时间：2023-06-16 16:06:57
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇氧化物的化学性质，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
【关键词】有效掌握酸碱盐的化学性质
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子（或晶体）化学组成的改变。每种物质都有一定的化学性质，这种化学性质是由构成它的分子决定的。
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、助燃性、腐蚀性，毒性等。它牵涉到物质分子（或晶体）化学组成的改变。
分子有什么样的化学性质，物质就有什么样的化学性质.而分子又是由原子（或离子）构成但这些结构已经和物质的化学性质根本不同了。
化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
化学变化，例如“蜡烛燃烧”。
化学性质，例如"蜡烛能燃烧”，在化学性质的描述中，常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。
化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有可燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。 碳和碳的化合物中二氧化碳灭火、甲烷及乙醇等燃料的燃烧等融合在一起，而且还新增加了一些诸如燃料燃烧过程中能量的问题、燃烧后的物质（如酸雨）对空气质量的影响以及新能源开发等知识，使得教材从知识体系上更加系统化，形成了以燃烧作为主线，燃料的利用、燃烧带来的不良后果、新能源急待开发等作为支线的一条知识带。
例如，《燃烧和灭火》中燃烧条件的探究实验，原来是一个由教师做的演示实验，现在改为由学生参与的探究活动，并且在原来的基础上又将实验进行了改进，即对仅仅验证白磷在热水中虽温度达到着火点，但由于没有接触氧气而无法燃烧的实验进行了延伸：将氧气通入烧杯中白磷的上方后，白磷在出乎学生意料的情况下燃烧了，这个现象极大地刺激着学生去探索其中的缘由，探究活动也顺理成章地被推到了，学生在非常自然的情境中总结得出燃烧所要具备的三个条件，原有的关于燃烧的体验在课堂中得到了理论上的提升。同时，该实验操作简单易行，很适合学生合作完成，确为教材改革中的成功之笔。
再如，《使用燃料对环境的影响》中增加了酸雨危害的模拟实验，有关酸雨的知识学生们在初一环境教育课程中就已经有了一些了解，但由于酸雨对自然界的危害不是在短期内就能够显现的，所以，学生无法对酸雨对自然界的危害产生强烈的感受。于是教材在此处安排了一个酸雨危害的模拟实验，用二氧化硫溶于水后所得到的溶液来代替酸雨，让学生观察其对金属、大理石和蔬菜等物品腐蚀的情况。实验实际上是将酸雨的效果进行了一些有效放大，实验中，在学生的视觉关注下镁带、大理石被蚕食着，新鲜的蔬菜在溶液中变黄、变黑等现象无一不使在场的学生受到了触目惊心的震撼，经过这样一个极为成功的体验性实验，学生很容易接受酸雨对我们生存的环境的破坏这一事实，产生对新能源开发的迫切愿望。
除了按照教材的安排进行实验以外，有些实验还具有生成的功能，如课题1《燃烧和灭火》中蜡烛燃烧现象不同的实验，教材只是注重了隔绝空气和产生大量二氧化碳气体会对燃烧造成什么影响，根据学生的生活经历和前面对燃烧条件的探究结论，将实验进行再开发，如提供部分器材或直接由学生自己通过尝试性的实践采用尽可能多的方法使正在燃烧的蜡烛熄灭，从这一活动的实施中我们看出学生的思维被极大地调动了起来，学生争先恐后地尝试着各种方法，除了书上介绍的方法外，还采用了书的扇动、用水喷淋、用剪刀剪去燃烧的烛芯等方法，这种尝试不是盲目的，是将前面得出的结论应用在他们的具体方法中，理论的精髓在这里得以体现。因此教师在条件允许的情况下对教材中的实验进行生成性开发不失为一种值得探讨的手段。
酸，碱，盐的化学性质是初中化学中的重点内容，在中考中覆盖面广，分值最重。学生必须掌握酸，碱，盐的化学性质，才能在中考中取得好的成绩。我在教学中巧妙利用复分解反应的条件，对酸，碱，盐的化学性质进行归纳总结，学生在多年的中考中化学科都取得很好成绩。
关键词：最外层电子；金属元素；非金属元素
1.元素原子的最外层电子数决定元素的类别
根据原子的最外层电子数，可把元素分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。最外层电子数小于4时，属于金属元素；最外层电子数大于或等于4时，属于非金属元素；最外层电子数等于8（He为2）时，属于稀有气体元素。如，钙元素的最外层电子只有2个，可推断出钙是金属元素；氯元素的最外层电子是7个，可推断出氯是非金属元素；氩元素的最外层电子是8个，可推断出氩是稀有气体元素。
2.元素原子的最外层电子数决定元素得失电子的能力即氧化性与还原性
原子是元素化学性质的体现者，1~18号元素发生化学变化时，通常在原子最外层上发生电子的得失。如果元素在发生化学变化时得到电子，表明其具有氧化性；失去电子，表明其具有还原性。因此，原子最外层的电子数决定元素的化学性质。稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。其中最外层有4个电子以上的具有氧化性，最外层有4个电子以下的具有还原性。
3.元素原子的最外层电子数决定元素对应氧化物的水化物的酸碱性
元素原子的最外层电子数小于4时，属于金属元素，其对应氧化物的水化物呈碱性，如钠元素的最外层电子数为1，其氧化物为Na2O（碱性氧化物），其水化物为NaOH（强碱）。元素原子的最外层电子数大于等于4时，属于非金属元素，其对应氧化物的水化物呈酸性，如氮元素的最外层电子数为5，其氧化物为N2O5（酸性氧化物），其水化物为HNO3（强酸）。
4.元素原子的最外层电子数决定元素的化合价
元素化合价的确定依据是：元素的一个原子在化学变化中得失或形成共用电子对的数目。而原子在化学变化中得失或形成共用电子对的数目通常由原子最外层的电子数所决定（有的跟次外层电子甚至倒数第三层电子也有关系）。其中，主族元素的最高正化合价等于它的最外层电子数，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值之和等于8，即最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫原子最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为-2；镁原子最外层电子数为2，在化学变化中很容易失去，因此镁的化合价通常显+2价；氧原子最外层有6个电子，在化学变化中比较容易获得两个电子，或者与其他原子形成两对共用电子对，并且使共用电子对偏向自己一方，因此，氧元素通常显-2价。
5.元素原子的最外层电子数决定离子的类别和所带的电荷数
简单的离子一般是由原子失去最外层电子或在最外层获得电子后所形成的粒子，所以，最外层电子数与离子所带电荷数之间存在着决定关系。典型金属元素原子的最外层电子数较少（1~3个），在化学反应中易失去这最外层电子，失去多少个电子就带多少个单位的正电荷，所以金属元素的原子形成的离子是阳离子，如Ca2+；典型非金属元素原子的最外层电子数较多（4~7个），在化学反应中易得到电子，使最外层形成8个电子的稳定结构，得到多少个电子就带多少个单位的负电荷，所以非金属元素的原子形成的离子是阴离子，如Cl- 。
6.元素原子的最外层电子数决定元素在周期表中的位置
灯火试验就是人在进入前先点一支蜡烛放进去，看蜡烛是否熄灭或者火焰明显减小，判断人进入是否安全。一些长期没有人进入并且通风不好的地方可能二氧化碳含量过高，人贸然进入会缺氧，甚至造成死亡。
二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
（来源：文章屋网 ）
1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途
2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3.情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
教学重点、难点：
通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
课型：
采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法，
教学过程：
引入新课：魔术实验：在桌面上摆了四个盛有不同类别溶液的烧杯，将A杯中的液体分别倒入另外三个杯中，看到了下列现象：
（1）B中液体产生大量气泡，变为“汽水”
（2）C中液体变成红色的“葡萄酒”
（3）D中的液体变为“牛奶”（产生大量白色沉淀）
试推测原四个高脚杯中所盛的无色溶液中的溶质：
〈过渡〉你能揭秘吗？这就需要用到酸碱盐的有关知识
（板书）酸碱盐的复习
教学情境一：在大屏幕上出示一些物质的化学式，
【练习1】实验桌上放了以下物质，请分类并填在框内
Na2CO3 H2SO4 HNO3 KOH CuO NaHCO3 NaCl CaCO3 CO2 HCl Ca（OH）2 NaOH
非金属氧化物金属氧化物酸： ；碱： ；盐： ；
学生进行分类。 帮助学生复习物质的分类知识。引出酸碱盐的化学组成。
讨论，交流，归纳，投影
〈过渡〉通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？酸的组成：H++酸根离子
碱的组成：金属离子+OH-
盐的组成：金属离子+酸根离子
学生思考，讨论交流
教学情境二：
同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】
提供药品有：PH试纸，酸碱指示剂（石蕊试剂，酚酞试剂），铁钉（Fe），锌粒（Zn），Na2 CO3溶液， BaCl2溶液， CO2 气体，氧化铜、氢氧化钠溶液
方法一： 方法二：
方法三： 方法四：
方法五： 方法六： 等
【过渡】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）――（5）可用化学方程式举例]
（1） （2）
（3） （4）
（5）
2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）――（4）可用化学方程式举例]
（1） （2）
（3） （4）
3、盐的化学性质？（可用方程式表示）
（1） （2）
（3） （4）
（归纳）组织学生讨论教学情境三：复分解反应能否发生的内容。
试一试：
判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？
①硝酸钾和氯化钠 ②氯化钡和硫酸钠 ③碳酸钠和硝酸钾
④氯化铁和氢氧化钠 ⑤碳酸钙和盐酸 ⑥硝酸银和氯化钠
请一位同学小结判断复分解反应的规律：
①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。
（魔术揭秘）
（小游戏）四位同学玩4张化学扑克 （如 NaOH CO2 Fe HCl ）
课堂练习：
布置作业：课后练卷
附：课堂练习：
1、酸、碱、盐三种化合物中：一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；
一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素是 ；
可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。
2、下列说法正确的是（ ）
A、碱类物质一定能使酚酞试液变红
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH=0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性
3、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（ ）
A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液
4、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（ ）
1.物理性质
天然二氧化硅分为晶体二氧化硅和无定型二氧化硅两大类。天然的晶体二氧化硅俗名“石英”，或叫“水晶”，是透明的六方柱状固体；无定型二氧化硅主要有硅藻土等。二氧化硅固体硬度大，熔沸点高，不导电，难溶于水。
2.结构
晶体二氧化硅是硅原子与氧原子以共价键形成的空间立体网状结构，属于原子晶体。1个硅原子与4个氧原子结合，1个氧原子与2个硅原子结合；因此，硅原子与氧原子的个数比为:Si∶O＝1∶2，是化学式，物质中并没有“SiO2”分子；1mol二氧化硅晶体中含有:4molSi－O键、1mol硅原子和2mol氧原子。二氧化硅晶体的平面结构示意图如下所示：
但二氧化硅晶体实际并非平面结构，而是一个空间立体网状结构。二氧化硅晶体中的Si－O键能很大，因而二氧化硅的性质十分稳定。
3.化学性质
①二氧化硅是硅酸的酸酐，因此二氧化硅被称为硅酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（二氧化硅不能与水反应生成硅酸）。
A.与强碱反应：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O。
B.与碱性氧化物反应：CaO＋SiO2高温CaSiO3，Na2O＋SiO2高温Na2SiO3。
C.与盐反应：CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2，Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2。
(二)硅酸和原硅酸
1.硅酸（H2SiO3）
①物理性质：硅酸为白色、粉末状固体，难溶于水。
②化学性质：
A.弱酸性。硅酸是酸性比碳酸还弱的弱酸，不能使指示剂变色，但具有酸的部分性质。例如，
a.分步电离：H2SiO3HSiO3＋H＋，HSiO-3SiO2－-3＋H＋。
注意：硅酸的第一步电离就十分微弱，第二步电离更加微弱，几乎难以进行。因此，硅酸的酸性极弱。
b.与强碱反应：H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O。
B.不稳定性。硅酸很不稳定，受热就能分解。
注意：硅酸不能由其酸酐二氧化硅直接与水反应生成，但硅酸受热分解可以生成二氧化硅；因此，二氧化硅仍然是硅酸的酸酐。硅酸是由可溶性硅酸盐与酸反应生成，如Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3＋Na2CO3。
2.原硅酸（H4SiO4）
①物理性质：原硅酸为白色、胶状固体，难溶于水。
②化学性质：
A.弱酸性。原硅酸也是酸性比碳酸还弱的弱酸，不能使指示剂变色，但具有酸的部分性质。
B.不稳定性。原硅酸很不稳定，在空气中放置较长时间或受热就能分解生成硅酸，反应为H4SiO4H2SiO3＋H2O，如果继续加热硅酸也能分解：H2SiO3SiO2＋H2O。
注意：硅酸与原硅酸在组成上相差一个水分子，这同磷酸和偏磷酸的关系相似，按照通常的命名方法，“H4SiO4”应叫硅酸，“H2SiO3”应叫偏硅酸，但因“H4SiO4”极不稳定，很难长时间存在，所以，“H4SiO4”就叫原硅酸，“H2SiO3”叫硅酸。
另外，可溶性硅酸盐与较强的酸反应，最初生成的是原硅酸，如Na2SiO3＋2HCl＋H2OH4SiO4＋2NaCl；生成的原硅酸分解后才生成硅酸。
(三)硅酸盐
硅酸、原硅酸以及由它们缩水生成的各种酸对应的盐通称为硅酸盐。
硅酸盐中，除碱金属对应的硅酸盐能溶于水之外，其他的硅酸盐都难溶于水。
硅酸钠是最常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗名水玻璃；水玻璃是无色黏稠的液体，是矿物胶，具有很强的黏合性，用作黏合剂、防腐剂和耐火材料。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中各种天然硅酸盐矿物约占地壳质量的5％左右。
硅酸盐种类繁多，结构复杂。习惯上用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，通式为aMxOy?bSiO2?cH2O（M为金属元素原子，a、b、c为自然数，当金属氧化物有多种时，按照K2O、Na2O、CaO、MgO、Al2O3等的顺序排列）；但是不能认为硅酸盐就是由金属氧化物、二氧化硅和水按照一定比例组成的。例如，
硅酸钠：Na2SiO3，写作Na2O?SiO2。
镁橄榄石：Mg2SiO4，写作2MgO?SiO2。
1、二氧化硅与烧碱反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
2、二氧化硅化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。
3、跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。
（来源：文章屋网 ）
知识与能力：
1.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2.培养学生基本实验技能、协作能力。
3.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
情感、态度与价值观：
1.实事求是的科学态度。
2.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、学情分析
从学生的认知水平和能力状况来看，初三学生处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。因此，要通过各种情境资料来启发学生的思维，在教学中要增强直观性和趣味性，调动学生学习的积极性和主动性；通过让学生动口、动手、动脑，活跃思维，提高他们分析问题和认识问题的能力，并能在感性认识的基础上进行理性思考，形成较全面的观点。
三、教学重点和难点
重点：酸和碱的化学性质及用途。
难点：酸、碱化学性质的掌握。
四、教学过程
【教师活动】
创设情境，引入新课：我在整理实验室药品时，有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，你能帮助老师通过实验的方法确定它们的身份吗？同桌之间相互讨论，有哪些方法？
【学生活动】
思考分析，汇报交流：稀盐酸的性质，根据它们的性质，交流鉴别方法。
设计意图：创设情境，激生之趣，学生运用观察、实验等方法区分蒸馏水和稀盐酸。
【教师活动】
组织、引导学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计。
药品：紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、大理石、生锈的铁钉。
【学生活动】
分析交流：学生鉴别酸溶液和蒸馏水方案很多，如：①可以用紫色石蕊试液（学生知道石蕊试液遇酸变红）；②锌、铁、镁等金属（锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡）；③可以用大理石（学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳）；④可以用生锈的铁钉（有学生进行了课前预习）；还有学生想到用闻气味的方法……
设计意图：设计“引导型”问题，理清知识脉络，引出本节课的知识点。
【教师活动】
教师将学生提出的鉴别方案一一写在黑板上。然后引导学生讨论，学生相互交流各自的方案，并对各种方案进行评议，得出可行的方案。
【教师活动】
活动与探究：我已经将这两瓶溶液分别标上A，B的字样。接下来我们以小组为单位，你可以选择一种或者是几种方法进行实验验证哪一瓶溶液是稀盐酸。
要注意以下几点：
1.取少量待测液体，放在试管和小烧杯中鉴别；
2.注意记录实验现象、结论；
3.注意块状和颗粒状药品的取用方法，避免打破试管；
4.注意药品的用量，避免浪费；
5.实验后试管和小烧杯中液体倒入废液缸中。
【学生活动】
自主探究：以小组为单位进行探究。合作学习、分析归{，交流讨论，提出不同的鉴别方法，最后确定方案。
确定实验的方案，以小组为单位进行实验，验证哪一瓶溶液是稀盐酸。
【教师活动】
教师对学生实验时的错误操作进行评点，对学生中出现的错误结论作评析。
设计意图：培养学生的实验探究能力，完成知识的整合过程。
【教师活动】
提出问题：经过实验验证，哪一个是稀盐酸？
同学们通过实验都能鉴别出酸溶液和蒸馏水，通过这些实验，同学们知道了酸都能跟哪些物质发生反应？
【学生活动】学生总结能与酸反应的物质
1.酸碱指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐。
【教师活动】
提出问题：我给你准备的金属分别是锌、铁、镁，为什么没给你准备铜呢？说明酸和什么样的金属能反应？（下转第106页）
我们刚才实验里所用的酸是稀盐酸，如果换成稀硫酸的话，现象完全一样吗？
根据刚才实验的内容，完成54页的表格。
【学生活动】
让学生完成课本上活动与探究，并填写实验报告。（最后用幻灯片显示正确的答案）
设计意图：引导学生归纳总结出酸的化学性质。
【教师活动】
提出问题：分别分析上面反应的生成物有什么共同之处？
（教师根据学生的回答用幻灯片显示）根据以上探究的内容，我们得出酸的化学性质共有4点。
【学生活动】
归纳总结：根据上面的实验和讨论，学生在老师的引导下归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
设计意图：培养学生运用中和反应解决实际问题的能力，有效突破难点，温故新知识。
【教师活动】
提出问题：为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质呢？（根据酸的定义分析）
【学生活动】
思考后回答电离出的阳离子全部都是氢离子？
【教师活动】
现在我们已经知道酸的化学性质，接下来我们来看一下常见的酸的用途。把书翻到52页仔细阅读。
【学生活动】
1.盐酸的用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2.硫酸的用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
【教师活动】
本节课我们总共学习了哪些内容？
【学生活动】
以小组为单位谈论后，由代表发言，总结本节课的知识点。
五、板书设计
一、酸的化学性质
二、酸的用途
1.酸与指示剂反应
2.酸+活泼金属=盐+氢气
一、小班化与小班化教学
2012年9月南京开始在七所普通高中开展小班化教育改革实验，并要求每个班不超过40人，在制度上确定高中进入小班化时代，那么何为小班化呢？小班化教育的优势是什么呢？
“小班”是相对于大班而言，班级学生数的缩小，是一种个别化、个性化教育理念追求的教育活动的空间形式。通常高中每班学生约50人，而“小班”的高中每班不到40人。
小班化教育指的是：以促进青少年学生既全面又有个性的发展为目的，在缩减班级学生规模的基础上，通过对包括教学内容、教学方法、教学组织形式、教学实施过程、教学策略和教学模式等的改革而形成的一种班级教学活动形式。小班化教育过程的重心由教师主体转向学生主体。
二、高一学生身心特点与认知水平
1. 身心特点
由于经过了初三的复习应考，到高中后，学生心理上会有所放松，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学习习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性有待提高；同时学生进入青春期后，逐渐开始形成个人社会定位，大多数在课堂上表现得较腼腆，不像小学、初中那样踊跃参与，如何提高学生参与学习的积极性，需要教师不断地尝试与学生逐步地适应。
2. 认知水平
首先，初中化学学习的特点。学习时间短，学生往往主要接受的是知识的灌输，自身能力的培养不足；而化学常识性介绍不够，造成知识缺陷；初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。其次，高中教材在深广度上明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，更加要求由形象思维向抽象思维的推进。
三、教材的编排特点
按照《普通高中化学课程标准（实验）》（2003年）（下简称“课程标准” ），高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类。其中，必修包括2个模块，化学1与化学2，分别在高一上下学期完成教学任务，本文以人民教育出版社编制的教材（下简称“人教版” ）化学1为例进行论述。
化学1中对于金属及其化合物的编排是：将钠、铝、铁等金属的单质性质放在第一节，钠、铝、铁等金属的氧化物的性质、氢氧化物的性质和盐的性质放在第二节，金属材料放在第三节。从中我们可以看出教材编排的立意是对不同金属的单质与化合物的性质进行横向的呈现与比较，从而让学生自我总结出金属单质与化合物的共性。
四、具体教学策略
笔者按照教材的立意进行横向的比较复习，针对小班化教学的特点，设计了“分组讨论学生互评教师点评例题讲解变式练习”的教学过程，在其中前两个环节比较能够体现小班化的特色。
1. 分组讨论
结合教材，笔者将本专题分为“金属单质的比较”、 “金属氧化物的比较”、“ 金属氢氧化物的比较”三个主题组织同学们讨论，将同学们按照讨论主题分成三大组，每大组按3～4人为一组分成3个小组，同时分发了本节课的学案。
笔者布置好各组的任务后，同学们就开始忙开了，先在课本和上课笔记等资料中搜寻各物质的物理化学性质和化学原理，然后进行分工合作，填写表格，张同学负责金属钠、李同学负责金属铝……记录归类后，各个小组就展开激烈的讨论，总结本主题物质性质的特点与规律。
2. 学生互评
①知识梳理
待各组充分讨论后，各大组选派代表利用教室中的多个小黑板，分别将附录表中的化学性质与原理展示给其他同学；然后笔者请不同组的同学对展示的内容进行点评，通过展示与互评，同学们中一些化学用语与性质描述的细节错误得到了及时的纠正，同学们对于相应化学原理的掌握得到了加强。
②规律总结
各大组选派两位代表将本组总结的金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物的性质规律与特点告诉同学们，师生充分交流与讨论后，总结出规律：
主题一：金属单质
（1）金属有良好的导电、导热性、有金属光泽；
（2）金属的还原性：R - ne-Rn+；
（3）变价金属与氯气反应生成高价氯化物；
（4）铝既能与强酸也能与强碱反应置换出氢气（铝的还原性）；
（5）很活泼金属不能从盐溶液中置换出其它金属。
主题二：金属氧化物的比较
（1）大多数金属氧化物是碱性氧化物；
（2）Na2O2不是碱性氧化物；
（3）Al2O3 是两性氧化物。
主题三：金属氢氧化物的比较
（1）难溶性金属氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水；
（2）Al（OH）3是两性氢氧化物；
（3）可溶性盐与碱反应可制备难溶性氢氧化物。
在此过程中对于同学中的不准确的地方，笔者进行了及时的说明，比如：有同学提出铝单质的“两性”的结论，笔者立即引导同学们分析铝与盐酸或氢氧化钠的反应的氧化还原过程，同学们很快认识到，两个反应的实质都是铝原子失去电子被氧化，与氧化铝和氢氧化铝的“两性”是不同的。
五、经验总结
对于学生而言，学生通过分组讨论，提高了复习效率与效益，逐步养成自我总结知识的学习习惯；同时，通过小组的讨论与交流，学生的合作与表达能力得到培养，化学学习的兴趣得到增强，自身的科学素质得到提高。
对于教师而言，复习课进行“小班化”教学。在教学前，教师需要对学生有长期的合作学习的引导，养成学生合作讨论的学习习惯；同时根据复习内容，教师需要对教学内容进行再分配，这样才能有效地进行教学组织，授课时起到“事半功倍”的效果。在教学中，学生讨论与性质描述需要足够的时间，教师的点评要及时充分，否则容易造成学生知识的混乱，因此对于教师时间的控制与教学应变能力有较高要求，教师的语言需要精炼，例题和变式练习需要精选。教学后，教师还需要与各组学生进行沟通，及时反馈，及时总结。通过这三个环节的有效结合，才能真正达到“小班化”的复习效果。
参考文献
[1] 潘慧芳. 直面中小学小班化教育实验的“瓶颈”[J]. 思想理论教育，2009，（22）
[关键词]提问 学案 中考复习 提高能力
[中图分类号]G423 [文献标识码]A [文章编号]1006-5962（2013）03（a）-0055-01
经过长期试验，在学案教学法的基础上，设计有价值的、针对性强的、利于学生思考的提问，引导学生回顾所学知识，大幅度地提高了所授班级的成绩，达到比较好的复习效果，并且2012年5月应用此复习方法讲授的《专题复习碱》一课，获所在市骨干教师优质课评比一等奖。
提问式学案复习设计实例及优势
在完成《专题复习碱》时，改变了以往教师引导学生进行知识网络总结碱的化学性质，或是将碱的化学性质以填空的方式由学生填写复习，而是将常见的碱的化学性质用设计情景问题的方式提出。比如将碱的通性设计成四个层次的问题：1、你能用一种试剂，一次性把NaOH、NaCl、HCl三种溶液区别开吗？这种试剂是什么？2、如何检验二氧化碳气体？请写出化学方程式。除去多量的二氧化碳，用什么试剂吸收好？写出其反应的原理方程式3、请用化学方程式描述如图的实验原理。4、你还记得在验证质量守恒定律时，老师指导大家完成的有蓝色沉淀生成的实验吗？你还能例举一个同特点的化学反应吗？等等。四个问题逐一提出，在实际问题的引领下，调动记忆，回顾有关碱的通性的认识，熟知碱与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸和盐之间的反应原理及应用，从而使复习不是对于新授知识的简单再重复，“使学生以愉快的心情去学习有趣的化学”，充分体会“学”与“用”的关系。再如在复习《碳和碳的氧化物》时，将有关碳和碳的氧化物知识设计融入1、请利用物理性质鉴别金刚石和石墨。2、如何证明金刚石和石墨是都由碳原子构成的单质？为什么同种原子构成的单质不同？3、设计实验鉴别一氧化碳和二氧化碳。4、设计实验鉴别一氧化碳和氢气等等一系列的问题中，引导学生在回答具体的问题的同时将碳和碳的氧化物知识进行整合再现，达到强化记忆，加深理解，提高认识的复习目的。在这样的情景问题的引导下，学生在理解、掌握应用的层面上进行知识系统、总结、归纳地复习，之后再精选相应习题，对复习内容进行补充、拓展，使学生能将所学内容融会贯通，以解决实际问题，从而使学生从繁重的课业负担中摆脱出来，游离“浩瀚的题海”而“上岸”。
研究过程学生信息反馈及试验统计
1、对实施试验的同一班级在不同知识内容复习时采取不同的复习方法后，就不同复习方法对学生的自我感觉帮助程度、喜欢程度问卷调查以及检测的反馈、统计如下表：（试验班级人数：65人）（如表1）
2、选择两个学生整体水平相当、人数相同的班级，分别选定为试验班级和非试验班级，经过两轮的综合复习后进行考试检测，两个班级的成绩统计对比表如下：（如表2）
从表中直观地显示试验班级成绩总体高于非试验班级。
关于提问式复习学案设计的思考和体会
运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。教学重点
碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]
名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb
位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。
最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。
第二节硅及其重要化合价
一、教学的目的要求
1·认识硅和SiO2的结构性质用途。
2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。
初步了解几种硅酸盐的组成和用途。
二、教学重点
硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
三、教学过程
(硅和二氧化硅的晶体结构和性质。)
指导学生看书P100~104
提问：
1·为什么硅和金刚石的硬度较大?熔沸点较高?
2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石?
3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同?
[讲]一、硅
(一)硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。
投影：键能熔点沸点硬度
金刚石C-C83千卡/摩尔3350℃4828℃10
晶体硅Si-Si43千卡/摩尔1410℃2355℃7
从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。
(二)化学性质
1。碳、硅能和氧气反应
C+O2=CO2
Si+O2=SiO2
2。硅和强碱反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
3。碳和硅反应生成碳化硅SiC
SiC是原子晶体，硬度大。
(三)纯硅的制取
SiO2+2C=Si+2CO2
粗硅
Si+2Cl2=SiCl4四氯化硅
SiCl4+2H2=Si+4HCl
二、二氧化硅
(一)打出下列投影，得到结论：
(二)化学性质：
1。和碱性氧化物反应
SiO2+CaO=CaSiO3
2。和碱反应
SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O
3。和HF反应
SiO2+4HF=SiF4+2H2O玻璃绘图
提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?
如何除去石灰石中的石英?
三、硅酸、硅酸盐
1。硅酸不能直接制取
Na2SiO3+2HCl=H4SiO4+2NaCl
H4SiO4=H2SiO3+H2O
弱酸，酸性小于碳酸
2。硅酸盐
Na2SiO3水玻璃无色粘稠的液体
介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法
硅酸钠：Na2SiO3(Na2O·SiO2)
镁橄榄石：Mg2SiO4(2MgO·SiO2)
高岭石：Al2(SiO5)·(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
第三节、硅酸盐工业简述
教学目的：
使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。
教学重点：
水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。
教学过程：
指导学生看书，学生回答。板书如下：
1。水泥
1〉普通水泥的主要原料
石灰石CaCO3
粘土Al2O3·2SiO2·2H2O
2〉生产过程：
先磨，后烧，再磨(二磨一烧)
发生复杂的物理化学变化。
3〉主要成分：
硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙
3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3
2。玻璃
1〉普通玻璃的主要原料
纯碱(Na2CO3)石灰石(CaCO3)
硅石(SiO2)
2〉主要反应
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
3〉普通玻璃的主要成分
Na2SiO3CaSiO3SiO2
几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。
加金属氧化物Ca2O3呈蓝白色
Ca2O呈红色
二氧化碳二氧化硅
结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol
色态无色白色
物理熔点-57℃1723℃
性质沸点-79℃升华2230℃
1 从关键字、词入手剖析概念
1.1 讲清概念中关键的字和词
化学概念中的字和词都是很严密的，为了深刻领会概念的含义，教师不仅要注意对概念论述时用词的严密性，准确性，同时还要及时纠正某些用词不当及概念认识上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。
例如在讲“单质”与“化合物”这两个概念时，一定要强调概念中的“纯净物”三个字，因为单质或化合物首先应是一种纯净物，即是由一种物质组成的，然后再根据它们组成元素种类的多少来判断其是单质或者是化合物，否则学生就容易错将一些物质如金刚石、石墨的混合物看成是单质（因它们就是由同种元素组成的物质）。
又如在初中教材中，酸的概念“电离时生产的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸”其中“全都”二字便是这个概念的关键了。因为有些化合物如硫酸氢钠它在水溶液中电离是既有阳离子氢离子产生，但也有另一种阳离子钠离子产生，阳离子并非“全部”都是氢离子，所以，它不能叫做酸。因此在讲解酸的定义时，要突出“全部”二字。
1.2 剖析词语含义
对一些含义比较深刻内容比较复杂的概念进行剖析、讲解，以帮助学生加深对概念的理解和掌握。
例如分子的概念：“分子是保持物质化学性质的一种粒子”。字数不多，但含义深刻。起码包括三层意思：一是决定物质的化学性质，即同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。二是构成物质的粒子有多种，分子是其中一种。三是分子是一种肉眼看不到的微观粒子。不讲情这三层意思，就显得抽象、不透彻。
又如溶解度的概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也比较多，学生往往难于理解，因此在讲解过程中，若将组成溶解度的四句话剖析开来，效果就大不一样了。其一是在一定温度下；其二是指在100克溶剂中；其三是指达到饱和状态时；其四指在上述情况下溶解溶质的克数。这四个限制性句式构成溶解度的定义，缺一不可。这样对概念进行剖析讲解，既容易理解，又便于记忆。
2 从内涵和外延入手揭示概念
化学概念都有其特定的内涵和外延，也就是说都具有特定的含义和适用范围。概念的内涵就是概念所反映的客观事物的本质属性。概念的外延就是概念所反映的客观事物的全部对象。老师在教学过程中应当从内涵和外延这两个方面给学生交代清楚，并且从这两个方面检查学生是否真正明确概念。所谓化学概念明确，就是既明确了概念所反映的事物有哪些本质属性，又明确了概念所反映的是哪些事物。
例如元素的概念：把“具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素”。这个定义仅仅局限于原子，但钠原子和钠离子所带的电荷数就不同，可它们是同一元素，所以我们在教学中紧紧把握“具有相同核电荷数（即核内质子数）”和“一类原子”两个关键要素，实质上“质子数”才是划分元素种类的唯一标准。然后必须明确两点：1、元素是宏观概念，只论种类，不论个数；2、一类原子指的是质子数相同的中性原子和带电原子（离子），这就掌握了元素的含义和适用范围。
3 从概念与概念间的关系入手理解概念
3.1 弄清概念间的关系
化学变化不是孤立的，化学概念也不是孤立的，总是处于与其它概念的相互联系之中。在教学中，不但要了解每一个概念，而且也要弄清概念间的关系。例如同一关系、并列关系、主从关系。
同一关系：即两个概念从不同角度反映同一事物。如乙醇和酒精是两个概念，但表示的是同一物质。
并列关系：即在同一属概念下的几个种概念之间的关系。如盐酸、硫酸和硝酸，它们都是酸这个属概念下的三个种概念，它们有属概念的共性，也有各物种不同的个性。
主从关系：即一个外延大的概念包含一个外延小的概念及其它全部外延。如酸类和硫酸，前者为主后者为从。
研究概念间的关系，还要从外延间的各种不同关系弄清概念，防止把外延不同的概念混为一谈。如元素与原子，从外延分辨，元素的外延大是宏观概念，原子的外延小，是微观概念，这样就不会混淆了。
3.2 从正反两方，讲清概念
有些概念，有时从正面讲完之后，再从反面来讲，可使学生加深理解，不致混淆。
例如在讲“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物”之后，可接着提出一个问题：氧化物一定是含氧化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？为什么？这样可以启发学生积极思维，反复推敲从而引导学生学会抓住概念中关键的词句“由两种元素组成”来分析，由此加深对氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也对今后的学习打下良好的基础。
4 从练习与复习入手巩固运用概念
概念形成以后，还必须使学生通过复习和反复运用来掌握它，运用概念是检验学生对所学概念是否掌握的方法，又是促使学生对概念深化理解的必须途径。
4.1 组织练习，巩固概念
学生运用概念的主要形式是做习题，在学过有关概念后，在复习课中布置练习题，让他们通过实践活动，进一步巩固所学概念，教师在布置习题时要有目的，适量精选，由浅显的简单题入手最后到复杂的综合练习，特别是对概念的综合运用，老师要帮助学生总结带规律性的东西，达到对概念深刻理解和融会贯通的目的。在解题中引导学生对习题涉及的功能进行回忆、复习、辨别和相互比较，这样不仅可以巩固概念，而且可以强化对概念的辨析能力，把一些相近或相似的概念辨别得更加清楚。
4.2 分析错误，反复纠错
学生理解了概念并不等于真正掌握，老师应从正反两个方面反复提出问题，分析讲解，采取多种形式进行纠正，使学生在理解的基础上进一步掌握运用。
4.3 经常复习，经常应用
本文是将建构理论和布鲁纳发现学习理论用于人教版高一化学第三章金属及其化合物中的教学设计与反思。
1 教学目标
1.1 知识与技能
(1)掌握铁的氧化物及氢氧化物的化学性质及制法
(2)掌握三价铁离子的检验方法
(3)掌握三价铁离子与二价铁离子的一些转化条件和反应
1.2 过程与方法
(1)利用已有的关于三氧化二铝、氢氧化铝与强酸反应的知识, 通过对比掌握作为碱性氧化物的三氧化二铁及弱碱氢氧化铁与强酸反应的化学方程式和离子方程式(两者十分相似), 在原有知识的基础上主动构建新的知识体系。
(2)利用已有的氢氧化铝分解的知识明白, 沉淀性碱氢氧化铝、氢氧化铁的分解规律相同。从而推导出氢氧化铁分解的反应方程式。(与氢氧化铝分解相似)进一步分析出三氧化二铝、氢氧化铝、三氧化二铁、氢氧化铁与强酸反应的化学方程式和离子方程式彼此十分相似的特点。
(3)利用“挫折”教育―制氢氧化亚铁的实验及对实验的改进的操作, 培养分析和解决问题的习惯和思维。
(4)通过科学探究的实验操作, 引导分析得出三价铁离子与二价铁离子在适当条件下可相互转化及一些相关反应式,培养综合分析能力。
1.3 情感态度与价值观
(1)体会化学是以实验为基础的科学。通过老师的言传身教的示范作用, 培养发现问题和解决问题的能力,培养热爱实验,勤于动手动脑的习惯,培养严谨的科学态度。
(2)通过对比,在原有知识体系上构建新的知识体系, 能牢固、主动、“轻松愉快”地掌握知识, 从而培养良好的学习方法和对学习的兴趣。
(3)通过实践活动,培养对化学学习的情感。
2教学重难点
重点:铁的氧化物及氢氧化物的化学性质及制法、三价铁离子的检验方法、三价铁离子与二价铁离子的一些转化条件
难点:氢氧化亚铁的制法、三价铁离子与二价铁离子的一些转化条件和反应
3 教学用具
实验3-9 、3-10及科学探究相关用品。以及试管夹、酒精灯、开水、火柴、长滴管、滤纸、色拉油少许。
4 教学用时
一课时(40分钟)
5 教学方法
实验、分析、阅读及对比法。以建构理论和布鲁纳的发现学习法为指导思想设计教学过程。利用多媒体教学。
6 教学程序
教学反思
本节课以建构理论和布鲁纳的发现学习法为指导思想设计教学过程。利用多媒体教学提高效率。师生实验、分析、阅读及对比法的安排增加了互动,调动了学生的积极参与课堂教学。教学只有建立在学生的经验基础上才能有利于学生主动地建构知识并获得对知识的深刻理解与把握,才能增强知识与经验的联系,体验知识的真实价值,才能进一步增强对知识的情感和对学习生活的兴趣。所以,这一课的教学设计思路主要是在了解学生的已有知识经验的前提下(如三氧化二铝、氢氧化铝)让学生在已有的知识经验基础上通过思考交流、实验、探究活动获得新知,(三氧化二铁,氢氧化铁的相互关系,与酸反应的情况。碱性氧化物及相应的碱与酸反应的通式,沉淀性碱分解的一般通式)强调突出了学生的经验是教学的基础这一教学理念。结合教学,创造性地对学生进行了挫折教育(常规方法制造氢氧化亚铁效果不好),培养环境意识,提醒做事不能墨守陈规, 特事特办(如在制氢氧化亚铁时使用滴管的实验操作), 培养应变能力。培养分析能力,和严谨细心的科学态度(如氢氧化亚铁的分解产物的分析)。
参考文献:
[1]马春生.氧化还原反应一课的教学设计[J].化学教学.2009(5):43～44.
[2]孔颖.海水晒盐第一课时教学设计[J].化学教.2009(5):45～46.
[3]宋心琦,王晶,李文鼎等著.普通高中课程标准试验教科书化学必修教材1[M].第三版,北京:人民教育出版社,2007:59～62.
