时间：2023-06-18 10:46:22
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇初中化学常见物质质量，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
关键词：义务教育；化学专业；试题研究
一、初中化学学业考试试卷特点
（一）试卷结构
全国各地化学考试的模式不同，有化学单科考试，还有理化生、理化、理化地学科合卷考试。
1.题型分布。试题分为选择题（占36%左右）和非选择题（占64%左右），非选择题又分为若干大题，以填空题、简答题、实验探究题和计算题为主。
2.难度分布。试题难度：容易题70%左右，中等难度题20%左右，较难题10%左右。
3.内容分布。试题遵循《义务教育化学课程标准》要求，试题考查内容覆盖了课标中的5个一级主题及全部19个二级主题，试题对化学基础知识和基本技能的考查比重达到70%左右，其中，科学探究过程、实验与方法、情感态度与价值观等的考查融于另外四大主题的内容考查之中。各部分的分值具体分布比例说明如下：“身边的化学物质”40%左右，“物质构成的奥秘”20%左右，“物质的化学变化”30%左右，“化学与社会发展”10%左右，其中涉及科学探究的内容不少于20%，涉及计算的内容不超过10%。
（二）考试内容及考试要求
根据课程标准及三维目标分类，义务教育阶段化学学业考试的考试水平要求如下：
1.认知性考试水平由低到高分为：知道水平――对所学知识有初步的认识（知道、记住、说出、列举、找到等），认识水平――能领会所学知识的基本内涵（能认识、了解、看懂、识别、能表示等），理解水平――能应用所学知识进行解释、说明、区别、判断、运用等，其中较高层次的要求包含低层次的要求。
2.技能性考核目标由低到高分为初步学习和初步学会两个层次。初步学习――初步形成的技能，初步学会――能独立完成的技能。
3.体验性考试要求由低到高依次为：体验、感受、意识、体会、认识、关注、遵守、初步形成、树立、保持、发展、增强。在题素材和内涵中要体现课程标准在情感态度与价值观方面的要求。
身边的化学物质包括地球周围的空气，水与常见的溶液，金属与金属矿物，生活中常见的化合物。关注常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关化学知识解释、解决生产与生活中实际问题的能力。倡导模拟科学研究的过程，考查实验方案设计、实验观察和实验信息加工、分析推理以及解决开放性问题的能力等。
二、初中化学学业考试命题趋势
（一）突出化学基础性、启蒙性，注重考查主干知识
全国各州市化学试题都注重基础知识和基本技能的考查，全面覆盖主干知识。主要考查的基础知识有：（1）物质类知识，包括氧气、水、碳及其氧化物、燃料与新能源、金属、酸、碱、盐及有机材料等常见物质的主要性质和用途，溶液的基本知识；（2）工具类知识，包括常见元素的主要化合价，金属的活动性顺序，常见碱、盐的溶解性表，常见物质的俗称等；（3）规律类知识，包括原子得失电子规律、质量守恒定律、置换反应和复分解反应规律等；（4）技能类知识，包括化学用语的书写、化学符号及其周围数字的意义与运用、根据化学式和化学方程式的简单计算、溶液中溶质的质量分数的计算、常见仪器的识别和选用、常见气体的制取、常见物质的检验与区分等。
（二）全面体现新课标要求，注重能力考查
1.观察能力。能够通过实验现象、实物、模型、图形、图表以及生产生活中化学现象的观察，获取有关感性知识和印象，并对它们进行初步加工和记忆。
2.实验能力。用实验基本操作完成课程规定的化学实验的能力；观察与记录实验现象、分析实验结果和处理简单实验数据，得出正确结论的能力；有识别成型的实验装置图和仪器的能力；根据实验试题的要求，设计简单实验进行物质的制备、鉴别、分离和提纯的能力；能对简单的实验方案做出正确评价的能力等。
3.思维能力。对初中化学应该掌握的内容能融会贯通，将知识点整理使之网络化，有序地储存，做意义记忆和抽象逻辑记忆，有正确复述、再现、辨认的能力；能运用储存的知识，将实际问题或题设情境分解，简单地迁移、重组，使问题得到解决的应用能力；能利用数学工具，计算解决化学问题的能力等。
4.探究能力。科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，探究性学习是新课程改革大力倡导的新型学习方式，探究能力是学生科学素养中重要的能力之一。探究题一般保持两个题的命题方式：（1）以化学实验基本知识和化学实验基本技能为考点；（2）以实验探究为核心，通过发现问题、寻找信息、提出假设、设计实验、观察实验、完成论证、反思评价等环节进行考查。
5.计算能力。注重情感态度与价值观的渗透，联系生产生活实际，注重知识的迁移，体现化学计算的基础性和应用性。
三、初中化学学业考试复习备考策略
初中化学学业考试一般采用三轮复习法，第一轮单元复习，目的是巩固“双基”；第二轮专题复习，目的是把知识点网络化，便于纵向联系和提升综合运用能力，复习时可按下列专题进行：基本概念和原理、元素单质和化合物（通常是常见物质的性质、变化与用途，物质的组成、构成和分类，化学用语，常见物质的推断、鉴别和除杂）、基本实验、化学计算题、开放性试题、科学探究题和综合应用题等；第三轮模拟训练，目的是全面提高应试能力，积累考试经验，同时查漏补缺，完善知识点。由于化学考点多且较分散，复习时间相对其他科目较短，在复习中要做到事半功倍，就必须掌握“有效复习”的策略与方法。 （一）依纲据本，夯实基础
“知识与技能”目标是新课程三维目标之首，考前一定要系统地将化学课本通盘认真复习，立足教材、夯实双基。化学学业考试试题总体比较简单，绝大多数试题都是课本基础知识的再现、翻新、改编、整合或重组，要高度重视课本例题、习题、实验、家庭小实验和插图，注重知识与生产、生活的联系，其中化学用语是基石，工具性和规律性的知识是钢筋、水泥，必须花时间进行记忆与训练，扎实的基础知识和基本技能是提高考试成绩的根本。如基本概念和原理、基本化学用语、基本实验、常见元素化合价、1-18号原子电子得失的规律、质量守恒、反应类型及复分解反应的条件、常见物质性质与用途、二表二图（金属活动性顺序表、酸碱盐溶解性表、溶解度曲线图、单质氧化物酸碱盐相互关系图）等。
（二）吃透标准，把握方向
新课程标准是学业考试命题的主要依据，各州市化学考题以“稳”为主，稳中求“新”，“稳”主要体现在试题结构相同，试题题型不变，“新”主要体现在考查角度和形式上。核心基础知识年年必考，如物理变化和化学变化的判断、六大营养素、化学式的含义、物质的物理和化学性质及应用、元素周期表信息的判断、原子结构的简单知识、有关溶液（溶解度及曲线的含义、溶质质量分数、溶液状态的判断）的知识、常见实验装置和实验操作、常见气体（氧气、二氧化碳）的制法及性质、材料类型的判断、金属活动性顺序的应用、常见酸碱盐的性质和用途等。将这些知识认真扎实复习，就抓住了学业考试中的大部分分值。
（三）分门别类，形成网络
拖笆币把分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化，并找出其中内在的联系和规律，形成脉络清晰、主线突出的知识网络。做到知识点、疑难点、考查点、易错点、基础点、综合点、能力点的复习与训练层层落实，逐项测评，细节过关；做到四结合，即教材与考试要求结合，知识与能力结合，单项与综合结合，复习与训练结合。结构化的知识，才是最有力量的知识；系统化的复习，才是最有效果的复习；综合化的训练，才是最有作用的训练。在教学复习中，要努力实现这样的转变：零散知识变结构知识，考点知识变题型知识，缺漏知识变新增知识，残缺知识变系统知识。
（四）讲、评、练三结合
清代教育家颜元曾说：“讲之功有限，习之功无已。”说明在学生学习过程中自身实践的重要性，知识与技能的掌握、科学思维能力的发展，需要通过习题作业加以巩固和检验。教师应根据具体的教学目标、教学内容和学生的实际情况，灵活运用启发讲解、实验探究、自主学习等教学方式，有效开展复习和习题教学。教师可以将系统归纳和探究活动结合起来，采取学生个人小结、小组讨论、大组交流、教师点评、解惑答疑和学习竞赛等多种形式，调动学生的复习积极性，提高复习效率。教师要根据教学和评价的需要创造性地编写有高学习价值的习题和测试题，既要吸取以往习题教学的经验，还应积极改进习题教学，在习题的选择和编制上，应充分体现习题在提升学生科学素养方面的功能，注重选择有真实情境、符合学生认知特征、具有一定综合性和开放性的习题，通过改变问题的情境和呈现方式，实现对学生过程与方法、情感态度与价值观的培养。
科学的复习备考方法和策略是通向成功的桥梁，“问渠那得清如许，为有源头活水来”，在全程复习备考中要努力做到：把握课标，有的放矢；立足教材，双基达标；综合教材，双基提高；拓展教材，技能提高；研究考题，应试提高；整合讲评，效率提高；有效演练，水平提高；指导考法，分数提高。
参考文献：
【关键词】高中化学 学习 技巧
中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.11.074
化学是一门实用性很强的学科。高中化学，从本质上揭示了物质反应现象的实质，从科学的角度上解释一些奇怪的现象。但是对于很多刚升入高中的学生来说，往往显得有些困难。而且，新生们普遍感觉高中化学并不像初中那样简单易学，一般会出现迷茫不知如何下手的现象。化学考试以基础知识为主要脉络，对学生进行综合能力的考查，双基为本，学以致用。所以要想学好高中化学，就得掌握一定的学习方法，扎实基础，培养化学思维，养成良好习惯都是关键。对此，在这里提出一些自己的经验之谈。
一、认识初、高中化学教学要求的差异
初中化学与高中化学的知识衔接问题是化学教学中所面临的第一个难题。对比初、高中教学大纲以及教学目的就可以了解到，初中化学仅仅是起启蒙作用，是教育阶段中的素质教育阶段。初中化学注重培养学生掌握简单的化学基础知识，基本的化学思维和技能，一些基础的化学计算以及化学在生活、生产以及科学方面的现实意义，只需要学生达到认识理解表面现象的知识层次即可。而高中化学是在初中化学的基础上实施较高层次的教学，知识逐渐趋向理论化、系统化、复杂化，因此就要求学生对所学的知识要相当了解，不仅要掌握知识的内部联系，还要联系实际生活、生产应用。
因此，学生不能依然抱着初中学习化学的思想学习高中化学，要对高中知识的深入有一定的思想准备，到时候才不会手足无措，感到灰心泄气。高中化学知识需要对某些初中知识进行加深和完善，完成过渡，如物质基础和机构、氧化还原反应、化学计算等，这些知识学生虽然初中早已接触过，但是在学习时仍然不可掉以轻心，在课堂上，教师应该尽量让学生认真理解，课下复习巩固，把握好过渡时期的时机和尺度，让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识要点，力求做到对今后高中化学的学习有所帮助。
二、注意学习方法
高中新教材是以化学的基本理论为基础，指导学生认识并理解概念的含义和实质。所以，预习是十分必要的，课前预习能提前了解课堂重点，提高听课效率，也有利于为学生准备充分时间去分析思考问题，发散思维。预习时，可以让学生先阅读一遍教材，把全部的内容大概了解一遍，用笔把重点勾画出来，遇到不懂的知识点时，要做好笔记，以便在课堂上有目的地听讲。不仅如此，在课堂上教师应该重视概念的讲解，帮助学生理解吸收，注意拓展、运用和迁移。可以采用对比、假设、归纳的方法找出物质在物理和化学性质的共通性、差异性和递变规律，形成比较系统的知识条理，为以后的学习打好基础。但是，在课堂上仅一次性的吸收，很难完全消化，因此要经常复习，反复记忆。课后要充分利用资料书，可以及时弥补课上因为疏忽或是思维短路而产生的疑惑和盲点，从各个方面和表述理解，使所学知识得以巩固和进一步深入，全面准确地领悟知识内涵，明确各点之间的联系，熟记规律，形成知识面，逐步培养自学能力，养成良好学习习惯。
三、培养化学技能
初中学生只掌握了一些基本的实验操作方法和化学实践技能，其他方面的能力和认识都还没有形成，所以，高中对学生的化学技能的培养具有一定的重要意义。在知识方面，要认识常见物质的物理化学性质、实验制法和基本的概念理论，从多角度理解物质的分类，认识化学变化的规律性、多变性和相互作用，分析简单的化学问题，并能够用化学语言表达描述。而且还有了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的基本方法，从物质的结构认识物质的性质，从性质入手了解物质的用途以及现代化学在现实社会中所占据的重要地位，勤动手，多动脑，理论联系实际，开发内在潜力，提高解决化学问题的能力。鼓励学生要将独立学习与合作学习相结合，增强团队合作能力，提高实际活动的效率。对于学生本身，要大体上了解现代化学和化工的发展和前景，培养参与化学科学实际的主动性和积极性，养成良好的学习态度，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神，深刻认识化学在生活改善、社会生产、环境保护、能源再生和自然生态等方面起到的重要作用，形成节约自然资源和保护自然环境的意识和责任感。
四、夯实化学基础
化学被称作理科中的文科，由此看来记忆在化学学习中的重要性就不言而喻了。元素符号、相对原子质量、化合价、元素周期表、化学方程式、离子方程式等都是学生需要记忆的对象，元素、单质、化合物的性质和递变规律也是学生记忆的重点。所以，教师要把好记忆关，要求学生背诵、默写，做到人人过关，方程式和化学用语更是要做到经常训练，持之以恒。教师在帮助学生记忆化学知识的过程中要讲究方法，化学基础知识点繁多而复杂，所以要深刻理解，经常归纳，把知识点按照一定的规律组合分块，形成条理结构，以便学生记忆。对于容易混淆、相互干扰的知识，可以通过比较的方法分析异同，掌握实质。例如硫酸、盐酸、硝酸三种常见强酸的性质和概念既有相同之处，也有不同的地方，就可以通过比较，加深记忆。然而，对于一些没有规律的知识点，可以编成通俗易懂的歌诀，采用特殊记忆法提高学生的兴趣和记忆效果。
关键词：物质构成的奥秘 吃透教材 多媒体教材 轻松愉悦
在初中化学教材中，《物质构成的奥秘》是整个初中化学教学的重点和难点之一。学生对这章知识的掌握程度会影响以后的学习情况。教师对这一单元的教学设计，应确保能够将这单元的知识以最形象、最新颖的教学方式呈现给学生，激发学生的兴趣，让学生轻松愉悦地理解和掌握知识。以下是笔者对如何更好地完成本单元的教学任务所提出的一些看法和策略。
一、吃透教材，全面掌握教材内容，分清重点和难点
在进行课堂教学之前，教师必须认真仔细地钻研教材，这样教师才能够保证在课堂教学中能够将时间分配得更加合理，也能够保证学生将知识全部掌握和理解。对于物质构成的奥秘这一单元，新版人教版在编排上做了调整，旧版教材将这一单元放在学习了“自然界的水”之后，新版则将物质构成的奥秘调到学习“自然界的水”之前。这样的调整更符合学生的认知心理。本单元的教学内容包括三个课题：分子和原子、原子的构成、元素。化合价与化学式的内容调到第四单元的第四课题。这样调整的好处之一是使教学难点分开，但这些内容应同属一个专题——物质构成的奥秘，所以我们在备课时要注意知识的连续性。
本单元的知识将带我们去学习和理解比较抽象的微观粒子，也就是说我们要从五彩缤纷的宏观世界走进充满神奇色彩的微观世界之中。我们要带领学生通过观察、想象、类比和实验等方式初步了解和理解化学实验现象的本质——微观粒子的活动，运用比较新颖和生动的方式激发学生学习比较抽象的微观世界的知识。教师通过教学原子结构及一些相关科学家的发明创造历史让学生了解科学知识的严谨性和缜密性，并通过各种有趣的实验以及各种探究和实践活动，让学生充分发挥自己的想象能力和创造能力，帮助学生学会及掌握化学知识探索的方法。
在这单元，我们要通过构成物质的微粒的教学，让学生了解常见物质是由哪些粒子构成的。我们要通过原子结构的教学，使学生达到：了解原子内部的等量关系并且能够加以运用；理解原子结构示意图表示的意义，能够掌握和记忆18号之前的所有原子结构示意图；知道离子是如何形成的，理清原子和离子的关系；清楚原子最外层电子在化学反应中的具体作用；对于常见的元素要牢固掌握和分类；对于相对原子质量及相对分子质量能够进行简单的计算。教师分析清楚了教材才能够让学生在化学学习的过程中掌握基础知识，提高基本技能，为学生的终身学习打好基础。
二、做好学生思想工作，使学生能够接受抽象知识的挑战
学生的思想倾向是学生学习好坏与是否愿意学习的关键。为此，首先，教师要无时无刻地强调这单元知识的重要性，比如，告知学生，学好“物质的构成”这一单元能够确保我们以后的化学理论知识的顺利学习，这一单元是学习物质的化学式与化合价、化学方程式等化学用语及学好化学计算的基础。如果我们不知道元素的组成就写不出化学式，写不出化学式就无法写出化学方程式，而无法写出正确的化学方程式就无法进行根据化学方程式的计算。大多数关于化学方程式的计算错误的原因就是学生对于物质的组成不清楚及没有弄清各物质量方面的关系，在书写或是计算时就会出现错误，导致大量分数的丢失。教师要通过强调使学生重视这一单元的学习，从而保证学生牢固掌握和理解这个单元知识。又如，我在绪言的学习中就让学生先记忆1-20号元素及常见元素的名称和符号，从而让学生在心底对这些知识加以重视，到学到这单元时，学生就会自觉地高度重视这些化学知识的学习。其次，教师要采取各种有意义的探究活动，让学生通过分类、归纳、整理和概括等方法获取新知识。相比于前几章中丰富多彩的实验和有趣的宏观现象来说，这单元的知识就显得十分枯燥和抽象，需要学生记忆的内容和理论也甚多。历年的教学经验告诉我们，很多之前对化学非常有兴趣的学生到这一章的学习后就会有分化的现象，学习的积极性大打折扣，甚至还有学生因此丧失对化学的兴趣。再次，我们可以给学生讲述一些故事，把那些繁琐枯燥的理论编写成绕口令的形式，及时地和学生进行交流来排除学生的消极思想。例如，我们可以利用学生都感兴趣“为什么女儿国的人生出来的都是女孩这个话题”来编制一个跟物质构成有关的故事，可以说是因为女儿国里的人都吃了含有什么物质的东西，才导致他们只能生出女孩。这样将物质构成的知识点巧妙地编排在这个故事之中，就会让学生像听故事一样轻松地掌握知识。又如，对于化合价的记忆，教师可以编制成如下的绕口令：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，以此提高学生学习化学的兴趣，使学生树立起能够学好微观世界、抽象化学的信心。
三、充分利用现代教学技术，加强教学的直观性
在这章的学习中，很多知识都是课本直接给出的概念，对于这些微观世界的粒子，学生感到陌生。对于抽象的想象，学生总是缺乏感性的认识，觉得知识接受起来有点茫然，难以理解甚至怀疑。针对学生这一现象，我建议教师在该单元的教学中要充分发挥多媒体技术教学的优势，通过各种形式让抽象的知识变得直观，通过这些直观的画面去引导学生认知、分析和理解。例如，在讲述原子的结构时，我们可通过多媒体课件将原子化身为学生喜欢的卡通人物，用更加形象和直观的手段将原子结构呈现在学生眼前，激发学生学习的兴趣，并更好地帮助学生理解抽象的知识。现代的教学，教师要学习各种教学技术，与其他教师多交流、多学习，要熟练应用网络上现成的课件及多媒体软件以节约大量的时间，可以把更多的时间用在辅导学生和与学生的交流中。
教师通过教材的有效分析，合理地安排教学时间，帮助学生从思想上接受微观世界的化学知识，并通过现代教学技术更加新颖、生动、直观地将抽象的知识展现给学生。通过这样一系列的教学方法，学生定会出色地完成个专题的学习。
参考文献：
[1]张俊仙.《物质构成奥秘》的教学研究，2011（9）.
[2]陈颖.《物质构成的奥秘》简析与教学建议，2010（6）.
关键词：学业考试；初中；化学教学；问题
文章编号：1008-0546（2016）01-0078-05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.01.030
备考复习之于初中化学教学工作，其重要意义在于对教材梳理、提炼、去粗取精。复习的要旨就在于：将复杂问题简明化、抽象知识形象化、零散知识系统化、课本内容考点化。化学复习之于学生，就是对所学的化学知识再学习、再认识、再整合的过程，是进一步巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段。简言之，初三复习的价值在于帮学生诊断、暴露、整合提升。
初三备考复习教学大体都是从三个重要环节着手：即备课、上课、讲练。一线教师普遍感觉初三复习时间紧张，复习课很难上好，原因之一就是备课不精。复习课的特点之一就是没有具体的教材。如果教师一味凭借主观判断，将臆想的问题强加给学生，无疑是对课堂宝贵时间的浪费。只有实现“内容考点化”的初三化学复习备课，才能有效提高初三化学备考的复习效益。有鉴于学业考试试题的导向作用，本文拟对历年广东省初中毕业生化学学科学业考试的核心内容和高频考点进行剖析和总结，把脉学考最新动向，诊治化学教学的“病理现象”，提升复习课堂效益。
一、卷面分析：“望”学业考试之结构脉络
纵观历年广东省初中毕业生化学学科学业考试试题，从题型、题量、内容等方面均保持了高度的稳定性和一致性，难度控制较好并且趋于稳定。客观题比较基础，有利于衡量学生的化学学习水平（即是否达到义务教育阶段化学学科的学业水平）。主观题中的填空题难度适中，综合能力题、实验探究题和计算题的难度较大，具有合理的区分度，有利于高中阶段学校的择优选拔。
二、数据剖析：“闻”考试评价之反馈信息
试题的难度系数反映试题的难易程度，即考生在一个试题或一份试卷中的失分程度。“难度系数”也可以理解成“容易度系数”。难度系数越高，可认为试题总体的难度越小，反之，难度系数越小，则表示试题难度越大。
通过对历年广东省初中毕业生化学学科学业考试试题的难点分析发现，所谓难点，多存在于教学和考试关注角度的分歧之处。“考试大纲”中罗列的陈述性知识，而不是考试所考查的策略性知识，即在特定情境中运用知识的策略。所以，单纯依靠押中或复习陈述性知识来应对学业考试，而不让学生学会在问题情境中运用和深化知识的策略，正是学生考试不理想的根本原因。例如：2011年广东学业考试的第16题，表面上看考查的内容有：“化学物质的多样性（物质的分类）”、“正确书写化学方程式（物质的分类）”。在考试大纲中都属于基础知识，一线的教师也一致反映这些知识在平时教学和考前复习中都是十分重视和训练的知识点，但学生的考试结果（难度达0.5）却显示“这是一种难题！”根源在于试题中设置了新的情境――化学反应的微观示意图，从而隐藏了“物质的微粒性”的考点，本题考查了学生灵活运用知识的策略，而学生却不知道如何调用熟悉的知识来解决这个问题。
以上统计和分析对常年执教毕业班的初中化学教师提供了值得冷静地思考几个问题：①对于一份25道化学试题的试卷，真正的难题有哪些？②为什么知识点貌似都讲过，为何学生考出来的成绩仍不如人意？③卷面上所谓没有考到的知识点真的没有考查吗？
三、课标寻踪：“问”学考命题之思想立意
根据广东省教育考试院编写的《广东省初中毕业生化学科学业考试大纲》对考试范围和要求，“初中毕业生化学学科学业考试应根据《标准》要求，考查化学学科课程中的基本的、核心的内容，并注意学科内各部分内容的合理分布。”“内容范围以5个（科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展）一级主题形式给出。”根据这5个一级主题的评价目标以及具体内容对近年来广东省初中毕业生学业考试化学试卷逐题进行统计（如表4所示），可以发现广东化学试题在保持了题型、总题量、结构相对稳定的基础上，对学科内部5个一级主题的考查内容在题目数量、赋分值的分布上有所调整，从一定程度上反映了五大知识板块在学业考试命题中的地位，对化学复习中核心主题的确定具有重要的参考作用。
1. 科学探究――课程核心、举足轻重，分值最重，难度最大
自2013年起，广东省初中毕业生化学学科学业考试大纲明确说明：不孤立进行探究方法的考查，而落实在另外四个主题的考查中，试题内容比例：25%～30%。科学探究的命题主要考查学生的基本仪器的使用、化学实验基本操作、常见的气体制取、物质的性质实验、实验方案的设计评价与优化等等。近年来的中考试题逐步加大了对实验的考查力度，题型也推陈出新，在选择题、填空甚至计算题都屡有出现，实验题的形式也是多样化。
2. 身边的化学物质――核心部分、知识主干
有关本主题的命题，近年的化学试卷除了强化对基础知识和基本技能的考查外，更加注重对学生分析问题、解决问题、思维能力及过程的考查。主要考查物质间的相互联系，同时，在科学探究、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展内容时，均以身边的化学物质为载体进行考查。
3. 物质构成的奥秘――学好化学的关键
本主题聚集了大量的化学用语，这个高度浓缩的符号体系能够准确、简洁地记录和表达极为丰富的化学信息与思想，使之方便地交流，对于化学科学的传承和发展起了不可估量的作用。但由于内容抽象、易于混淆，学生对于这一主题的内容较难深刻理解和灵活运用，属于教学中的难点。物质构成的奥秘的教学比较侧重于学生思维和能力的培养，可以化抽象为具体、化干涩为丰润，激起学生学习化学的热情。
4. 物质的化学变化――理论基础、能力为本
这一主题对初中化学教学的基本要求是教会初中生掌握基础的化学知识与技能、具备运用化学知识分析解决化学问题的能力。
5. 化学与社会发展――体现学科价值、渐受重视
此主题的命题数量和赋分值逐年递增，而且考查的难度不大，体现了学业考试面向全体学生，引导教学注重联系生活实际，从生活走进化学、从化学走进社会，彰显学科价值。
四、章节权衡：“切”常态教学之“缺失”症结
需要说明的是，化学试卷分析并不是单纯把试题肢解成单元知识块，把考试当成知识点的随意拼组，因为这样会破坏试题的整体构思和布局，对复习和教学是有百害而无一利的。对于以能力立意为命题宗旨的学考试题，在命题的过程中已不再过分关注各单元、各课题的比例，其考点是在于知识的单元组块之间的内部关联和学科思想方法的渗透上。因此，对于学业考试中的“章节权重”分析，并不是只停留在从考查知识的表面层次上去归类知识的所属单元课题，而是旨在关注试题的立意和构思，分析试题的逻辑性和综合性，凸显知识单元件的内在关联性和整合性。鲜活的考试题例和难度分析，可以呈现和切中平时教学的“缺失”和复习课堂的“症结”，为教师减负增效提供了更准确的依据。
五、核心聚焦：“诊”学考复习之有效良方
《广东省初中毕业生化学科学业考试大纲》中基本知识的“基本”涵义有二：一是“核心主干”，是知识内容的选择层面；二是“基础性”，是知识内容的性质层面。教材中出现的知识并不都是“基本知识”，因为有些知识不属于“核心主干”范畴。学业考试的“基础性”强调的是“核心主干”的覆盖面，而不是面面俱到。实际上，考试没有教学那么广阔的发挥空间，受制约的因素很多，还要满足全省各地区的不同需求，所以一份试卷所承载的内容是有限的，不可能将学生一整年所学的知识和形成的所有思维结果面面俱到地呈现出来，只能选取基础、主干、核心的知识作为考试内容，并将化学特有的、重要的思维方式贯穿其中。对于基础、主干、核心的化学知识是年年必考的内容，只是每年考查的侧重点和试题形式会有所变化，突出知识灵活应用和学以致用的价值。这些在师生备考中必不可少的、具有明确指向性的命题点，即是化学教师所应该剖析和归纳的核心考点。
基于以上分析，“化学方程式的书写”是历年广东省初中毕业生化学学科学业考试中出现频率最高的考点，总题量高达75小题（问），年均考查7道化学方程式，年均分值高达16.2分（统计只是单纯的化学方程式的分值，不涉及含计算的分值），远远高于其它考点。除此之外，化学式的简单计算、根据化学方程式的计算、常见酸碱盐的性质、常见物质的性质与用途、化肥、物质的分类、溶解度、环境保护、基本实验操作、装置组装与选择、pH、化学用语、化合价、微观示意图、反应类型的判断等核心热点几乎每一年的学业考试都出现。而诸如多功能瓶的使用、图形数据等考点，虽然不是每年必考，但往往是学生最怕的、最容易丢分的题目。
六、结语
学业考试不仅是学业评价的过程，还是对学生进行读书教育指点的过程，更重要的是立足让每个学生收益和协调发展。高质量有水准的学业考试试题，会与义务教育新课程理念保持一致，促进学生发展；会与教学形成合力，着眼于学生未来，共同科学地、有目的地促进真正意义的素质教育的实施。因此，对于学业考试试题，应关注命题对学生发展的促进作用。总之，化学学业考试是深度学习、深度思维和深度认知的过程，而教学是培养学生深度学习、深度思维和深度认知的根据地。当把促进学生发展作为教学和考试的共同目标，教学和考试就会在同一标尺下关注试题的内涵和价值，就会互惠共赢，共同提高和发展。
参考文献
[1] 魏明贵，徐泓. 2014年安徽省宣城市初中毕业学业考试化学学科评价报告[J].化学教育，2015，（7）：39-44
[2] 刘雅莉.化学高考试题的内涵及其对学生发展的促进作用[J].化学教育，2015，（5）：51-55
关键词：初中化学；学习态度；复习策略；应考策略
初中化学中考复习时间紧，内容多，任务重，怎样在这最后阶段利用有限的时间高效地完成化学复习任务，让学生在中考中取得好成绩呢？笔者结合多年教学经验，总结出一些初中化学中考总复习的具体策略。
一、端正学习态度
“态度决定一切”，正_的学习态度对于学生学习每一科来说都是至关重要的。学生的学习态度，直接关系到学习的成败。近年来，由于受中考化学分值设置原因的影响，学生对化学的学习积极性不高。中考化学分值设置各地区略有差异，但普遍都分值不高。以本地区中考为例，中考化学科分值设置为60分，其中实验操作考试10分，理论考试50分，与体育中考设置相当。从而导致学生在思想上不重视。那么，怎样转化学生的思想呢？我认为可以从高考理科综合化学的分值设置；部分重点高中招生只看裸分（即语、数、外、理、化）等来对学生说明化学科在今后学习中的重要性，以此来转变学生的观念。
二、选择合适的复习资料
“工欲善其事、必先利其器”，选择一本适合学生学习实际的复习资料，对于提高中考化学复习的有效性，往往能达到事半功倍的效果。现在市场上各种总复习资料种类繁多，编排质量良莠不齐。对于学生来说，复习资料没有最好，只有更适合。所以，选择总复习资料应该从本地区中考的命题习惯、学生的学习实际情况、资料的内容含量、结构布局等综合考虑多方面的因素来选择。
三、具体复习策略
初中化学中考总复习一般采用四轮复习法。
1.第一轮按章节复习，梳理知识点，夯实基础
第一轮复习主要是按课本结构进行，次序可适当调整，着重抓章节过关，打好基础。要通过这一轮的复习，使学生认真掌握各章节的基本内容和重点，加深理解知识的前后联系，克服遗忘现象，第一轮复习要稳扎稳打，不要追求快速度。同时，在重点章节上要注意时间的倾斜。
由于受时间的限制，如果完整系统地对着书本逐一复习，是不大可能的，那么老师帮助学生对知识点进行归纳、梳理就显得尤为重要。学生对知识点的复习掌握如何，老师要加强检查，对于中考常考的知识点力争人人过关。由于老师的时间和精力有限，不可能人人督促，笔者认为可以采用分组完成的方式，由小组长督促检查，老师抽查等。
2.第二轮专题复习，以综合提高为目的
根据《义务教育化学课程标准》（2011年版）的要求，化学中考考试内容可分为五个专题即：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展共五个专题。复习时要着重整理知识，形成知识网络，加强知识间的纵横联系。
在本轮复习中要加强对典型考题的训练。化学中考题型一般分为选择题、填空题、实验探究题和计算题共四大类。老师要分析本地区近三年的中考试题，找到出题、考点的一般规律，做到有的放矢。这样既减轻了学生的复习负担，有提高了复习的效率和有效性。以本地区化学中考为例，选择题中对于化学变化、物质的区别、相关图像的处理；填空题中的常见物质、溶解度曲线、微粒结构；实验探究题对于实验室制O2、CO2等相关知识点的考察是每年必考的内容，虽然每年所出的题形式不一定相同，但万变不离其中。
在第二阶段的复习中，对于不同层次的学生要实行分层教学。经过近一年的化学科教学，教师已基本掌握了解学生对本学科的学习情况，了解了学生的学习基础，明确不同层次学生的学习要求，这为分层教学提供了可行性的先决条件。针对不同层次的学生设计不同的教学方法。对于同一个知识点，要设计出不同的提问，尤其是在例题的讲解、巩固练习方面，要做到针对性。在面向全体的时候，照顾个别。让每一个学生在每一堂复习课中都学有所获，都能感受到成功带来的喜悦，树立学习的信心。
同时加强个别辅导，经过多年的教学经验发现，如果能帮助学生及时指出知识点中存在的问题，往往更能加深学生对知识点的掌握理解。老师可以利用自习课或课后时间，当着学生的面批改，发现问题，立即纠正。
3.第三轮为模拟训练，增强应试能力
第三轮复习是以知识技能的综合运用和融汇贯通为目的，进行综合提高训练，介绍新颖题型，常用的方法为加强定时训练。初中理、化分科教学，但中考化学一般采用理化合卷为综合理科，考试时间为两小时。由于题量大，学生普遍感觉时间不够用，那么合理分配时间，掌握好做题的速度就显得尤为重要。初三物理、化学老师要通力合作、密切配合，在学生进行平时的模拟考试时，最好进行理化合卷考试，试卷的难易程度、题量、测试时间都要与中考一致。经过多次模拟，学生对于中考理科综合合卷就有了一个感性的认识。这样，在中考中才能做到心中有数，临场时才不会手足无措。同时老师要帮助学生在多次模考中总结理化合考的一些特点，比如先后顺序、时间分配、相互之间的影响等等，培养一定的考感。
每次测练，不是考完、阅完、讲完即了事，而是在每一次模拟考试后要认真分析答题情况、本次考试的得失，班级学生的整体状况。认真分析学生在答题中出现的问题，帮助其分析失分的原因，找到病根，做到对症下药，及时调整复习方向。
在模拟考试的同时，还要培养学生良好的答题习惯，现在中考几乎都实行网上阅卷，这对于学生的书写就提出了更高的要求。老师在平时的教学和测验中，对于学生的书写要提出明确而严格的要求，例如，对于化学专业术语元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范，从而避免在中考中出现不必要的丢分。
4.第四轮回归教材，返本归元
很多老师担心知识点、题型遗漏，所以一直到临近中考都在练习讲解。诸不知，就单一学科来说，题永远是做不完、讲不完的。所以，在中考总复习中，建议留上一周的时间，让学生自主学习，巩固加强。在老师的组织下，学生反思前三阶段的复习效果，然后根据自己的实际情况、查漏补缺，可以再看一下知识点、练习所讲的试卷、错题集等，做最后的冲刺，这时，一般不建议学生再做试题了。
关键词：溶解；结晶；平衡；迈耶理论；大晶体
文章编号：1008-0546（2013）11-0014-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.005
纸笔测评是教学质量监控的基本方式，是日常教学的重要环节。《义务教育化学课程标准（2011年版）》（下称《课程标准》）在评价建议中指出，良好的评价应“关注学生三维学习目标的达成，强化评价的诊断与发展功能，过程评价与结果评价并重”，评价结果应“能为学生提供大量反馈信息，增强学习的自信心和主动性”。《广州市义务教育阶段学科学业质量评价标准（化学）》（下称《评价标准》）作为区域性学科教学目标预设和教学质量评价的指导性文件，虽将《课程标准》的终结性课程目标，细化成了具有较高操作性的过程性课题目标，却未能继续将这些目标进行分解，形成更为精细并体现阶段性、层次性的目标体系。
教学中，如何将《评价标准》的要求落实到纸笔测评之中，如何通过纸笔测评建构螺旋上升的目标系统？近年来，笔者围绕初中化学纸笔测评的有效性进行了积极的实践与探索，试议如下。
一、初中化学纸笔测评的现状分析
初中化学是化学学科的启蒙。相关统计资料表明，部分学生在初中化学学业水平考试中表现不佳，成绩不理想，无法达到毕业标准，未能真正实现化学知识的启蒙，究其原因，低效和形式化的纸笔测评对学生的负面影响不可小视。
1. 测评练习中的课时不清，使学习得不到及时的强化
对初中化学学习难度的调查表明，学生对《物质构成的奥秘》、《溶液》、《常见的酸和碱》、《盐 化肥》等四个单元的学习困难认同度较高。分析这些难点单元，它们具有以下共同特征：一是单元内部都含有知识内容多的大课题，这种课题教学耗时较长；二是大课题所配练习的课时划分不清楚，导致学生难以通过及时的练习进行强化。因此，从纸笔测评的角度分析，教师有意识地将课本习题按课时进行分解、补充和整合，预设好题与题之间的难度梯度，让学生及时做好关键内容的理解和掌握，不失为一种突破学习难点的行之有效的好方法。
2. 低质量的教辅测评资料，直接影响学习目标的达成
教辅练习是学生日常测评的主要材料，但图书市场上琳琅满目、种类繁多的教辅练习却良莠不齐，它们或多或少地存在着不能与教材版本同步、简单堆砌中考试题、设计编排较为随意等问题，导致测评素材相对滞后、测评目标超课标要求、测评内容超学习进度等现象。这种不注意目标的层次性与系统性的测评设计，无法真正体现知识形成和目标达成的阶段性与上升性，不符合学生的认知规律，必然给学习造成人为的障碍，成为学业负担过重、目标达成度不高的罪魁祸首。
3. 学生完成课外纸笔测评的独立性不强，效率不高
对学生学习习惯的问卷调查显示：对课后习题表示能“全部独立完成”的学生不足半数，过半学生平时作业需要依靠同学之间的“彼此交流”或“相互参考”来完成；学生手头虽有多种教辅练习，但他们认为这些练习的适用性不强、质量不高，大多数学生只能完成其中的70%左右。一般地，纸笔测评较为合理的难度分布大致为6∶3∶1（易∶中∶难），如果学生平时只是完成这些练习中的2/3内容，这也就意味着他们只是做了其中的容易部分，而对中难题则少有涉及。对于学生来说，这种缺乏独立思考，不愿接受难度挑战，不能解决具体问题的测评练习是毫无意义的。
4. 测评设计忽视学习方法的引导和学习习惯的养成
多年来，笔者坚持对一些初中化学学习成绩很难有所突破的中等层次学生进行观察与访谈，发现他们虽然平时上课听得明白，课后作业也基本做得出，但到了期中或期末等学段考试的时候，测评表现却往往并不理想。究其原因，这些学生在日常学习中未能及时对所学内容进行整理和内化，不能自主建构知识体系应是主因。因此，分阶段设置不同层次的测评目标，引导学生在不同的问题情景和知识贮备的背景下，通过不同梯度的纸笔测评，以实现知识的迁移和运用，并形成自我反思与小结的习惯是完全必要的。
二、建构纸笔测评“三段层架”目标体系的初步设想
维果茨基（前苏联）的最近发展区理论认为，学生通过接受教育和独立发展所能达到的水平之间的差异叫做最近发展区，教学只有落在最近发展区才是有效的。布卢姆（美）的目标分类学将教学目标分成知识（即：事实性知识、概念性知识、程序性知识和反省认知知识）和认知过程（即：记忆、理解、运用、分析、评价和创造）两个维度，认为教学应该帮助学生形成更高层次的知识，开拓更高级的认知过程，测评设计应该避免将学生导向对试题答案的简单记忆。
因此，教学应基于学生基础，针对学生实际，分阶段定位测评目标。笔者设想，将学习过程大致分成学前诊断与强化、课堂学习与内化、学段整理与固化等三个基本阶段，与之相对应的测评目标分别为学前基础性目标、课堂形成性目标和学段稳定性目标，姑且叫做目标达成的“三段层架”结构，简析如下：
1. 以诊断与强化为目的的“学前基础性目标”
学前基础性目标是学生在进入新课学习之前所应具备的，与即将学习的知识密切相关的感性或理性认识，是课堂新知的固定点和生长点。一般包括与新课学习密切相关、学生必备的基础知识和基本技能，以及超出学生认知时空限制的陌生事物和环境。由于学生个体认知范围和能力水平的差异性，教学中教师如果忽视这种基础性目标的诊断和强化，则无法将教学目标准确定位在学生认知的最近发展区，从而直接影响课堂教学的效果。诊断与强化可在情景导入、内容过渡或课后预习中完成，具体方式有：通过设置一定的教学情景，以突破时空的限制，帮助学生形成感性认知；也可通过一定的口头提问或纸笔测评，使学生基本达到新课学习所应具备的基础性水平。
2. 以学习与内化为目的的“课堂形成性目标”
课堂形成性目标是学生在已有认知的基础上，通过课堂上有组织的系统学习活动，实现知识与技能的提升、过程与方法的体验以及情感态度与价值观的熏陶，并达到一定的水平层次。这，也是通常所说的教学目标，需要通过教师有意识地组织师生双向教学活动来实现，其实是一种过程性的学习目标。由于该目标是在课堂学习中形成的，涉及的内容相对较少，纸笔测评时的测试面窄，且无其它因素的干扰，学生大多能采用“依葫芦画瓢”的形式完成，因而往往会产生圆满完成学习任务的假象；而当测评范围较大或者换用陌生的问题情景时，部分学生往往无法从大脑信息库中有效地提取和加工信息，从而难以实现知识的迁移与运用。测评设计时，可适当减少知识重现性的问题，更多地设计一些形成性和迁移性的练习，以帮助学生实现知识的内化。
3. 以整理与固化为目的的“学段稳定性目标”
学段稳定性目标是指学生经过某个单元或课题的学习，在有了一定的知识积累和思维沉淀的基础上，对所学知识进行整理、加工和建构，所形成的具有一定系统性和较高稳定性的学习目标。在布卢姆的目标分类体系中，该学习目标所形成的是较为上位的程序性和自省性知识，能达到较高层次的理解、分析和运用等认知水平。学段稳定性目标的实现，除通过复习课中的师生互动对学生施加影响外，更需要培养学生形成主动反思、整理的习惯来完成。诊断与激励性的学段统测是一种良好的引导方式。测评设计时，要创设与新课学习不同的情景，有意识地暴露学生认知中存在的问题，促使学生整理和形成稳定的认识，同时逐渐养成良好的反思习惯。
现实中，教学目标的定位存在以下不良倾向：一是忽视基础性目标的存在，导致目标要求太高，脱离学生实际；二是忽视目标达成的阶段性，不预设好难度梯度，挫伤学生的学习积极性；三是将终结性目标与过程性目标混淆，导致目标要求“一步到位”，忽视阶段性目标的强化和反思习惯的培养。因此，在纸笔测评中，有意识地对学习目标（尤其是重难点部分）进行阶段层次设计是完全必要的。
三、纸笔测评“三段层架”目标体系的设计实例
在纸笔测评设计中，如何体现目标达成的“三段层架”结构，满足《课程标准》“考核的重点要以基础知识的理解和运用为主，不要放在知识点的简单记忆和重现上”的要求？下面以第四单元课题3中“单质与化合物”的测评设计为例加以说明。
物质分类是初中化学的重要概念，也是学生公认的难点内容，《评价标准》对“单质与化合物”的要求是：“在能够区分混合物和纯净物的基础上，知道纯净物还可分为单质和化合物，单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，并能举例说明”，“知道氧化物是化合物的一种，能从组成上识别氧化物”。基于此，笔者从分类的层次关系、分类的基本程序和分类的微观认识等几个方面，设计了三个阶段的测评练习，分述如下：
1. 温故而知新——学前基础性目标的诊断性练习设计
第四单元课题3由“水的组成”和“单质与化合物”两部分组成：课本首先通过电解水实验介绍水的组成和水分子的结构，然后介绍物质分类的第二层次概念——单质与化合物。为了诊断和强化“纯净物与混合物”的概念，为“单质与化合物”的学习打下基础，在新课导入阶段，笔者设计了以下练习：
[题1]下列生活中常见的“水”，属于纯净物的是（填序号） 。
①自来水 ②冰水混合物 ③海水 ④蒸馏水
⑤水蒸气 ⑥矿泉水 ⑦雪碧汽水 ⑧食盐水
题3采用填空和完善图表的形式，让学生对课本中的概念进行分析、加工，认识到对单质与化合物进行分类的前提是纯净物，依据是组成的元素，提炼出氧化物概念的要点，理清物质分类的层次关系，并尝试从微观角度区分单质和化合物；题4让学生仿照示例尝试对物质进行分类，从中反思和总结出分类的基本程序和方法，体现了学习的探究性和形成性。课后，教师再利用课本习题作为学生的书面作业，从而实现了所学知识的检查与强化。
3. 命制统测题——学段稳定性目标的反馈性试题设计
学段性的统一测试要求学生闭卷做答，是检查学生的知识掌握情况，引导学习方向的重要手段。为了检查学生运用分类知识的能力，诊断物质分类中存在的问题，笔者在期中考试中设置了一系列与物质分类有关的试题。
混合物与化合物是学生极易混淆的概念，题5通过一组微观模型，让学生选择其中的化合物，直接检查学生从微观角度辨析两个概念的能力；题6利用“仙人掌”这一学生熟知、鲜活的事物作为命题情景，让学生将原子结构和物质分类的层次关系进行类比，并迁移到生长中的仙人掌身上，从而深化了物质分类的认识；题7既检查学生对常见物质的认识，也测查物质分类的能力。这样的试题设计，可较好地获得“单质与化合物”等物质分类知识的全面反馈。
通过以上三个阶段、不同层次的纸笔测评，既让学生拥有了扎实的基础，又为学生提供了巩固与内化、反馈与强化的机会，可以有效地突破学习的难点。
参考文献
[1] 教育部. 义务教育化学课程标准（2011年版）[S]. 北京：北京师范大学出版社，2012
[2] 广州市教育局教学研究室. 广州市义务教育阶段学科学业质量评价标准·化学[S]. 广州：广东教育出版社，2009
[3] 课程教材研究所、化学课程教材研究开发中心编著.义务教育教科书化学（九年级上册）[M]. 北京：人民教育出版社，2012
初中学生刚接触化学，一些学生一接触元素符号、化学方程式的书写时就感到难学，就失去信心，就不想学了，所以学好化学用语对化学的学习，对提高初中学生的化学素质具有重要意义。
一、化学用语是学生学好化学的基础
化学用语是化学教学区别于其他学科教学的显著标志之一。其重要性体现在三方面：
1、化学用语具有多重教学功能
化学用语，是当今世界范围内通用的化学学科“语言”。初中学习使用的化学用语包括：元素符号、化合价符号、离子符号，化学式、化学方程式和原子结构示意图。从学科角度来看，化学用语是表示物质的组成、结构、性质、变化的工具。宏观元素、物质，微观原子、离子、分子都要用化学用语来表示，物质的化学性质和变化，要用化学方程式来表示，化学计算要以化学方程式为依据。由此可见，化学用语的教学承载着知识、能力、方法和价值观等多重功能。
2、化学用语是培养学生科学思维素养的重要教学资源
化学用语，这些用拉丁字母或字母配搭数字组合而成的元素符号、化学式、化学方程式能从宏观和微观两个维度简便、准确地表达化学信息和知识，字简意赅，既抽象又严密，充分体现化学学科的思维特点。运用化学用语这一教学资源，不仅能使学生掌握一些化学文化知识，更重要的是使学生学会用简练、准确、抽象、严密的科学思维方法来观察和描述客观世界。
3、化学用语是影响学生学习化学的兴趣和成绩的第一个分化点
化学用语是由字母表示元素，再组成化学式，进而呈示化学方程式，不是字、不是词，但又有字、词、词组的含义，且字母带数字（如H 2、O 2）字母夹数字（Na 2O、Fe 2O 3）数字带字母（如2H、2H 2）要全面学会掌握，既需记忆理解，更需综合联想，融会贯通。这对化学启蒙对象的初中学生来说，是有一定的难度的。化学用语也就成为影响学生迈进化学殿堂的一道槛。纵观我校历届学生，凡化学用语学的好得学生，必然兴趣足，中考化学成绩必定优秀；反之，则处处被动、成绩较差，显然，化学用语教学几乎是整个初中化学教学成败的关键！
二、化学用语教学策略初探
初中化学既是启蒙教学，又是直面中考升学的教学。因此，要依据课程目标和教材知识体系及学生的认识规律，通盘设计化学用语的教法学法，制定阶段目标和整体目标。我的教学策略是：
1、提早识记，分点过关激活兴趣
做为化学用语基础的元素符号教学，教材安排在第四单元课题2进行。紧接着，就是课题3的“原子结构”、“离子符号”，课题4的“化合价符号”、“化学式”及接踵而至的“化学方程式”等，由于化学用语相对集中的相继出现，使很多学生掌握不好。从减轻学生负担，培养激活学生学习化学兴趣出发，我们采取了提早识记，分点过关的教学策略，起到良好的教学效果。做法是将表4—3所列的27种元素符号和名称前移分散到第四单元前完成识记。即从绪言开始，每周指导学生识记10种左右的元素，会读、写，达到符号和名称能互现。学会能互现27种元素后，即应用到化学式上，既降低了学习的难度，又起到防止先前识记的元素符号被遗忘。元素符号必需提早识记，常见，简单的常考或易错的化学式、化学方程式，我们同样指导学生提早识记。全面渗透，稳培基础。分点过关是激活兴趣的有效手段。
2、渗透与序进结合，关键与重点并举构建整体掌握化学用语的基础
在化学用语知识体系中，化学式是处于承前启后的核心位置——元素符号要通过化学式来巩固，化学方程式要通过化学式来表达。因此，教学中要抓住化学式不放松，一抓到底。从绪言开始，紧扣教材出现的常见物质，我们就采取名称与化学式同现和名称与化学式互现的教学手段，指导学生逐步掌握化学式的正确写法、读法。完成第四单元教学后，着力巩固和提高应用化学用语能力的教学，趁热打铁，强化训练。
化学方程式综合度高、难度大、是化学用语教学的重点。教学策略应由简到繁、逐步渗透、层层推进。教学实践中，我们设计由读——写——配平——计算的序进策略。从第二单元教材内容开始出现化学反应，就引导学生读、写化学反应，使学生初步产生感性认识。学习“在化学变化中，原子不可分”时，就分析指出化学反应前后各元素的原子个数不变，为后面的质量守恒定律及化学方程式的配平做铺垫。
3、关注知识的生成，培养正确的思维方法，提高应用化学用语的能力
（1）严格规范学生正确读写化学用语，培养学生严谨求真态度。训练学生规范化读写化学用语，如防止将Mg写成mg，把CO写成Co。把“铁跟氧气点燃生成四氧化三铁”的化学方程式读成“铁加氧气等于四氧化三铁”等。
（2）要有前瞻意识。化合价与离子符号都与原子最外层电子数关系密切。且两者都支撑着化学式的正确书写。可教材没有呈现。故教师应有前瞻意识。教学化合价时，应将原子核外电子排布的初步知识向前延伸一点，让学生明白原子最外层电子数与化合价的关系，为化合价的记忆增添几分理解的成分，有助于理顺化合价符号与离子符号的区别和联系。
（3）要把化学用语与物质和化学反应有机结合起来。化学用语是对物质、概念，化学反应和现象的抽象概括。教材中化学式H2O的意义就十分简洁准确地表达了他们的关系。教学中应以此为切入点，充分发挥它的教学功能。在教学中我们创设一定的情景，让学生通过化学用语的抽象概括，使其对化学用语涵义的理解更具体化、深刻化，促进科学思维能力的生成。
熟练程度,主要靠知识的深广度来增加试题的综合性和思维容量,试题往往死抠知识、死抠教材、脱离实际、答案机械。从学与教的角度看,解答“知识立意”的试题,靠死记硬背和题海战术就容易达成目标。笔者认为,试题的“知识立意”是造成几十年来以死记硬背和题海战术为特征的应试教育盛行的重要原因。中考是义务教育阶段最重要的考试,也是区域性教育评价和教学改革的风向标。培养学生的科学素养是本次课改的基本理念和科学教育的根本宗旨。课程、教学和评价的理念及行为需要保持高度的一致性,否则,科学素养教育就只是一句口号,国家的意志难以实现。基于以上认识,自2003年以来,山东省威海市就确立探索以有效测查学生的化学科学素养为核心、以“素质立意”为特征的中考化学命题改革思路,经过多年的实践与探索,试题基本实现了由“知识立意”到“素质立意”的转变,试题形式、内容、情境素材和呈现方式等方面都发生了根本性的变化。 从结构和形式看(见表1),试卷基本抛弃了以选择题和填空题为主要题型、以强调知识覆盖面和检测学生掌握了多少化学知识为核心的命题思路。从问题情境和所选素材看,问题真实、情境新颖,素材多来自科学实验、学生生活和社会实际(而不是像知识立意的试题主要来自某道习题或课本)。其特点一是紧扣社会重大热点问题,如温室效应、酸雨的腐蚀性、燃烧、食品添加剂、化学与材料、化学与能源、日本大地震等;二是所选素材紧密联系学生的实际,保证绝大多数学生都熟识。从考试内容看,试题以课程标准中5个一级主题为主干内容,突出考查初中化学核心内容。如第二卷每道题选用代表性的物质和典型的事实考查化学的“大道理”,即物质世界,化学是做什么的(化学科学的价值是什么),化学的核心概念、基本观念、思想方法有哪些,化学科学是如何认识、改造和应用物质,是如何认识物质的组成与结构、性质与变化。在非选择题中,除计算题外,每道题都以课程标准中某个一级或二级主题为标题编制试题,即每道小题都是采取主题概括的方式,力争从整体上考查课标中相关重点内容。例如,化学物质的多样性、地球“发烧”了、应用广泛的金属、燃烧的利与弊、哪份盐酸最浓、物质的性质与变化、物质的构成与变化、化学与健康———从化学的视角看食品添加剂、化学与环境保护———探究酸雨的腐蚀性等等。这种带有标题的呈现方式,既能紧扣课标主题、突出核心内容,又能方便考生整体思考与作答;既能充分实现考试目标与课程目标的高度吻合,又能引领课堂教学高水平地达成课程目标。那么,何谓“素质立意”?其特征是什么?“素质立意”是指中考命题时严格依据课程目标的3个维度,全面、深入、有效地考查学生的化学科学素养。试题不仅注重考查主干知识,同时还注重考查科学过程与方法、科学情感态度与价值观。“素质立意”试题至少具有以下特征:(1)注重考查“学科学”的水平,主要是考查学科核心知识和基本技能,考查学生对主干知识认知的程度(即学生要有常识性的知识)。其重点一是核心概念,如原子、化学变化等;二是与生活、与社会密切相关的代表性物质和科学史实;三是重要的基本技能,如用化学符号表征物质的宏观组成、微观构成和化学变化。(2)注重考查“做科学”的水平,主要是考查科学过程与科学方法。是通过学生分析解决真实问题来考查。考试重点一是考“做科学”的知识和方法,即科学探究;二是考重要的化学实验方法,如性质、制备、分离提纯和物质检验;三是考科学的理性思维,如比较与对比、归纳与演绎、应用概念、推理判断、分类等。(3)注重考查是否形成正确的情感态度与价值观。一是直接考查,即在分析解决真实问题过程中考查学生是否形成某种基本观念;二是间接考查,即学生在解决问题过程中需要以隐性的情感、态度、思想和观念为指导,否则很难正确全面解答试题。考点一是化学基本观念,如元素观、微粒观、变化观、分类观和化学的社会观等;二是学生是否能够科学、辩证地看待物质世界,是否形成积极、科学的情感态度与价值观,是否了解化学在促进社会发展方面所起的巨大作用。(4)重视考查学生的能力及信息素养。重点是思维能力、自主学习能力、获取信息的素养。(5)重视考查创新精神和实践能力。下面结合威海市2010年、2011年中考化学试题,对命题思路和特点做具体分析。
1 突出核心概念和基本观念
化学是认识万物之本质、探究变化之科学。化学的核心概念(如原子、化学变化)和基本观念是人类认识物质世界所形成的最有价值最宝贵的成果,主要与物质的组成和结构、性质和变化有关。例1.【2010年第8题(13分)】化学物质的多样性世界是物质的,物质是由化学元素组成的。到目前为止,已经发现的物质超过6000万种,并且化学家还在以每年超百万种的速度继续发现更多的新物质。请你运用所学的知识回答下列问题。(1)在下表空白处填上适当的内容(表格略。即常见物质氧气、臭氧、过氧化氢、铜、熟石灰、纯碱、蔗糖、食盐水的名称、组成、构成微粒、化合物的质量比)(2)由于物质的多样性,化学上通常用分类的方法认识物质。请你根据物质的组成,把(1)中8种物质分类,要求用框图的形式表示,层次分明。(3)你认为造成物质多样性的原因有哪些?请选择(1)中物质说明(答3种即可):原因①,举例:;原因②,举例:;原因③,举例:。解析:从题型上看,本题既稳重又新颖、既规范又灵活。从内容上看,该题充分体现基础性、综合性和思想性。本题在构思时是以课程标准中的一级主题三———“物质构成的奥秘”为重点,由浅入深依次以“什么是物质的多样性(如何认识和表征物质的组成及结构)、怎样从物质组成的角度对多种多样的物质进行分类(如何分类认识物质)、为什么世界上的物质是多种多样的(造成物质多样性的原因是什么———组成、结构、性质)”3个问题为线索,全面考查该主题下全部4个二级主题中的90%以上的内容。虽然本题涉及的物质都是初中化学简单的常见的代表性物质(氧气、铜、蔗糖、食盐水等),但其巧妙之处在于,本题在全面考查相关化学基础知识和技能的同时,有效地考查了与物质组成和结构有关的核心概念、基本观念、科学思想和科学方法。如原子、分子、元素等核心概念,物质的多样性、微粒观、元素观、分类观等基本观念,以及化学科学特征思维方式及学习领域———宏观、微观、符号表征。考试结果显示,本题的得分率为55%,其中第(1)小题得分率低于50%,说明学生如果没有理解核心概念、没有形成基本观念,只靠机械记忆是做不好本题的。例2.【2011年第9题(13分)】物质的构成与变化现有以下6个变化:①氢气在氧气中燃烧;②给水通直流电;③锌加入稀硫酸溶液中;④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合;⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体;⑥日本福岛第一核电站发生核反应,铀—235裂变产生碘—131。请回答下列问题:(1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中,属于化学变化的是(填变化的代号,下同),属于物理变化的是。(2)化学变化也叫化学反应,在上述化学反应中,属于分解反应的有,属于复分解反应的有。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应4种基本反应类型的依据是。(3)我们知道,能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应,从微观的角度看,是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了新的物质。在反应①中,发生有效的相互作用的微粒是(写出微粒符号)。反应③的化学方程式为,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒符号),微粒的转化过程是。在反应④中,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒符号)。③和⑥两个变化的实质是否相同?。为什么?。(4)根据化学反应是放出热量还是吸收热量,将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中,属于吸热反应的有。解析:本题以物质的构成、性质和变化为重点,以6个典型、代表性的变化为素材,综合考查了初中阶段不同类型的化学反应的规律、分类依据、分类方法、典型化学变化的微观过程与变化本质、物质构成的微观表示等主干知识。得分率为54%。化学新课程强调化学基本观念的主导作用。与传统考查物质的性质和变化的试题比较,本题不是为了考查学生记忆了多少具体物质的性质、变化、现象、反应的方程式、变化的结果等,而是以6个变化为素材,突出考查初中化学核心概念和基本观念,如物质构成的微粒观、物质的变化观、化学反应的能量观、物质变化的复杂性与分类等。另外,本题还重视考查化学科学的思维方式,即在认识物质时,不仅要知道化学有宏观、微观和符号表征3大学习领域,还要能够由宏观现象联想到微观结构,由微观构成抽象到化学符号并能够运用化学符号描述和解释物质的组成、结构和变化。
2 突出科学探究
科学探究被确定为中考的重要考试内容,是基于以下考虑,第一,科学探究,特别是实验探究,是课标规定的初中化学最重要的学习内容之一;第二,科学探究不仅反映了科学的本质,也是考查学生做科学的水平的有效途径;第三,化学是一门建立在实验基础上的学科,其发展过程本身就蕴藏着丰富的探究学习的素材,化学与学生的学习和生活密切相关,真实的探究学习素材更是丰富多彩,以科学探究作为切入点,有利于命题者选取有价值的素材创编试题。例3.【2011年第11题(11分)】化学与环境保护———探究酸雨的腐蚀性我国道教发源地山东威海圣经山摩崖石刻,为国内罕见的大型道教石刻,可称为瑰宝。圣经山摩崖石刻的材质是大理石,主要成分是碳酸钙,现在字迹已模糊不清。摩崖石刻被腐蚀,是否是酸雨所致?试回答下列问题:(1)酸雨的成因:即使大气没有受到污染,正常的雨水或河水也呈微弱酸性(pH在5.6~7.0之间),原因是。酸雨的酸性比正常雨水强,是因为雨水吸收了被污染的大气中的等有害气体。大气中这些有害气体主要来自于。(2)定量实验探究:查阅资料及定性实验表明:(1)醋酸和酸雨的酸性程度差不多,pH在5.6~3.0之间;(2)酸雨(醋酸)确实能加重大理石腐蚀的程度。(3)定性实验显示:将大理石放入pH=3.0的醋酸溶液中,短时间内几乎看不出有气泡产生。现提供下列仪器和试剂:仪器:烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管。药品:pH=6.5的普通雨水
【关键词】化学计算 解法 技巧
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）34-0114-03
在初中化学教育教学过程中，除了让学生掌握一些实验基本操作，理解和掌握一些常见物质的组成、性质和变化规律等外，掌握常见的化学计算及其解法，掌握各类化学计算的解题技巧，也是初中化学教育教学需要达成的一个重要目标。学习化学的目的是能够利用所学的化学知识去解决生活、生产中的一些实际问题。化学计算的作用之一是从理论上指导化学工业生产中原料与产品之间的质量关系，为化工生产提供真实的理论数据。初中化学计算主要有：根据化学式的计算、有关溶液的计算、根据化学方程式的计算和综合计算四大类型，它们是学习化学的重点环节之一。
一 根据化学式的计算
1.计算物质的相对分子质量
相对分子质量等于物质化学式中各原子的相对原子质量之和。
在教学中发现学生往往把它变成了各种原子的相对原子质量之间积的形式，或是搞不清楚化学式前的系数、化学式中的下角标数字与各种原子的数目关系等。所以，在教学中要强调学生注意：（1）化学式前的系数与化学式中的各原子都是乘积的关系。（2）下角标数字也表示乘积关系。（3）如果化学式中含有括号，那么先要将括号里的各种元素的相对原子质量分别乘以下角标数字，然后再求原子的相对原子质量之和，或者先计算括号里面元素的相对原子质量之和，再乘以括号后面的下角标数字。
例1，计算2Ca（OH）2的相对分子质量。
解：2Ca（OH）2的相对分子质量=2×[40+（16+
1）×2]=2×74=148。
2.计算化合物中元素间的质量比
化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素的相对原子质量之和之比，通常用最简整数比。
应注意的是：（1）元素的顺序与元素质量比值要对应。（2）要看清楚题目要求计算的元素种类；（3）元素质量比在书写时可以用元素名称表示，也可以用符号表示，但不能出现系数或下角标。
例2，计算硫酸钠（Na2SO4）中钠元素与氧元素的质量比。
解：钠元素∶氧元素（Na∶O）=（23×2）∶（16×4）
=23∶32
例3，计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比。
在NH4NO3中元素只有三种，所以计算书写时不能是N∶H∶N∶O，正确的是N∶H∶O。
解：N∶H∶O=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）
=7∶1∶12
3.计算化合物中某元素的质量分数
应注意的是：（1）在上述元素质量分数的表达式中，化合物化学式中的下角标原子数要写出乘积的形式，不能写出角标。（2）不要漏乘100%，否则它就不是质量分数，而是一个比值了。
例4，请计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
答：硝酸铵中氮元素的质量分数是35%。
4.计算在一定质量的某化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
例5，求88g CO2中含有的氧元素质量是多少g。
可先求出二氧化碳中氧元素的质量分数，再求氧元素的质量；也可以综合列式计算。
氧元素质量=88g×72.7%≈64.0g
答：88g CO2中含有的氧元素质量是64.0g。
5.有关混合物中某元素的质量分数的计算
这类计算实际就是讨论混合物中某元素的质量分数与某物质在混合物中的质量分数（物质的纯度）、纯净物中某元素的质量分数之间的关系。
混合物中某元素的质量分数=某物质在混合物中的质量分数×纯净物中某元素的质量分数
例6，国家某部门规定，化肥尿素[CO（NH2）2]中的含氮量不能低于40%，否则为不合格产品。某工厂生产的某品牌尿素经检测尿素含量为90%，问：该产品是否合格？
解：氮元素质量分数=尿素的纯度×尿素中氮元素的质量分数
因为42.0%>40%，该产品合格。
6.根据化合物中元素的质量比推导物质的化学式
元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比。
在推导中可先设该化合物的化学式，如A、B表示某两种元素，x、y分别表示两种元素的原子个数比，即AxBy。
例7，已知某种氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，请写出该氧化物的化学式。
解：设该氧化物的化学式为NxOy
14x∶16y=7∶20
x∶y=2∶5
则该氧化物的化学式为N2O5。
二 根据化学方程式的有关计算
根据化学方程式的有关计算主要有：（1）已知反应物或生成物的质量，计算生成物或反应物的简单计算；（2）含杂物质的计算；（3）涉及物质体积的化学方程式计算；（4）过量问题以及涉及多步化学反应的计算等形式。
根据化学方程式计算的主要步骤：（1）设未知数；（2）写出相关的化学方程式；（3）找出反应中有关物质的量；（4）列比例式，求解；（5）答案。
1.已知反应物或生成物的质量，计算生成物或反应物的简单计算
例8，实验室用加热氯酸钾方法制取氧气。如果要制取64g氧气，需要多少克氯酸钾分解？
解：设需要氯酸钾的质量为x
x=163.3g
答：制取64g氧气，需要163.3g氯酸钾分解。
2.含杂物质的计算
根据化学方程式的计算中，只有用纯净物的质量才能进行计算。在已知的几个量中，需要找出纯净物的质量或计算出纯净物的质量，再代入化学方程式中进行计算。
例9，实验室要测定某石灰石的纯度。现取该石灰石样品10g与足量的稀盐酸充分反应（杂质不反应），共产生二氧化碳气体4.0g。求石灰石中碳酸钙的含量。
分析：根据生成二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钙质量，然后计算其纯度。
解：设10g石灰石样品中含有碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
= ×100%=91%
答：石灰石中碳酸钙的含量为91%。
3.涉及气体密度、体积的化学方程式计算
例10，如果使13g金属锌与足量的稀硫酸充分反应，问用250ml的集气瓶大约可以收集几瓶？（已知氢气的密度为0.09g/L）
分析：根据纯净物锌的质量计算出氢气的质量，再将质量换算成氢气的体积。
解：设13g金属锌与足量的稀硫酸充分反应，产生的氢气质量为x。
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
生成H2的体积= ≈4.44L=4440ml
4440ml÷250ml/瓶≈18瓶
答：用250ml的集气瓶大约可以收集18瓶。
三 有关溶液的计算
有关溶液计算的形式主要有：（1）已知溶液中溶质、溶剂和溶液质量，计算溶质的质量分数；（2）配制一定质量分数的某溶液，计算所需要的溶质质量或溶剂质量；（3）溶液的稀释与浓缩（其中涉及溶液体积、溶液密度与溶液质量分数之间的转变关系）的计算；（4）两份同种溶质不同质量分数的溶液混合的溶液质量分数计算；（5）有关溶解度的计算等。
1.已知溶液中溶质、溶剂和溶液质量，计算溶质的质量分数
该形式的计算只需知道溶质、溶剂和溶液中任意两个的质量，利用它们之间的关系式就能进行相应的计算。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2.计算配制一定质量分数的某溶液，所需要的溶质质量或溶剂质量
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
例11，农业中常用16%～20%的硫酸铜溶液做杀虫剂。现需要配制2000g质量分数为18%的硫酸铜溶液，问需要硫酸铜和水各多少克？
解：硫酸铜的质量=2000g×18%=360g；
水的质量=2000g-360g=1640g。
3.溶液的稀释与浓缩
稀释的方法主要是增加溶剂质量，浓缩的方法有蒸发溶剂或增加溶质。
解决这类计算的根据是稀释或浓缩前后溶液中的溶质质量不变。
例12，要将500g质量分数为15%的NaOH溶液转变为20%的NaOH溶液。（1）需要蒸发多少克水？（2）如果加溶质，需要加入多少克的NaOH固体？
解：（1）设需要蒸发水的质量为x
500g×15%=（500g-x）×20%
x=125g
（2）需要加入NaOH固体的质量为y
500g×15%+y=500g×20%
y=25g
4.两份同种溶质不同质量分数的溶液混合的溶液质量分数计算
解决这类计算的依据是混合前溶液中所含溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量。
即：W1a%+W2b%=（W1+W2）c%
例13，将100g质量分数为10%的NaCl溶液与200g质量分数为20%的NaCl溶液混合，求混合后所得溶液的质量分数。
解：混合后所得溶液的质量分数为x
（100g×10%+200g×20%）=（100g+200g）x
x=16.7%
四 综合计算
化学综合计算在近年学年水平考试中的主要考点有：化学式与化学方程式之间的计算；溶液质量分数与化学方程式间的综合计算；坐标图像、数据表格和物质标签与化学方程式间的综合计算等多种形式。
1.化学式与化学方程式之间的计算
利用化学反应中各物质的质量关系和质量守恒定律，有计算某几种物质质量比、推断某物质的化学式等考点。
例14，1.6g某物质R在氧气中完全燃烧，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水。请推断R中所含元素及化学式。
分析：（1）根据质量守恒定律先计算出参加反应的氧气的质量，再计算出4.4g的二氧化碳和3.6g的水中氧元素的质量；（2）氧气中氧元素质量——二氧化碳和水中氧元素的质量和，可知R中是否含氧元素及其质量；（3）化学反应中元素种类不变，可知R中的元素种类。（4）根据反应中物质质量关系，确定该反应中物质粒子（分子）的数量关系，写出化学方程式便可推知物质R的化学式。
2.溶液质量分数与化学方程式间的综合计算
解决这类计算的关键是：（1）写出发生反应的化学方程式；（2）求出反应后所得溶液中溶质的质量（包括原来已存在的溶质的质量以及反应中生成的溶质质量）和溶液质量。
例15，现有含有少量杂质硝酸钠的硝酸银固体样品40g，向其中滴加一定质量分数的氯化钠溶液至完全反应，共消耗该溶液200g，所得沉淀经过滤、干燥后称量质量为28.7g。求反应后所得溶液的质量分数。
解：设样品中硝酸银的质量为x，反应生成的硝酸钠质量为y。
AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3
样品中硝酸钠的质量=40g-34g=6g
反应后溶液中硝酸钠的总质量=6g+21.3g=27.3g
答：反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为12.9%。
3.坐标图像、数据表格和物质标签与化学方程式间的综合计算
第一，有关坐标图像题：仔细分析坐标图像，获取有用信息。如坐标各轴表示的量、曲线上各点的意义等。
例16，为测定铜锌混合物中锌的纯度，取该混合物样品10g，向其中加入100g一定质量分数稀硫酸恰好完全反应（铜不参加反应）。反应时间t与产生氢气质量a如下图所示（横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气的质量），求该混合物样品中锌的纯度。
分析：在题目和坐标中给出的几种物质质量中，只有氢气是纯净物，解题中只能用氢气质量0.2g做已知量（计算量）。
解：设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
答：该混合物样品中锌的纯度是65%。
第二，通过对表格中所给数据的分析，找出解决问题的有用数据。如充分反应时或完全反应时物质的量的关系。
例17，某化学兴趣小组用化学方法测定大理石样品中碳酸钙的含量。同学们称取5g大理石样品放入烧杯中（烧杯质量为30g），向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸。在反应过程中对这个烧杯进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 t0 t2 t3 t4
烧杯及药品的总重量（g） 135 134.4 133.2 133.2
问：（1）反应中产生二氧化碳的质量是 g。（2）大理石样品中碳酸钙的含量是多少？
一、化学实验能激发学生的学习兴趣
兴趣是最好的老师。求知欲可以激发学生的思维，调动学生的积极性。在化学教学中为了让学生发现问题、提出问题并解决问题，教师可以结合具体内容，分析学生的学习状态，创设一些适宜当前教学的化学教实验教学情境，引发学生的求知欲望，从而使学生通过自己的努力来解决问题。学生有了兴趣，才会喜欢学化学，有了学习的动力，才会全身心地投入到学习当中，并把它当作一件极其重要的事情去做。
例如，在序言课中，这是学生第一次接触化学，根本不了解化学的概念，以及化学到底要学什么，教师可以充分利用教材上的实验来激发学生的兴趣。当然也可以自己创设一些新颖独特的实验，前提是必须要能吸引学生。例如，酚酞遇碱变红，然后遇酸褪色；氢氧化铜溶液遇到硫酸铜溶液产生蓝色沉淀；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊等等。通过这些有趣的实验就能吸引住学生的注意力，使学生产生学习好化学的愿望。当然学生看到这些实验后会有很多疑问，教师也可不必过多解释。因为第一节课只要能引起学生的兴趣就可以了，学生发现问题，解决问题的能力，可以在以后的学习中慢慢培养。
教师提出的问题不一定是学生最感兴趣的，如果只是回答教师提出的问题，学生学习的动力不足，积极性不高，这样学到的知识很容易遗忘。例如，二氧化碳通入紫色石蕊试液变红这个实验，学生看过之后就会有疑问。紫色石蕊试液中有水，那么是二氧化碳使石蕊变红还是二氧化碳与水反应使石蕊变红呢？学生带着这样的问题学习就会有动力，有积极性，记忆更深刻，达到了引入实验探究的目的。所以通过创设实验，可以激发学生的学习兴趣，变“要我学”为“我要学”。
二、化学实验能为学生学习化学提供事实依据
初中化学中有很多概念和理论，并且有一些难理解的知识点。例如，酸碱中和反应就必须是物质发生化学反应才能显现出来，被学生所获取。学生通过感知物质变化的实验现象，获得实验事实，在此基础之上形成概念，获取知识。例如，初中化学下册中的金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。如果把这一概念完全灌输于学生，学生会在短时间内记忆下来，可是过一段时间就遗忘了。还有的学生会提出质疑，为什么K排在第一位？他们是依据什么排定顺序的呢？这时我们就可以设计金属与常见物质的反应。让铝、锌、铁依次与相同条件下的酸反应实验。让学生亲手做实验来体会，观察他们产生气泡的快慢，剧烈的程度，依据现象来判断金属活动性强弱。这样学生从现象中获取了知识，印象更加深刻，并且亲自参与了学习的过程。只有这样，学生才能确信化学理论的真实性。
三、化学实验能启发学生的科学思维
培养学生的科学素质是初中化学课程最重要的目标之一。过程一般包括提出问题，搜集事实，分析问题，得出结论，表达与交流，反思与评价等环节，这也就是一个探究实验的过程即学习过程。方法我认为可以包括观察法，实验法，讨论法，分析法，论证法，小组讨论法等等。就是通过这个实验探究，学生运用这几种方法学习。例如，在初中化学制氧气有关催化剂的学习，课本上详细介绍了作为催化剂的有关概念和性质。那么在教学中教师可以继续来探究相关催化剂。氧化铁粉末、水泥块、砖粉是否也可以做过氧化氢分解的催化剂，也就是提出问题，下面搜集事实即设计实验方案。
实验设计1：把水泥块放入过氧化氢溶液中，看是否能加快分解。分析问题，水泥块是不是就可以作催化剂了呢？
实验设计2：探究水泥块在化学反应前后质量是否改变。然后小组交流讨论，小组内讨论，小组之间也可以讨论，从而不断完善实验。
实验设计3：探究水泥块化学性质在化学反应前后是否改变？
初三上半年学生对科学探究方法的运用不是很熟悉，若让学生独立完成会有一定难度。那么教师应选择教材上一些较简单的实验探究内容，或在教师帮助下完成实验。以便学生在学习知识与技能的过程中，学习科学的方法，体会获取知识的艰辛。到了下半学期学生具备了相应的基础知识就可以独立完成实验了。学生在进行实验的过程中不仅要善于发现问题，提出问题，解决问题，还要对自己的实验探究进行评价反思，直到找出最好的实验探究方案。通过这样的实验探究，学生不仅学习了相关的化学知识和实验技能，还学会了一些科学方法。
四、化学实验能培养学生的科学态度价值观
化学新课程情感态度价值观主要体现在：激发学生学习化学的兴趣，乐于参与探究物质的变化，参与化学活动的热情，分享化学知识。应用与生产生活的意识，关注社会中化学科技的发展与化学有关的社会热点问题。树立辩证唯物主义世界观，培养团结互助、乐于助人、分享成果的精神，务实，勇于创新，积极进取，关心他人、集体、社会的良好意识。在通过燃料燃烧对环境影响的一课中，关于模拟酸雨对环境影响的实验中，在集气瓶中充满二氧化硫气体，然后再加一些水，形成酸性溶液。分别放入树叶、石灰石、金属镁，会发现树叶变枯黄，石灰石、镁有气泡，然后被腐蚀。那么为什么会形成酸雨呢？它的原因又是什么呢？煤的燃烧，汽车尾气，工厂的废气等等。这个实验探究使学生懂得了酸雨的危害和对环境的影响，还学会了环保意识，让天更蓝，水更清，减少人类对环境的破坏。通过学习化学知识，反馈到社会中，使我们的社会变得更加美好。
又如，探究酸碱中和反应，与酸碱指示剂的变色探究。学生学习到的不仅是化学知识，在实验探究过程中学生不怕失败，不怕辛苦，实事求是，勇于探索，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养了学生积极实践的科学态度。
高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。以下是小编精心收集整理的高中化学知识点提纲，下面小编就和大家分享，来欣赏一下吧!
高中化学知识点提纲一、常见物质的组成和结构
1、常见分子(或物质)的形状及键角
(1)形状：
V型：H2O、H2S
直线型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角锥型：NH3
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
(2)键角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca2+;
阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：
AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常见分子的极性：
常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物质的组成特征：
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐
(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)
①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;
②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。
2、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、
H2S(1：2.6)、SO2(1：40)
③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;
酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
三、常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
四、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
2、常温下为液体的单质：Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2
4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);
含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常见物质的气味
1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S
2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常见的有毒物质
1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。
2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能与血红蛋白结合的是CO和NO
4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;
苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。
七、常见的污染物
1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;
2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。
3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)
4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：
①煤气中毒——一氧化碳(CO)
②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。
⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)
⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常见的漂白剂：
1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。
(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。
(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。
(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。
(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。
2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。
如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。]
3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。
[注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。
九、常见的化学公式：
1、求物质摩尔质量的计算公式：
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)
③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma
④摩尔质量的基本计算公式：
⑤混合物的平均摩尔质量：
(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)
2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=ρRT
3、溶液稀释定律：
溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2
溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2
4、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14
5、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)
十、化学的基本守恒关系：
1、质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量
(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)
5、电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
十一、熟记重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
②火焰为苍白色的为H2与Cl2;
③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。
2、沉淀现象：
①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;
②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+;
③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;
⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。
⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。
⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。
⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。
⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。
3、放气现象：
①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。
②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。
④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;
⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。
4、变色现象：
①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;
②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。
④酸碱性溶液与指示剂的变化;
⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。
SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。
⑥淀粉遇碘单质变蓝。
⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。
5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。
怎么学好化学一、明确学习化学的目的
化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人们的衣、食、注行都离不开化学。
化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。
因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进取不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。
二、课前要预习
上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习、后听课这种良好的学习方法。
预习的好处很多
(1)有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率
(2)有利于做听课笔记，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记
(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间。
(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，自学能力会得到提高。
预习的方法是
(1)通读课文。通读课文，了解新课的基本内容与重点，看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，以提醒自己，上课就集中精力和注意力、有意识、有目的地听老师讲，这样就容易弄懂不懂的地方，取得良好的学习效果
(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样有利于新旧知识衔接，以旧带新，温故知新
(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。
三、听好每堂课
听课是学习过程中的一个重要环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价:哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。
四、认真记好笔记
要学好化学，记笔记也是非常重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。
记笔记的类型有
(1)讲新课时做笔记。就是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。(2)记实验笔记。记录老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点:①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记:是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热?记:让试管受热均匀，不易破裂。(3)纠错笔记。习题课、试卷评讲课是老师纠正学生在作业、试卷中的常见病和多发病，并指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不是只抄正确答案，关键是要纠正，不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的注释。(4)归纳总结笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统归纳总结的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。
笔记的形式有
①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点;②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等;③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。
五、认真观察和动手实验
在义务教育化学教科书中编入了很多个演示实验、学生实验和学生选做实验，还安排了家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。
首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很有趣、很直观的，实验中千变万化的现象能激发学生的兴趣，但是学生只看热闹，不动脑子思考。所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。
其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。
六、课后及时复习
一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过录象一样地过一遍。复习要及时，不能拖，只有这样才能加深理解，才能巩固知识。复习中不懂的问题要及时请教老师，不在学习上留下障碍，不留下疑点，为以后顺利学习打好基础。当然复习要重视教科书，也要复习听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，同时理解书上的内容。
七、认真完成作业
做作业是巩固新知识的极好机会，也是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。每一节后面习题和每章后的复习题一定要认真完成，不能马虎，一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上巧起来。
八、学会阅读课本
读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。
精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。例如催化剂的定义:在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，关键性字词是在化学反应里、改变、质量和化学性质、都等字。像改变包含加快和减慢两层含义。对这些关键字词要认真思考，并把它标出记号或作眉批，以备以后再次复习时注意。
九、读化学课外读物
学好化学，要重视阅读课外读物，例如《中学生理化报》初三化学版、《中学生数理化》、《课堂内外》等报刊杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养;它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是初三学生学习化学的好朋友。
十、参加化学课外活动
利用课余时间，积极报名参加课外化学兴趣小组，做一些有趣的化学实验，做化学游戏、看与化学教学相关的电影片、录像片，参观工厂，收集整理化学谜语，出化学墙报等等，这些活动都会使学生感到化学知识是丰富多彩的，使学生对化学的学习产生浓厚的兴趣，促使学生努力学好化学
专题复习教学设计
一、教材内容分析
依据《化学课程标准》及（初中升学化学考试说明），我把本节课设计为专题复习，复习第一大模块内容“身边的化学物质”。“身边的化学物质”包括四大部分内容，依次为空气、金属、水与溶液、酸碱盐，其中氧气、二氧化碳和水是贯穿于上、下两册课本的重要物质，在刚刚结束中考一轮复习的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了许多，这时提出对身边的化学物质进行系统的复习很必要。
二、学生情况分析
学生在专题复习中往往存在较大的缺陷，特别是已形成的错误的生活和学习概念，使学生不能将知识进行全方位的正确整合，而且部分学生在做题中往往考虑不全面而导致判断错误，再加易错点知识掌握不牢，易混点分不清，导致错误率比较高，对学生理解科学概念起到阻碍、消极作用，这就需要我们教师帮助学生归纳总结，正确引导点拨，找出学生头脑中的错误概念，通过比一比、论一论，帮助学生对易错易混知识梳理归纳，帮助学生澄清头脑中的概念，建立起科学概念，使学生形成一个完整的正确的知识体系。
三、设计思想
1.以空气为线索组织教学策略
看到“身边的化学物质“这一课题学生存在很多困惑，明确指出身边的化学物质包括哪些物质，以学生熟悉的空气为切入点展开复习，改变一轮复习中孤立的复习，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动的投入到复习过程中，展示化学学习的多样性。
2.将学习的自主权交给学生
让学生自己去复习知识，在整理知识过程中巩固基础知识，发现自己的问题，进一步激发学习的热情，将课堂转化为老师为组织者，引导者，学生转换为传授者。
四、教学目标：
知识与技能：通过复习身边的化学物质，掌握常见物质的性质、用途
过程与方法：运用比较、归纳和概括等方法对信息进行加工
情感
态度
价值观：培养学生关注生活，深刻体会生活中的化学
五、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【空气】氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他
气体和杂质
强调：各物质含量
【ppt展示】身边的化学物质
【氮气】无色无味的气体，不易溶于水，不燃烧也不支持燃烧
【提问】氮气有哪些用途?
【稀有气体】无色无味的气体，化学性质很不活泼
【提问】稀有气体包括哪些气体？有什么用途
【自我归纳】氧气的性质及用途
【总结】制取氧气的方法及催化剂
【自我归纳】二氧化碳的性质及用途
【自我归纳】一氧化碳的性质及用途
【问题】二氧化碳、一氧化碳为什么性质存在明显差异？
【碳的单质】金刚石、石墨、C60各物质显著的特点，补充木炭、活性炭的知识点
【讨论题】物质的推断
【金属】介绍金属的物理性质、化学性质，突出有颜色的金属，液态的金属，化学性质中突出金属铁
【小组讨论】课后练习题
【水】复习水的电解实验
知道氢气如何验纯
【溶液】介绍溶液的组成、溶液的状态、溶液的浓度
【结束】
聆听、整理自己所学知识
思考、归纳氮气的用途
巩固稀有气体知识点
培养学生学习化学的方法
归纳总结知识点
应用微粒的观点解释物质性质的差异
聆听、思考有关碳的单质物理性质、化学性质、用途
小组讨论，击破难点
思考，查找自己遗漏点
小组讨论回答
总结水和溶液的内容
引导学生将已有知识归纳
巩固基础知识
氮气的用途是易错点，通过提问引起学生重视
稀有气体包括哪些气体，稀有气体是混合物，纠正学生错误的概念
这三种气体涉及内容较多，也是重点考查内容，让学生通过自己总结学习物质的方法
联系已经所学的知识，会应用知识点
将物质的化学性质总结后，便于做推断题
金属内容比较简单，学生掌握还可以，但得纠正易错点
该知识点为难点，学生不断练习
学生通过学习知道知识之间的内在联系
板书设计
身边的化学物质
H2O2
C
H2O
CO2
KClO3
CaCO3
H2CO3
【练习题】
1.进行下列对比实验，不需要控制变量的是（
）
A.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C.用MnO2、CuO和H202溶液比较MnO2、CuO的催化效果
D.用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相同的铝和镁。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（
）
A.天平保持平衡
B.铝也有剩余
C.天平指针先偏左再平衡
D.天平指针先偏向右再平衡
3.某化学小组向AgNO3和Cu
(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（
）
A.
滤液中一定有Zn(NO3)2
B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定没有AgNO3
D．滤渣中一定有Ag
4.请根据有关实验操作回答下列问题：
（1）作铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放少量的水的目的是
（2）点燃可燃性气体前，首先要进行的操作是
（3）一氧化碳具有还原性，工业上可用来
（4）水通电分解的过程中一定不变的微粒是
5.
如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
6.
如图所示为实验室常见的气体制备、干燥、收集装置。请根据题目要求，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称①
②
（2）选择装置A制取氧气的化学反应方程式。
（3）装置B可用于实验室制取二氧化碳，制取过程中，先加入的药品名称是
，
只能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。
（4）装置B和装置C均可用于实验室制取氧气，其反应的化学方程式为
，
两装置相比较，C装置的优点是。
（5）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是
。
