我。以免发生被学生“问住”的尴尬现象。
三、注重实验，激发学生学习兴趣，帮助学生记忆
化学概念的形成和定律的建立，离不开实验。教学中，除了做好课本上的实验外，老师还要加强学生选做实验和演示实验的指导，通过实验引入概念，总结规律，验证假设，拓展思维，培养学生探究知识的兴趣和能力。化学实验对于学生学习知识、记忆知识有重要意义。特别是高中生，化学实验中奇妙的现象，颜色的变化，物质的移动往往能够给他们留下深刻的印象。例如，在讲解钠的性质时，钠与水反应这个实验一定要演示，而且可以多加一个实验，取一小块钠投入到装有明澈的蓝色的硫酸铜溶液的试液小试管中，不仅有小钠块和水反应的现象，还会有蓝色的沉淀慢慢生成堆积，这种明显而奇特的现象必然很快引起学生的好奇，思维开始活跃，产生强烈的求知欲。又如在进行空气中氧气体积含量的测定实验时，我们最后测得进入集气瓶的水的体积达不到1/5，原因是什么呢？质疑之后，引导学生发散思维，最后老师总结补充，学生难以忘却水的体积达不到1/5的可能原因是：装置气密性不好；红磷的量不足；集气瓶的温度未冷却到室温等，以此达到帮助学生记忆的目的。
四、抓住重点问题，重点分析，善于总结
通过对知识点、高考试题及学生中存在的主要问题分析、观察。目前化学学科的教学中存在的问题大多是：一听就会，一看就懂，一做就错，一问就混。对于化学知识点不是简单地过一遍，而应有粗有细，突出重点难点。根据学生所掌握的情况，适当调整教学课时分配，对于学生掌握较好的地方一带而过，而普遍存在问题的地方要下功夫彻底解决。例如很多学生对电解质的概念和电解质导电的实质不是很清楚；对一些概念如加热、高温、点燃、燃烧分不清；对有些知识点如溶解度的计算死记硬背不理解。对于这些经常存在问题，我们要针对学生易混的概念、易错的实验环节和操作不规范的突出问题，帮助学生彻底解决。这就需要我们在教学中，善于总结经验教训，养成写教学分析、教学体会、教学感悟、作业处理、试卷分析的习惯。
总之，面对高中化学抽象枯燥的现状，要建立平等自主的师生关系，创设宽松和谐的教学环境，有助于提高学生学习化学的兴趣，有助于学生自主学习，从而发展思维，加深对知识点的理解；要建立终身学习的观念，不断提高自我，顺利解决学生的疑惑，提高教师在学生中的威信；要加强学生选做实验和演示实验的指导，通过实验引入概念，总结规律，验证假设，拓展思维，培养学生探究知识的兴趣和能力；针对知识点、高考试题及学生中存在的主要问题分析、观察，总结经验教训，不断提高教学水平，紧跟课程改革的发展。
参考文献：
[1]任淑悦.中学化学实验教学中培养学生创新思维的初步研究[D];首都师范大学2009年
[2]陈立.抓住机遇，加快发展，适应课改新形势[J].山西教育2008-11-07
关键词：初中化学；框图推断题；提高解题能力
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1671-0568（2012）09-0114-02
初中化学框图推断题具有考查知识容量较大、综合性强、化学特色突出等特点，在近几年河北省中考试题中已成为固定题型，主要考查学生对化学基础知识掌握的程度，运用分析、推理解决问题的能力，是比较好的一类考试试题，区分度高。通过对此类题型的分析，我们不难发现，试题常以四到五个化学反应为基础进行框图设计，由此考查学生对物质的性质与变化、组成与结构、用途与制取的理解及掌握情况。这要求学生不仅要熟练掌握基础知识，而且还要能将其有效的联系起来，运用严密逻辑思维和知识迁移的能力将框图中的物质推断出来，最终得出题中所设问题的准确答案。笔者在指导学生提高框图推断题的解题能力过程中分三步走：
第一步：总结常用“题眼”，降低解题难度。解答推断题，关键要找准突破口。学生必须对常用题眼做到心中有数，如常见的有色物质（包括黑色固体、红色固体、黄色固体、白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀、蓝色溶液、浅绿色溶液等）、有特殊性质的物质（包括有刺激性气味的气体、有毒气体、密度最小的气体、参与光合作用的气体、能被磁铁吸引的物质、常温下的无色液体、能与水以任意比例互溶的液体燃料等）、有重要用途的物质（包括常见的食品干燥剂、常见的溶剂、重要的催化剂）、重要物质的相对分子质量（包括硫酸、碳酸钙、二氧化碳、水）、有特殊反应条件的化学方程式（包括反应条件为通电、加热、高温、有催化剂的化学方程式）。经过对已学知识的系统总结，学生可以轻松从题干中找到解题突破口，并能准确判断题干中涉及哪种物质或哪个化学反应，解题的难度就大大降低了。需要强调的是在解题过程中切忌顺着一条线推断，可根据实际题目前后左右呈放射性推断。
第二步：总结常考知识点，提高解题能力。在学生准确记忆常用“题眼”的基础之上，限时让学生对一道典型例题进行解答，结果至少仍会有大约三分之一的学生是无法得到满分的。主要原因就是对常考知识点掌握的不牢固。那么推断题中的常考知识点是什么呢？这就需要教师引导学生进行总结，以引起学生的重视。方法如下：教师为学生提供四至五道典型的框图推断题，要求学生只需审题，不需作答。审题过程中，教师要求学生关注每道题中的四个问题考察的知识点分别是什么。经过对几道题的对比分析，学生会发现推断题中的常考知识点为：①框图中某物质的化学式；②物质中某元素的化合价；③框图中某化学反应的化学方程式；④框图中某化学反应的化学反应类型；⑤框图中某化学反应在生产、生活中的重要应用。此时，教师应提醒学生框图中涉及的任意物质的化学式或任意化学反应均有可能成为考查对象，只有认真分析判断出框图中的所有物质，才能拿到高分。于是笔者要求学生根据题干提供的信息，将以上几道典型例题涉及的所有物质的化学式在框图中标明，并请同学将框图中涉及的所有反应的化学方程式及其反应类型写在黑板上，然后师生一起逐个分析每个化学反应在生产、生活中的重要应用。当这项工作完成以后，学生对以上几道例题的答案早已心知肚明。不仅如此，学生还会发现有些化学反应在框图推断题中经常出现，需重点记忆，如：Ca（OH）2 + CO2=CaCO3?邬+ H2O；3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CaO+H2O =Ca（OH）2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CaCO3=CaO+CO2?邙；2H2O=2H2?邙+O2?邙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2?邙；2H2O2=2H2O+O2?邙。在对几道例题的分析总结的过程中，学生明确了常考知识点，复习了化学式、化合价、化学方程式及化学反应类型的相关知识，掌握了推断题的解题思路及方法，解题能力大大提高。
第三步：实战演练，增强信心。最后当然要检验一下教学成果，限时让学生解答一道典型例题，解题过程分三步：①找准解题突破口；②分析判断出框图中涉及的所有物质及反应化学方程式；③明确反应类型及应用价值，准确作答。
下面笔者用一道典型例题加以说明：
【例题】：A～H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料。它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
（1）C的化学式为______。
（2）E中金属元素的化合价为______价。
（3）反应③的化学方程式为______。
（4）反应⑤在实际中的应用是______。
【解析】：通读全题，本题题干提供了大量的信息，根据“A和C的组成元素相同，在常温下均为液体，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料”及各物质间的相互转化关系可推出A为H2O2，B为O2，C为H2O，D为Ca（OH）2，E为CaCO3，F为CO2，G为CaO，由此就可进一步确定框图中设计的各反应的化学方程式，基本反应类型及其重要应用。以上问题全部明晰后，学生对于根据题意设计的问题均能准确作答。
经过教师的指导，学生解答框图推断的能力和得分率普遍提高，师生均感受到收获的快乐。
参考文献：
[1]张仁强,刘瑞元.例谈化学推断题的解题技巧[J].中学课程辅导?教学研究,2011,(1).
【关键词】合作学习；有效教学模式；自主学习
一、“合作学习”有效教学模式的研究意义
在我省新课标指导下，对高中化学的学习提出了新的要求，把以前低效甚至负效的课堂转化成为有效课堂需要借鉴和引入新的教学模式。以前的学多以教师为主体，主要体现教师的教育教学理念，但是教师的教育理念并不能完全体现学生的学习需求，因此教学就产生了脱节。为了弥补这个教与学的裂痕，把着眼点放到教学主导上，把以前的教师主导替换成学生主导，并引入“合作学习”的理念搭建出优质高效的教学模式。合作学习(cooperativelearning)是20世纪末兴起于美国，并取得实质性进展的一种富有创意和实效的教学理论与策略。由于它在改善课堂内的社会心理气氛，大面积提高学生的学业成绩，促进学生形成良好非认知品质等方面实效显著，很快引起了世界各国的关注，并成为当代主流教学理论与策略之一，被人们誉为“近十几年来最重要和最成功的教学改革。合作学习是一种结构化的、系统的学习策略，由2—6名能力各异的学生组成一个小组，以合作和互助的方式从事学习活动，共同完成小组学习目标，在促进每个人的学习水平的前提下，提高整体成绩。因此，搭建以“合作学习”为主要途径的高中化学有效教学模式，能解决高中化学学习中教与学的主要矛盾，把学生从枯燥的学习中解放出来，并充分发挥学生的自主能动性，让学生更有灵性，让学习更有乐趣，让课堂更有效率。
二、“自主合作”有效教学模式的课堂的实施
1.确立“合作学习”的学习形式
合作学习是通过分组的形式，让学生组建不同的学习小组，在小组内进行学习分工，通过“轮值发言人”，“模拟讨论”等形式，激发学生的学习兴趣。具体的实施方案如下：（1）学习小组自组建先按照自组建原则，进行学习小组的自组建。一般四到六人为一个学习小组，相邻建组为组建学习小组的一般规则。小组组建后，按小组围城不同的区域，实现课堂的小组制。（2）本次课基本知识点梳理明确本次课程的基本知识点，并在梳理知识点的基础上对基本知识点进行验证讨论，并提出针对各个知识点的学习过程和方法。基本知识点的梳理是自主合作学习的基础。（3）小组讨论“自主、探究”通过对基础知识点的初步分析，让学生能发现自己的不足，针对暴露出来的问题，讨论更有建设性的学习方法和学习思路。
2.“自主合作学习”的教师参与
（1）引入现实问题高中化学的学是在一定的问题情景中实现的，脱离了具体的情景的学习，一般是机械的死记硬背。所以，教师应把具体的显示问题引入到课堂讨论中来，通过设计现实的问题情景，来激发学生的学习热情。（2）按小组对抗讨论通过对各小组内部讨论结果的总结，让小组之间进行对立观点的对抗讨论。在讨论中让学生发现问题，发现不足，通过组内协商完善自己的不足后进行总结陈述。（3）小组总结对抗讨论后，由小组的负责人进行小组总结，并得出本小组公认的对知识点的正确理解。
3.课后“自主学习”点评
教师全程参与合作学习的课堂教学后，通过各个小组的最后陈述来确定学生对相应知识点的理解程度，并从中发现学生们的优缺点，在课堂最后结束之前进行有效总结。小结综上，构建高中化学“合作学习”的有效教学模式不仅要关注有效教学的课堂实施，还要利用好“自主、探究”、“合作学习”等学习实施途径，只有这样才能实现课堂教学的优化。
参考文献：
[1]皮连生.教育心理学[M].上海:上海教育出版社,2011.
[2]朱文彬.高等教育心理学[M].北京:首都师范大学出版社,2007.
