时间：2022-12-15 08:38:34
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇化学知识总结，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁 磷(暗红色)
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水，无色酚酞试液
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(含有铜离子)
13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子)
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(含有铁离子)
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的物质
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
(二)离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次经验。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点总结，希望对大家有所帮助。
初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;
2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧
3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：
7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：
9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：
11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜
13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：
15.焦炭还原氧化铁：
16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：
19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
21.一氧化碳还原氧化铜：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸
26.铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、硫：淡黄色
5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、相同条件下密度最小的气体是氢气。
7、相对原子质量最小的原子是氢。
8、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;
干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;
非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1、化合反应：多变一
2、分解反应：一变多
3、置换反应：一单换一单
4、复分解反应：互换离子
初三化学下册知识点3一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二、四、六硫四价碳;
三、许多元素有变价，
四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价Fe3+，Al3+
-1价Cl-、OH-、NO3-
4.必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2
(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2
(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2
二、金属活动性顺序：
金属活动性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)
钾钙钠镁铝，
锌铁锡铅(氢)，
铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO;
四、一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽
水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
阳极(失电子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：
负极：pb + so42--2e- = pbso4
正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-
阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：
液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、fe3+离子是黄色的
众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、agoh遇水分解
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。
6、h2so4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
关键词：思维导图;化学教学;兴趣;系统概括
高中化学元素周期表复杂繁多，需要记忆各个元素以及代表性字母，是个艰辛的过程，如果不把化学元素周期表归类，编成顺口溜，将很难在短时间记忆。思维导图的引入，可以将记忆过程简化，通过将类似元素归类，或者总结书本上考试中易出现的化学元素，加强记忆，使学生对化学元素有个整体性的把握，使记忆变得简单，改变传统的死记硬背模式。
一、思维导图应用于高中化学教学的必要性
1.化学课程标准要求
化学课程标准立足于提高学生的科学素养，激发学生学习兴趣，发展学生潜能，课程要求教学知识与技能的培养，注重教学方法，使学生适应未来的科学发展。化学课程要求教师设置多样化的教学模块，让学生体验化学研究的过程，激发学生学习兴趣，培养学生的创新能力和实践能力。
2.有利于节省时间
（1）记忆知识点省时省力
教师在教学过程中，需要将重要知识点板书在黑板上，便于学生抓住重点。但在板书过程中，许多知识点都是相互关联的，如果没有合理安排板书内容，整个黑板都不够地方写，并且也浪费时间。教学中运用思维导图是必然的趋势，可以将零散的知识点归纳总结，形成相互关联的知识网。
（2）抽出时间做实验
化学是一门科学，需要以实验为主进行化学探究，实验是必不可少的。如果课堂上连讲知识点的时间都不够用，更没有时间做实验。将思维导图应用于高中化学教学中，可以节省知识点记忆的时间，抽出时间，好好做一做课本上所罗列出来的实验。抽出时间做实验，学生在每操作一个步骤的同时都会对实验过程有更加深刻的印象，当得出的结论与课本结论相一致时，基本已经掌握了知识点，如果出现一些问题，可以和教师探讨，共同进步。如此一来，既加深了学生的记忆，又提高了学生的动手能力，激发了学生的学习热情，提高了学生的积极性。
（3）帮助学生记忆
化学学习中，物质与物质发生什么化学反应，表现形式都多种多样，容易混淆，使用思维导图的方式记忆，将化学知识梳理，减轻学生的负担，运用思维导图将化学知识总结，帮助学生记忆。比如，化学课上学习了属于天然高分子物质的淀粉，之前也学习过类似物质，在化学课上就可以发动学生回忆之前学过的知识，并进行总结，属于天然高分子物质的有淀粉、蛋白质等，之后在课本上学习天然高分子物质的时候记得回头再来总结，有利于以后进行章节复习，查漏补缺。
二、思维导图应用于高中化学教学的有效性
1.教授学生学习方法
传统的教学模式是教师按照课本上讲解，学生看着课本听，教师讲解过多，学生只是被动地听，听着听着思维就会开小差，课堂效率不高，学生也提不起兴趣。教师将思维导图运用于化学课堂，在传授学生知识的同时，也在教学生学习的方法。学习的关键在于学习方法的掌握，不能死学，要活学活用，举一反三。教师用思维导图给学生总结一节课的要点内容时，学生可以学习这种总结方法，运用在以后的化学学习上，或者运用在其他学科的总结，学生掌握了学习方法，学习起来更有效率，自然会提高对于化学学科的兴趣，也激发了学生的创造力。
2.减少和避免知识点的遗漏
学生按照书本大段大段地学习知识，知识点太散，需要教师板书，学生记在书本上，可一旦学生思想开小差，重要的知识点没听到，没记在书本上，被教师擦掉板书时，学生很容易遗漏知识点，有些学生下课出去玩，没有补遗漏的知识点，以后在复习考试的时候会少答知识点，容易被扣分，相差一分，一分相隔几千人，放在高考里边，是非常可惜的，十年寒窗，因为一分与自己想上的大学失之交臂，实在遗憾。思维导图的应用，可以减少板书内容，突出重要知识点，课程结束后可以再从头回顾整节课所学内容，减少和避免知识点遗漏。
3.系统概括知识点
一本书学习结束以后都需要复习，准备考试。在复习的时候，整本书知识点铺天盖地，难以消化，运用思维导图来系统概括一个章节一个单元甚至一本书的内容，概括内容要从小到大，概括一个章节学的知识点，再总结整个单元学习的重点，最后再融合到一本书中归纳总结。教师可以将归纳总结好的复习知识点发给学生，让学生对照知识点，检查看每个知识点都掌握了没有，如果没有掌握，标注出来在课本上寻找答案，然后再记忆，这个方法可以查漏补缺，提高学生的复习效率。
总之，思维导图运用于高中化学教学中是非常必要的，有助于加强学生的记忆，使学生对化学元素有个整体性的把握，使记忆变得简单，改变传统的死记硬背的模式，同时对于学习效率也是非常有效的。
参考文献：
【关键词】高中化学教学；系统性思维；策略
前言
化学反应、化学实验、化学物质与化学方程式等都是高中化学学习的主要内容，高中化学知识点既复杂又繁多，这无疑增加了学生的学习难度。在化学教学过程中，教师需要结合学生的实际情况逐一讲解知识点，并采取相应对策帮助学生系统地了解与把握化学知识点，反之学生无法掌握知识点。化学是一门逻辑性较强的学科，若学生无法系统的掌握知识点，长期以往，学生会丧失学习积极性。因此，高中化学教学中的系统性思维尤为重要。
一、高中化学教学中系统性思维的重要性
化学是一门较为复杂的学科，既需要大量实验支持又紧密联系着朝阳科学，且是社会急需、承前启后的实用性与创设性科学。毋庸置疑，化学一门应用较为广泛的学科，其方式与情感价值是值得人们学习与借鉴的，但改革开放在一定程度上促进了应试教育的发展，尤其是高中阶段，应试教育的发展趋势直线上升，所以高中化学教学逐渐失去了基于生产与发展的生活世界，及失去了灵活的科学方式与情感的向度，最终只残留贫乏枯燥的知识，日益陷入不良境地，成为了理科中的文科。新课改背景下，基础教育逐渐有了新的活力，但高中化学教学受多方面因素的影响，至今仍居于缺乏系统性思维的状态，这在很大程度上取决于高中化学教师落后的教学观念与方式，大部分化学教师忽略了化学学科本身的系统性、忽略了化学与社会、科学等的互相影响与作业、忽略了学生的自主学习意识等，只知道一味的灌输学生零散的重难点与重要习题，学生被动接受知识，且学习目的也仅是提升化学考试分数。从高中生科学教育角度而言，我们应该结合学生学习的实际情况采取合理有趣的教学方式帮助学生建立系统化知识，逐步产生科学态度，熟知科学方式，理解科学精神，以及帮助学生了解与掌握自身对社会、自然应负的责任，而不是盲目灌输学生零散、脱离生活的空洞事实与理论知识。由此可见，系统思维是最适宜也是最急需的思维方式。
二、高中化学教学中系统性思维培育策略
（一）基于新课预习掌握化学教材
鼓励学生预习化学新课，在一定程度上可以促进学生形象思维的培养，在新课预习过程中，学生可以整体掌握化学教材，预先计划化学内容。具体而言，学生首先需要熟读化学教学内容，且速度不宜过慢；第二次预习则需要结合相应的预习纲要，且需要集中精力分析与思索教材中出现的问题，及创建教学目标，通常教师都希望学生阅读教材的过程中能够主动完成课后相应的习题，所以在新课预习的基础上学生能够掌握化学知识点，并认真标识出重难点，然后在课堂上结合重难点认真听教师的讲解，从而更好的理解重难点。由此可见整体掌握化学教材是新课预习的良好作用。
（二）基于知识总结加强系统性思维
学生系统性的培养在一定程度上对教师有了更高的要求，即教师需要帮助学生整体掌握化学教学，并将涉及到的知识点进行归纳分列，产生完整的化学体系；教学需要帮助学生在学习阶段有效融合化学实验概念、物质组成等板块，并从多个角度进行总结化学知识；教学需要帮助学生健全系统体系，使学生在学习过程中能够进一步充实现有知识结构，并与旧知识相联系。学习一段时间后，教师便可引领学生结合笔记本教学标准自行总结归纳知识点，或者是让学生总结这段时间普遍出现的题型，或者让擅长化学实验的学生总结化学题涉及的方式，或者是让学生总结系统性学习方式。学生在知识总结过程中，不仅提升了系统性思维而且把握了化学知识，以及提升了学习兴趣。
（三）基于课后练习梳理知识
课堂学习固然重要，但课后练习也不容忽视，教师在布置作业时需要注意题量，不能为了覆盖课上所有知识点而布置大量作业，而是应该注重化学知识的梳理，着重布置反复强调的重点内容，在此基础上拓展化学知识，以及针对学生经常出错的题目布置相应的练习，帮助学生认清错误的原因，并深追其本质，从而培养学生系统性的化学思维。在做课后练习题的过程中，先要用心的整理化学知识，每一道题目涉及哪些知识点都要做到心中有数，这样才能把握练习方向，探寻解题契机。
三、结束语
综上所述，系统性思维对高中化学教学而言有着极其重要的作用，既可以激发学生的学习兴趣又可以提升教学质量，但系统性思维的培养是一个循序渐进的过程，因此课前预习、课上总结、课后梳理至关重要，从而加强学生的系统性思维，以及帮助学生产生系统性化学知识框架。
【参考文献】
[1]江敏.从系统的角度对化学反应的知识进行建构1――化学反应系统化知识的建立[J].中学化学教学参考，2012（07）
一、范例教学的概念界定
对于范例的解释有很多种，其来源可以追溯到拉丁文———“exemplum”一词，那什么是范例呢？在《尔雅》中：“范，法也。范，常也。”推其意义可以理解为规范一意。而在更早的时候，“范”的字意常常指代“模子、模型”，由此不断延伸出“法式、榜样”等意义。因此“范例”一词大可以解释为：“可以作为典型的事例”“可以当作模范的事例”或者“可以效仿的事例、典范的例子”。简言之“范例”具有“样本、对照、示例”等意义。在这里，我们根据“范例”一词，推演范例教学，可以将其理解为对典型知识进行学习，并将之迁移的过程，由一个推导出一堆。也就是说，在教师对基础性、本质性的知识进行讲解之后，学生能够根据此来对其他相似的问题进行解答。学生通过对范例的理解和学习，能够从根本上理解学科知识，从而达到举一反三的目的。范例教学历史根源最早可以追溯到20世纪50年代的联邦德国。瓦·根舍因和克拉夫基两位著名的教育家是其首要的倡导者。而在40年前，斯特拉斯堡的戈特教授曾就这种教学方法写过一本小册子，在这本小册子中他用5至10种动物例子阐明了动物学领域的全部本质现象、基本概念和规律。范例教学法强调的是学生能够根据所学的知识进行迁移，而不是进行复述式学习。
二、范例教学在高中化学教学的事例探究及其作用
范例教学方法在多数学校化学课堂得到尝试，在这里笔者将举出一些例子，对范例教学的使用做一个简单的总结。
首先，对规律性质的归纳总结是对范例教学法的一大要求。众所周知，高中化学有着极强的规律性，这就使得归纳成为学习化学的一种重要方法。比如，某些化学物质具有极大的相似性，这使得我们只有掌握其中的一部分就能学习了解与之类似的化学物质。这与我们平时解题一样，有些题虽然不同，但是思维方法与解题方法如出一辙。课堂上教师经常说做一个题要得到一类题，其原理就在于对范例的重视，是对范例的总结。不仅如此，教材的编写同样可以看出教育工作者对范例教学法的青睐。就拿高一化学课本来说，它的编写就是编者对范例教学法的运用。编者将“碱金属”和“卤素”这两章知识放在元素周期表学习之前，目的就是能够让学生从这两章中学到归纳化学元素性质的方法，从而在今后的学习中能够事半功倍。对规律的总结有利于学生自主学习，同时也减轻了学生的记忆负担。
其次，范例教学最大的作用就是在学习基本知识以后能够进行知识拓展。在化学学习中，对化学反应的学习是最为基本的，化学反应中的得电子还是失电子是在学生了解非金属单质和金属单质的化学本质之后得出的结论。而判断化学元素化学性质是否活泼以及其活泼程度的重要手段就是通过判断化学物质在化学反应中得失电子能力的高低。这些结论是学生在教师的引导下不断归纳总结出来的，而不是去死记硬背化学方程式。
再者，我们在学习高中化学时会发现化学元素具有极强的规律性，比如，同一种族的元素具有递变性、相似性。因此经过归纳总结得出相同部分，而例外的就单独记忆，这样一来就很大地降低了记忆的难度。最后，范例教学法的使用能使得化学知识系统化、结构化。根据范例教学法，在教师的引导下，学生能够建立起自己的知识体系，使得碎片化的知识结构化。化学知识乍看之下十分琐碎，理论、计算、实验、概念这些东西似乎八竿子打不着。但仔细一想，化学理论并不是单一的、杂乱无章的，往往同一类型的化学知识都具有这样或那样的相似之处，这就是我们对其进行归纳的重要途径。范例教学法可以对琐碎的知识进行重组，构成一个一个的小结构，从而使得化学知识系统化。就拿化学学习中的氧化还原反应来说，所谓氧化还原，其本质不过是化学反应中电子进行偏移或者电子的得失而造成的，得失电子数的相等是配平方程式的主要判断依据。这一条结论无论是在配平方程式，还是在进行计算时都不可或缺。
三、结语
范例教学法在化学教学中的使用不可小觑，一个典范性知识的学习，是对这一类知识的学习。另一方面，范例教学增强了知识的规律性，使得琐碎的知识系统化，脑海中学习知识结构性的形成使得学生在学习知识的时候能够更有方向性。范例研究方法能够极大地减轻学生的记忆负担，增强学生的独立学习能力，提高学生的创新能力以及综合素质。因此，教学工作者应该在实践中不断完善范例教学法，使其在教学发展过程中发挥越来越大的作用。
作者：周朝本 单位：会泽县茚旺高级中学
一、归纳总结在元素单质及其化合物的性质复习中的应用
2012年浙江理综化学考试说明中，常见无机物及其应用部分要求了解常见金属的活动（性）顺序，了解常见金属（如Na、Mg、AI、Fe、cu等）及其重要化合物的主要性质及其应用，可将Na、Mg、AI、Fe、cu等单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质进行归纳总结。
再如，复习非金属单质及其化合物的性质时，可归纳总结非金属单质和非金属氧化物、氢化物及非金属形成的酸（亚硫酸、硫酸、硝酸、盐酸）和非金属形成的盐的物理性质和化学性质。
二、归纳总结在化学反应原理复习中的应用
中学化学中的平衡有化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡。可将四种平衡归纳总结，通过对比，加深对概念的理解和对平衡移动的掌握及应用，深刻理解几种不同的平衡常数。再对比四种常数及影响四种平衡和常数的因素：
1 对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态时，各生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值是个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
2 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
3 水的离子积：水或溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积。
4 溶度积：在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度系数次方的乘积。
化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、溶度积外因都只受温度的影响，温度不变常数也不变。
三、归纳总结在有机化学复习中的应用
有机化学如果能通过归纳总结让学生比较熟练地掌握有机物的结构和性质之间的关系，以及有机物之间的转化关系，学生才能在学习、练习、考试中灵活地应用这些知识，避免混淆。其中：1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂；2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂；3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖；4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸；5、能发生银镜反应或与新制Cu（OH）2反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖；6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃；7、能发生颜色（显色）反应的有机物：苯酚遇FeCI3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu（OH）2显绛蓝。
此外，还可以归纳总结不同种类的有机物发生化学反应的条件；根据反应条件判断发生了什么样的反应；需要加热的有机反应，加热所需的温度；需要使用温度计的反应；物质制备时的实验操作的相同点和不同点等。
四、归纳总结在实验化学复习中的应用
通过对实验化学的归纳总结和整合，掌握基础知识，知其然还知其所以然，达到对知识和能力的真正掌握。如终点的判断：1、选用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定食醋溶液时，滴定终点的判断依据：当滴入最后一滴NaOH标准溶液，溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色。2、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验中，锌镀层与l：4稀硫酸反应终点的判断依据：产生气泡的速率突然减小变得极慢。3、在反应速率的影响因素实验中，实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。4、摩尔盐制备时，将（NH4）2SO4饱和溶液倒入FeSO4溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止。将溶液静置，自然冷却……
再如，固体的干燥方法：阿司匹林的在空气中风干；锌镀层厚度的测定中，铁片的用酒精灯小火烘干；摩尔盐的用干净的滤纸吸干；还可以有冻干和放置在干燥器中干燥。
再如，对比过滤、趁热过滤、抽滤、倾析。为了分离除去在高温下溶解度也比较小的杂质或加入的用于吸附杂质的活性炭，所以要趁热过滤，防止温度降低，有目标物析出，和杂质一起被滤出。倾析用于沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部的固体和液体混合物的分离。抽滤用于加快过滤速度、得到比较干燥的沉淀。
有效性教学是指教师在遵循教学活动的客观规律下，以尽可能少的时间、精力和物力投入，取得尽可能多的教学效果，满足社会和个人教育价值需求而组织实施的活动。提高教学质量、培养高素质人才，需要对课堂教学进行不断研究，进而不断的改善我们的课堂教学。
在新课程标准要求下，以化学教科书为载体、以化学教师的创造性劳动为展现平台，使学生的素质和能力得以稳步的提升，则是化学教学永恒与不变的追求。下面主要就由教学的三个最基本要素：教材、教师及学生为研究对象，探讨化学有效性教学的策略与方法。
1 以教材为载体。充分发挥教师的主动性与创造性。构建出合理而顺畅的知识体系
新课程理念下的化学教材知识展现，突破了以“学科为中心”的知识编排体系，使化学知识的逻辑性、系统性相对弱化，而联系社会的知识和应用相应加强。教师在充分贯彻新课程理念的基础上，对相对零散的化学知识进行一定的系统化与规律化，其不仅有助于整个化学学科系统的知识体系的建立，同时在具体实现教学目标的过程中有助于学生思维能力、归纳总结能力的形成与提高。
在进行人教版化学必修（I）的教学过程中，由于教材考虑到由生活人手、与学生生活紧密联系的指导编排思想，使得元素化合物知识的展现比较杂乱，对学生系统掌握元素化合物知识不是十分有利，在这部分教学时教师就可以充分发挥自己的教学主动性与创造性，在学习完这部分知识时，利用物质分类的思想，引导学生归纳总结，通过Na及Na的化合物的相互转、Al及Al的化合物的相互转化及Fe三角关系等关系图，来深化理解掌握元素化合物的知识，同时使学生在归纳总结的过程中使其思维能力、分类能力及总结能力得以培养及提升。在以教材为纲的基础上充分发挥教师的聪明与才智，从而完成对学生知识的传授与能力的培养。
2 充分发挥学生学习的积极性与主动性，通过对典型例题的研究与讨论。实现对化学知识的巩固与学生逻辑思维能力的培养
新课程理念下的化学教学体系，在广泛加专一的指导思想下，很多化学知识在有限的课时内，不能也不可能要求学生对其有较为深入的理解与掌握。但作为后继化学学习的一些基本理论与原理、化学思维方式与方法，教师必须想办法妥善处理，以利于后继化学模块的学习及学生化学能力的再培养。
在学习了化学必修模块（I）中氧化还原反应、物质的量以及元素化合物知识后，巩固理解所学化学知识的问题，是每一位化学教师必须正确面对的问题，由于课时的限制，不可能再以过去的那种大量练习来解决问题。而此时寻找经典、高效练习则是行之有效的解决问题的方法，如学习了氧化还原反应后，尤其是针对氧化还原反应得失电子数相等的理解，经过对精心设计的习题的训练，使学生在动手练习中体会氧化还原反应中的守恒关系，最终由师生共同归纳总结出：得电子数=失电子数=（高价-低价）×化合价发生变化的原子个数，这一“万能”解决氧化还原反应计算的经典公式，是氧化还原反应习题教学实现多法归一的一种升华。还有，如学习了元素化合物知识后，碰到了很多有关混合物运算的问题，虽然说解法多种多样，但同样不利于学生在较短时间中系统掌握各种解题方法，而此时通过分类训练，师生共同总结得出解决此类问题的运用方法，即设未知数X、Y的方法，只需引导学生努力寻找几个守恒关系，则可顺利求出结果，同样实现了多法归一的教学目标。
事实上，对于学习解题能力的练习多由多法归一处着手，利于学生分类解题思想的培养与提高，同时对于优化课堂教学有着重要的作用。
总之，教材、教师及学生是化学学科教学中相互依存、相互影响的三个因素，只有通过教材这种载体，不断地展现出化学教师的思维与创造能力，才能使学生的知识水平及综合能力得到不断的提升。
摘 要： 高中化学是学生进一步了解和学习物质世界奥妙的桥梁，是激发学生学习兴趣、培养学生动手观察能力的重要方式之一。本文从激发学生的学习兴趣，培养学生的实验能力，强化对学生化学解题思路的培养等方面展开了研究与讨论。
关键词： 卤族元素 化学学习兴趣 化学实验
一、巧设课堂情境，激发学习兴趣
苏霍姆林斯基说：“热烈的学习愿望，明确的学习目的，是学生学习活动时最重要的动因。培养这种愿望的工作，是与学校的全部教学和教育工作的安排紧密联系的，并且首先是在课堂教学中实现的。”可见，学生的学习兴趣是教师教育教学工作成功的关键，主要通过教师课堂的教学工作。在讲授卤族元素特性时，教师可在课前总结常见的氙气大灯与卤素大灯的区别与优点，并将生活中两种类型的大灯区别引入具体教学内容。“传统的卤素汽车前照灯多是钨丝经过加热后发出的热光，而先进多采用氙气灯主要是因为氙气灯拥有超长及超广角的视野，为夜间车辆的行驶带来了舒适感，使得视线更清晰，大大提高了夜间行驶的安全性，从而降低了事故率”。这样的常识性知识结合专业知识点，一定能使学生在浓厚兴趣的驱使下不断进步。教师还可以结合氧族元素讲授卤族元素：“氧气通常条件下呈现无色、无臭和无味的状态，只有在零下182.962摄氏度时为淡蓝色液体，在零下218.4摄氏度时凝固成雪状淡蓝色；氯为黄绿色气体，熔点-100.98℃，沸点-34.6℃，有强烈的刺激性气味。”学生通过原来掌握的氧族元素知识，可以在原有兴趣点上进一步学习新的卤族元素知识。
二、总结归纳，注重化学概念的理解
化学概念是对化学规律、化学现象的归纳总结。因此，教师在日常教学活动中应重视对化学概念的教学，充分把握化学概念的严谨性、准确性和科学性。化学概念的有效教学，主要通过教师引导学生体系性的归纳总结实现。例如，进行层层递进式的总结。
总结“阿伏伽德罗定律”，第一步：阿伏伽德罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数；第二步：概念中包含“三同”的条件，在此条件下才可得出“一同”。
总结“氧化还原反应”，第一步：氧化反应指物质与氧发生的化学反应，得电子的过程叫做还原；第二步：还原反应是指物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应，通常化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应；第三步：在化学反应中，还原反应是氧化反应的逆过程，即得到电子的过程，当一方失去电子，就会有另一方得到电子；第四步：还原反应常与氧化反应合在一起，称为氧化还原反应。
三、例题辅助，重视化学解题思路的培养
化学解题思路的培养是高中化学教学的重要内容之一，是帮助学生决胜高考的重要环节之一，因此，教师在日常教学活动中应重视学生解题思路的培养。对于学生化学解题思路的培养，可以通过教师课前准备经典例题（高考题）、课堂解析例题、学生课后总结等实现。
总之，在高中化学教学中应重视对学生学习兴趣的激发，重视学生化学实验能力的培养和学生解题思路的引导。在日常教学活动中教师应及时与学生沟通、交流，以便及时了解学生对所学知识的掌握程度，从而调整教学计划和教学内容，共同促进我国高中化学教育事业的发展，达到教学相长的目的。
【关键词】高中化学 实验教学 探究实验
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2013）01-0244-01
《全日制普通高级中学化学化学课程标准》理论与实践已随着新课程的推广深入全国各大中学。《课程标准》把培养具有高素质的现代化人才作为教育教学目标，这给新时代的高中化学教学赋予了新的教育内涵。高中化学教学已经不单单只是传授学生基础的理论知识与基本技能，学生探索精神探究精神的培养是人才培养的关键，所以实验教学的发展愈发注重探究与实践，本文就如何在高中化学实验课程开展探究式教学展开讨论。
一、探究式实验教学的准备阶段
高中新课标对化学实验课程做了相关要求阐述，倡导以化学实验为主的探究活动，让学生参与其中，强化其探究意识，培养创新与实践能力。开展成功的化学实验教学，教师做好必要的准备工作是必不可少的，比如创设引入实验的情境，提出与实验课程相关的实验问题，这样才能唤起学生对探究式化学实验的兴趣。
1、巧妙创设实验情境，合理提出实验问题
实验情境的创设本质是设置实验背景，目的是通过一个日常可见的案例或者提出一个浅显却能切入实验主题的问题激发学生的实验兴趣、学习积极性，以此让学生能够自主的参与到实验的课程中来，而后对化学现象后的本质的探索研究，最终达到实验教学的目的。比如在做铁丝在氧气中的燃烧实验时，学生对燃烧的铁丝产生了浓厚的兴趣，甚至很多学生在实验材料面前跃跃欲试，教师适时提出问题：是什么气体能让铁丝都能燃烧，并且燃烧的如此剧烈呢？此情境的创设与问题的提出，就是探究式实验课程开展的第一步。
2、结合教材实际，制定实验方案
结合教材实际就是进行知识准备，知识准备的主体包括学生同样包括组织学生进行实验的教师。理论基础是探究式实验得以开展的保障。新课程标准下的探究式实验确立以教师为主导，学生为主体的教学地位，就是为了能够在日常实验课程教学中，将学生的探究创新精神发挥到极致。在高中化学理论课程中，涉及物质的性质与变化、物质的组成与结构、化学反应规律与原理等重要实验教学。教师在设计实验方案时，要启发学生掌握实验的基本思路，对实验的原理、步骤形成系统性、结构性的认识。教师也要关注本阶段学生的学习要求，以阶段性知识为主，设计相关探究实验，强化本阶段的理论知识。
3、优化实验环境，仪器用品得当
探究式实验讲究学生的自主动手能力，中国人口基数大，学生人数众多，师资与教学资源短缺，实验教学更是很难惠及到每一个学生，仪器用品等硬件设备的优良与数量的齐全是一堂实验课程成功开展的保证。在开展探究式实验之前，教师务必要通过理论教学将仪器与药品的正确使用方法传授给学生，化学实验主要以药品实验为主，学生的安全正规的实验操作是对其人生安全的保证。
二、探究式实验教学的进行阶段
化学实验是高中化学实验课程的有效组成成分。为了全面普及素质教育，培养高素质人才。化学实验课程的开展是保证学生自主创新能力、探究式学习能力培养的基础。实验课程的进行阶段是化学实验教学的核心。
1、认清实验理论本质，先观察，后动手
化学探究实验，学生的主体地位不容忽视，所以在化学实验教学中让学生参与其中是必不可少的。在实验进行的开始阶段，教师要正确引导学生，讲明此次实验的基本步骤，实验要点，注意事项等，先让学生以观察为主，弄清实验本质后，再将学生分成各个小组进行下一步的具体实验操作。
2、深入浅出进行实验，理论与实践融会贯通
高中化学实验的组成包括化学实验的基本操作、物质制备与合成、物质的分离提纯等。实验的基础性教学较强，教师进行深入浅出式的实验课程可以让学生更能领悟实验课程所要表达的能力教学目标。在实验过程中，培养学生规范化操作，养成良好的实验习惯。化学实验是学生巩固化学理论知识的主要形式，理论与实验教学结合教学能有效培养学生的自主探究精神。
3、实验合作进行，提高效率
强调分组实验教学的目的就是为了能够让学生学会与组员进行交流合作，从而能够更好的完成试验任务，让因人为因素产生的实验误差降到最低。合作交流不仅仅是将实验任务分摊到团队来完成那么简单，学生与学生之间的合作的同时进行的知识交流、思维交流能够最大范围的将学生个体之间的优势发挥到最大，更是有效的一种资源整合。探究式实验中，学生的团队意识与团队能力的培养也是至关重要的。
三、探究式实验教学的总结交流阶段
一个成功的探究实验的完成，不仅只是引导学生完成一堂实验课那么简单。课堂实验只是探究实验的一个主要组成部分，最重要的是进行课后的总结与交流。总结与交流可以使分散的探究知识变得条理化、系统化。
1、把握探究实验内容总结，将知识化零为整
知识的获取是一个看似简单却又复杂的过程。探究性实验的实质，就是将零碎的知识整合后上升为理论高度。学生更深度的理解化学概念、化学解析式、化学方法等教材内容，并将实验总结的知识内化为一种能力。这种探究式的学习过程与方法是提升学生自主学习能力的有效教学手段。
2、多种交流总结形式相结合，深度挖掘实验知识
就开展的实验总结形式而言，同样是可以多种角度、多主体进行交流。比如在探究式实验后，教师可以有目的的向学生提出实验相关问题，引导学生课后自主讨论后得出结果，也可以让学生与第三方教学设备互动，比如在课堂上播放多媒体、在互联网上查阅相关资料与文献，丰富课后知识。
四、高中探究式实验教学的开展是新课程改革的必然趋势
综合以上笔者的观点与理论，高中化学实验教学中，探究式实验教学的关键点在于以"教师为主导，学生为主导"的自主学习，并且学生运用化学理论知识才能进行探究式实验。探究式实验教学为高中化学教学提供了教学思路，此教育模式可大力发展学生探究思维能力、学科创新能力。在探究式实验的设计方面，教师要结合教学与学生实际进行实验课程的设计，真正做到提高学生探究学习兴趣的同时，让学生学会掌握与解决问题的方法。
参考文献：
1.李建，车延平.高中化学实验探究方法的案例分析[J].现代阅读，2011（12）：105
2.丁莹.高中化学实验探究教学模式初探[J].高等函授学报（自然科学版），2009（8）：61～62
