时间：2023-02-19 15:18:42
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇复分解反应的定义，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
关键词：初中化学；分解反应；教学模式
中图分类号：G632.0 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）09-0096-02
如何引导学生化难为趣，增强信心，为化学立志，这是教师要思考的问题。下面就复分解反应方程式记忆及书写的难点突破，如何引导学生去学习，做一点思考，以起到抛砖引玉的作用。本文对化学课堂教学中的有效教学方法进行了界定，并结合教学实践着重从以下四个方面提出自己的思考，并通过对具体的教学案例分析，力图使广大教师转变教学理念，掌握课堂教学中有效的教学方法。
一、复分解反应发生的定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应，称为复分解反应。反应的条件：（1）有沉淀生成；（2）有水生成；（3）有气体生成。教学过程中，演示天蓝色CuSO4溶液与无色透明的NaOH溶液反应生成蓝色絮状Cu（OH）2沉淀，学生欢呼雀跃，演示盐酸溶液除去铁锈Fe2O3，生成淡黄色三氯化铁FeCl3时，学生也跃跃欲试，但记忆和书写反应方程式时，初中学生知难而退，甚至对化学敬而远之。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O
二、离子
先把离子概念讲清楚，同时把原子团概念讲清楚，只有把离子概念讲清楚了，酸碱盐概念才能讲清楚，离子概念中原子团是一个难点，必要时编成口诀，让学生记忆。离子的概念：带电的原子或原子团。常见的原子团有氢氧根离子OH-，硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-，硫酸根离子SO42-，磷酸根离子PO43-，铵根NH4+等，为了方便学生记忆，编成口诀：-1硝酸，氢氧根（NO3，OH-）；-2硫酸，碳酸根（SO42-，CO32-）；-3只有磷酸根（PO43-），唯有+1是铵根（NH4+）
书写较复杂的化学式对初中学生是一个难点，这一点不突破老师是很难讲下去的，只要学生熟练而简便的记住这些酸根，那么书写较复杂的化学式就很轻松了，这是书写复分解反应方程式的基础。
三、酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性对初中学生来说是一个难点，只有理解并记住常用酸，碱，盐的溶解性，复分解反应方程式才能顺利些写下来。为了方便记忆，编成口诀：钾钠铵硝溶水快，硫酸盐除钡铅钙。盐酸盐除氯化银，酸碱溶解再除外。碱溶钾钠钡三位，三种强酸溶水快。碳酸盐类多不溶，生成沉淀变无害。
四、复分解反应方程式书写理解具体运用
学生记忆复分解反应方程式是一个非常头痛的事，特别是一些不明白反应机理的同学，甚至把化学放弃了，留下来只是一些绿肥红瘦的现象，实在是太可惜了。在教学中我采用阴阳结合，连线背口诀的方式，很好地解决了这一点。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
学生连接阳离子Cu2+与阴离子OH-，背口诀，碱溶钾，钠，钡三位，Cu（OH）2属于碱，难溶于水，符合复分解反应发生的条件，反应能发生，连接钠阳离子和硫酸根阴离子，背口诀，钾，钠，铵，硝溶水快，Na2SO4属于钠盐，易溶于水。Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
学生连接钡离子与硫酸根离子，背口诀，硫酸盐除钡、铅、钙，硫酸钡难溶于水，符合复分解反应发生的条件。连接氢离子与氢氧根离子，生成水，也复合分解反应发生的条件。可写出复分解反应方程式。从以上举的两个代表性例子，即让学生连接因阳离子，再背口诀，很好地解决了复分解反应方程式记忆和书写，不仅为化学计算这个难点铺平了道路，同时为学生下步进入高中阶段的学习打下坚实的基础，更为学生走向社会从事环保行业的相应工作积累知识，为社会培养了合格人才。课题研究：某湖水被严重污染，酸性过大，且有部分工业废水，重金属离子铅离子汞离子，用所学复分解知识如何把湖水净化？
方案设计：
1.加入硫酸钠或碳酸钠，把重金属离子生成难溶于水的沉淀，写出分复分解反应的方程式或离子反应方程式。
2.加入生石灰氧化钙，中和湖水中的酸，写出复分解反应方程式或离子反应方程式。
复分解反应涵盖的知识面非常广泛，不仅有酸、碱、盐的知识，还有物质溶解性方面的知识，再进一步，它涉及到化学反应平衡，更重要的是，它揭示了一部分化学反应的实质，也就是自然界更趋向稳定。而复分解反应方程式是揭示这一反应的实质的表现形式，初中学生学起来有难度，必要时要采用先强制记忆再理解的方式，在这方面我做了一些尝试与探索，收到了不错的效果。当然，难点的突破会有不同的方式，相信会起到抛砖引玉的作用。所谓“有效”是指通过教师在一段时间的教学之后，学生所获得的具体的进步或发展。教学有没有效益，并不是指教师有没有完成教学内容或教得认真不认真，而是指学生有没有学到什么或学生学得好不好。如果学生不想学或者学了没有收获，即使教师教得再辛苦也是无效的教学。同样，如果学生学得很辛苦，但没有得到应有的发展，也是无效或低效的教学。课堂教学的有效性所涉及的范围非常之广。不管是罗姆斯登的有效教学原则，还是黛安蒙哥马利的教师要理解和关注学生的学习结果和过程的研究，都特别强调主动学习、尊重学生人格的发展并强调师生的互动。
参考文献：
[1]中华人民共和国教育部.全日制义务教育化学课程标准[M].北京：北京出版社，2001.
[2]林美凤.还课堂以生命[J].中学化学教学参考，2008，（12）：14-16.
人教版九年级化学下册教材第十单元课题1《常见酸和碱》中最后一部分是溶液的导电性的内容。这部分教学的意义是通过溶液的导电性实验揭示出酸或碱性质相同的微观原因。知识点仅仅限于溶液导电的原因是其中有自由移动的离子，按教材举例，讲授得比较浅显。这样对于初中学生的要求是相符的，但对后续的学习却"雁过无痕"帮助不大。
这部分的教学要为学生后续的化学学习提供理论依据，即溶液导电性的教学能为学生建立起正确的离子观是非常重要和必要的。因 此，怎么把握这部分内容的深度和广度就成为我不断思考的问题。
从初中教材来说，溶液导电性内容的后面课题《酸和碱的中和反应》和《盐 化肥》的教学都多少依附这部分内容所体现的理论支持。同单元后一课题，酸和碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水的过程。这里需要学生在对溶液中离子进行种类分析的基础上得以理解，而这是建立在溶液导电性原因的认识之上。第十一单元《盐 化肥》中的复分解反应和某些离子的鉴别也需要离子观的建立。复分解反应的定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。学生要在理解溶液中这些化合物电离产生阴、阳离子，阴、阳离子再重新组合成有形成沉淀、气体或水的情况才能发生。书写复分解反应的化学方程式也需要学生会将化合物拆分成相应的离子，即依赖正确的离子观。离子的检验实际是利用离子间反应的特殊现象来鉴别离子。学生只要获知离子相同其性质就相同，检验方法就会一致，这为学生做此类习题抓住知识点的本质提供了思路。
在初中，化学式的书写一直是学生的学困点。学生认为要识记化学式的物质太多，记忆有困难。但若建立好离子观后，由人教版九年级化学下册P114附录1，以阴、阳离子结合形成的化合物来识记化学式就容易许多，不失为一种好方法。具体方法是：先识记五个常见原子团（硝酸根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子、铵根离子）。将常见的带负电原子团和金属阳离子或铵根离子配对，并使化合物中阴、阳离子所带电荷总数相等，即可书写出相应物质的化学式了。
而在高一必修1的教材中，第二章第二节《离子反应》内容的呈现顺序是从溶液的导电性电解质离子反应。如果初中在溶液导电性教学中打好基础，学生已经具有离子观的理论基础，高中相应知识的学习就会在初中的基础上小梯度的递增性呈现，学习会变得相对轻松许多一些。
归纳重视初中溶液导电性教学的原因有以下几个：
1 . 建立正确的离子观（有些物质是由离子构成的；有些物质在水溶液中会以阴、阳离子的形式存在）。
2. 能有效掌控大多数无机化合物化学式的书写方法。
3. 帮助理解酸碱盐在溶液中反应的实质。
4. 能正确书写复分解反应的化学方程。
5.增加对离子鉴别的理解。
6.为高中学习离子方程式打下坚实的基础。
综上所述，在初中化学教学中必须重视溶液导电性的教学。为此，我拟定在教学中补充讲授以下内容，供大家参考：
1.增加氯化钠、蔗糖溶液导电性演示实验。
前一章溶液形成的学习中学生已经知道氯化钠溶于水是以钠离子、氯离子的形式扩散到水中。氯化钠溶液导电，蔗糖溶液不导电就说明溶液中有自由移动离子的导电，分子的不导电。从而引出溶液导电的原因，然后再按书上所列举的溶液做演示实验，在分析酸和碱的组成特点。
2.适当提及电离的概念。对酸碱盐的组成特点分析离不开电离的概念（某些化合物在溶液中离解产生阴阳离子的过程）。引导学生写出初中常见酸碱盐的电离方程式（举强电解质的例子），帮助学生理解溶液中离子的种类，为复分解反应和高中一年级的教学打下基础。
关键词：初中化学；化学概念；物理变化；化学变化；单质；化合物；溶解度
化学概念是学习化学必须掌握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。初中学生的阅读和理解能力都有待培养和提高，因此，在教学过程中讲清概念，把好这一关是非常重要和必要的。
一、联系生活，从实际出发辨析概念
根据新课标的要求，化学教学要注重联系生活实际，培养学生学化学用化学的意识。例如日常生活中的食物腐败和瓷碗破碎等变化究竟是物理变化还是化学变化呢？教师可以联系生活实际分析，食物腐败之前可以供食用，腐败之后不能食用。为什么食物腐败之后不能食用呢，引导学生得出食物腐败过程中有新物质生成，所以该变化属于化学变化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后还是陶瓷，只不过它的形状发生了变化，所以该变化是物理变化。从而得出物理变化和化学变化的本质区别为有无新物质生成。
二、注重实验，用实验引出概念
在实际教学中，教师要通过演示实验来集中学生的注意力，并对现象分析，要引导学生正确地推理，来形成化学基本概念。例如，在讲化学变化与物理变化两个概念时，教师可以用剪刀将纸剪碎和将纸点燃的两个小实验来证明。教师可以边演示边提问，让学生充分思考：在两个对比实验中变与不变的是什么？这两种变化有什么不同？看起来这是一个极为简单的实验，学生在观察变与不变的现象时能回答出以下两点：剪纸的过程中纸的形状变了，但纸还是纸，没有变；纸燃烧过程中，纸由白色变成灰黑色灰，灰不是纸。引导学生讨论这两种变化又有什么不同，然后指出第一种变化纸没有生成其他物质是物理变化，第二种变化纸燃烧生成了不同于纸的灰是化学变化，这样从这两个对比实验中引出了两种不同“变化”的概念。通过总结、举例练习，明确物理变化、化学变化概念的意义，了解二者的区别和联系。在应用实验引出概念的教学中更要重视学生实验的直接体验。
三、抓住关键字词，讲清概念含义
化学概念有着极强的严密性和准确性，教师在教学过程中，要充分把握化学概念的特点，要及时纠正某些用词不当及概念认识上的错误，这样，既可以使学生深刻领会概念的含义，还有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。例如，在讲“单质”与“化合物”这两个概念时，一定要强调概念中的“纯净物”三个字。因为单质或化合物首先应是一种纯净物，即是由一种物质组成的，然后再根据它们组成元素种类的多少来判断其是单质或者是化合物，否则学生就容易错将一些物质如金刚石、石墨的混合物看成是单质（因它们就是由同种元素组成的物质），同时又可误将食盐水等混合物看成是化合物（因它们就是由不同种元素组成的物质）。
四、解剖概念内容，帮助学生理解
化学概念不仅用词严密，而且非常精炼，教师在教学过程中，要对一些含义比较深刻，内容又比较复杂的概念进行剖析、讲解，以帮助学生加深对概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。因此在讲解过程中，若将组成溶解度的四句话剖析开来，效果就大不一样了。其一，强调要在一定温度的条件下；其二，指明溶剂的量为100g；其三，一定要达到饱和状态；其四，指出在满足上述各条件时，溶质所溶解的克数。这四个限制性句式构成了溶解度的定义，缺一不可。另外如“催化剂”概念也是学生难以掌握的概念之一。在讲解时要阐明催化剂是相对于特定的化学反应才有意义，它只能改变反应速率，不能决定反应能否发生，也不能改变生成物的质量。
五、加强引导，注重概念的内涵与外延
紧扣概念，弄清概念的内涵与外延，既有助于学生理解概念，又有助于拓展学生的思维视野。如人教版初中化学教材P48关于“盐”定义为组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。学生根据定义可能无法判断NH4NO3、NH4Cl等物质是否为盐。对此，教师可以将盐的定义延伸拓展一下，组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，以后学生再遇到这类问题就不会困惑了。另外，复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或气体或水生成时复分解反应才能发生。在介绍侯氏制碱法时，学生无法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反应类型。如果教师将复分解反应发生的条件延伸为：生成物中有沉淀或气体或水或难电离的物质或溶解度更小的物质生成时复分解反应才能发生，学生便很容易理解了。
六、强化训练，加强学习后的知识巩固
在讲授每一个概念后，注意整理一些相应的练习题，让学生思考回答。例如，学习溶液、悬浊液、乳浊液的概念后，为使学生能根据实验得出概念的意义，正确的区分这三种混合物，列出下列混合物，让学生区分：①石灰乳，②牛奶，③敌敌畏乳油，④敌敌畏与水的混合液，⑤敌敌畏的酒精溶液，⑥把二氧化碳通入澄清石灰水后的液体，⑦白磷与二硫化碳溶液，⑧食醋，⑨石灰沙浆，⑩爆鸣气。学生回答后，根据掌握程度进行讲评、分析、纠正错误。还有混合物、纯净物、单质、化合物等概念，都可以适当安排这样的巩固性习题，对学生掌握、深化基本概念是行之有效的。
总之，在进行化学概念的教学中，要抓住每个概念中反映事物本质属性的词、句子以及相关特征，把概念讲清楚，讲透彻，搞清概念的内涵和外延。这样，对培养学生的阅读能力，提高理解能力和增强学习能力都是大有帮助的。以上是笔者在教学过程中对初中化学概念教学的初探，其中的错误和不妥之处在所难免。但笔者意在抛砖引玉，希望更多广大一线教育工作者在教学之余将教学心得、经验撰稿成文，以飨读者，以达取长补短、共同进步，形成不分地域的教学研讨氛围。
参考文献：
[1]胡建丽.化学基本概念的教学体会[J].教学与管理，2001（06）
1.提高能力是通过知识传播而得以实现
鱼之美味众人皆知。对于一个没接触过鱼的人，如果让其直接通过尝试食用而获得吃鱼的方法。那结果可想而知。正如初学游泳的人一样，必须先告诉学习者必要的动作要领，以及自救必备的知识。只有具备这些基本常识的人才可以尝试下水。否则什么也不知道随便跳入水中定然产生危险。“成仙之道需要高人指点”。没有相关的理论知识作为基础，盲目的实践活动不但能力不能提高而且还会产生危险，甚至误入歧途。生活中类似的先获取知识，后锻炼能力做的例子枚不胜举。课堂教学中会边讲边练，先讲后练，是教育教学经常用的教学方法。例如我在引导学生学习有机物甲烷性质时，因为甲烷时最简单的有机物，也是学生第一次系统开始学习有机物。我就先通过讲述，告诉学生有机物学习的一般步骤。先分析结构再推测性质，最后是实验验证以及结论总结。学生获得了学习有机物的一般步骤后，对后边学习乙烯乙炔以及烃的衍生物是水到渠成。学生感觉到有章可循，不会忙中出错。即便在后边有机复习时，学生也条理清楚。我自己也感觉到授课轻松愉悦。教师应教给学生学习的方法。学生只有掌握了这个学习方法，他的学习能力自然就提高了。学生只有获得必要的知识才会解决相关的问题。
2.能力提高就能更好的获取知识
新课改要求重视学生的学习能力的培养，培养学生终生学习的能力，适应未来社会的发展。当前我们的课堂教学很多地方还相当陈旧，教师的观念较为保守，经常担心学生不能很好掌握所教授的内容，便不厌其烦一遍又一遍地进行不断重复。然而长期下去，学生不但成绩没有提高而且学习能力也逐渐下降。究其原因，教师过多的讲占用了学生的大量时间，导致学生不但没有学习的兴趣而且思考能力，灵活应变能力也随之下降。
我们经常听到这样的抱怨：“这道题我都讲了多少遍，怎么还有这么多学生没答出来。”每当听到这样的话，我就想告诉他们:“一道题讲这么多遍，结果收效甚微。那还不如只讲一遍，我想也不会再差到哪去，与其这样，少讲几遍效果也许会更好。”我们做任何事情都在讲“火候”。教学当然也是这样，一味强调重要，不断地高八度提醒。学生不但感到精神紧张，而且神经疲劳。教学有时也需要点到为止，给学生留下思考的空间。那么一定也会收到余音绕梁，三日不绝的效果。
记得在上届初三的第一次年模考时，当时因种种原因，新课教学还未结束。酸碱盐溶液这章内容在考试前一天刚开始。当我讲到酸的最后一条化学性质，酸与盐的反应后，给出复分解反应定义之前，顺便插了这样一段题外话：“同学们，好多学化学的人认为：‘化学难，方程记不完’。其实他们都犯了一个共同的错误：化学方程不是记住的，而是写出来的！”这时我就结合课本上给出的两个酸与盐反应的例子，自己补充硫酸与氯化钡反应的实验。根据实验与学生一起分析，然后写出该反应的方程，并且归纳出反应的特点，给出复分解的定义。此时因为快下课了，我就没有举例子，就简单说了几句：“同学们今天我们学了酸与盐之间的反应属于复分解反应，如果你要将所有类似的方程全记住的话，真的恐怕要累坏了。”当我一出此言学生都愕然了。但此时下课铃声已经响起。我就草草举了一个例子，盐酸与硝酸银的反应，并且讲到这个反应能够发生，属于复分解反应。你会写方程吗？这时有学生点头表示会写。我说：不会也没关系下次课我还会讲的。大家试想一下酸碱盐何其多，他们之间的反应怎么记得完？但我觉得没必要背诵，不用记。因为他们之间的反应属于复分解反应。只有那些不知道反应原理的人才会说，方程太多记不完。结果谁也没想到第二天的模考中有一道推断题，要求写出碳酸钠与氢氧化钡的反应方程。当时几位任课老师都说超出范围了。但经过大家的讨论还是保留原题。然而改卷结果却出我乎意料：我所带的班这道题的得分率分并不低。甚至超进度较快的其他班。学生对酸的化学性质联想到了碱和盐的性质。他们对知识举一反三，灵活运用的能力使他们获得了其他的知识，也品尝到了成功的喜悦。
3.知识传授与能力培养是相互统一、相辅相成的关系
万丈高楼平地起，离开了知识谈能力是空谈。学生没有基础知识去培养其能力简直是幻想。知识传授与能力培养是相互统一，相辅相成的关系。因此教学中绝不能偏废，从一个极端走向另一个极端，厚次薄彼只会使我们的教育畸形化。
如果学生不懂得实验操作要领，那么他就不会有规范的动作，也不会通过正确的操作，观察到正确的现象，获得应有的实验结果。就好比一个不懂得驾驶知识的人，在川流不息的闹市中驱车一样艰难。当然，只具备驾驶知识的人不一定就能在闹市驱车。熟练的技术、灵敏的反应也是驱车的必要条件。就好像一名优秀外交官只具备人文、地理、政治等知识是不够的，他还应具备灵活的应变能力、极强的分析能力、敏锐的观察能力等。
关键词：形成过程；学习策略；认知矛盾；类比同化；变式训练；螺旋上升
文章编号：1008-0546（2012）05-0009-02 中图分类号：G632．41 文献标识码：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．05．003
化学概念是化学知识体系中重要的内容，是学习其他化学知识的基础。化学概念掌握的好坏，直接影响到其他化学知识的学习。研究化学概念的教学策略，对提高化学教学质量具有现实的意义。下面根据化学概念的特点，结合自己的教学实践，谈谈概念教学的一些思考。
一、注意概念的形成过程
根据教育心理学的有关理论，知识的理解一般要经过两个阶段：对学习内容的直观和对学习内容的概括。对学习内容的直观是指学生在教师指导下，获得感性知识的活动，它主要是使学生对知识形成形象化的理解和表征，是学生在课堂上对知识作感性加工的阶段。对学习内容的概括是指将对学习内容的直观获得感性知识进行分析、综合、抽象、概括、推理等加工，最后获得对事物的本质特征和内在联系的认识，是获得理性知识的活动。所以概念的形成一般也要经过感性认识与理性认识的两个过程，对概念的感性认识是对概念真正理解不可缺少的一个部分。对概念的感性认识主要是在直观中完成，直观一般分为实物直观、模象直观和言语直观。所以在学生初始学习概念时，要根据学生先前知识经验，充分利用各种教学资源，呈现给学生直观、形象的感性概念知识，让学生分析综合、抽象概括、去伪存真，构建对新概念理解。如“化学键”是个摸不着、看不见的抽象概念，在学生初始学习时，我们可以联系生活，先给学生一个具体的认识：水在常温下都可以变成水蒸气，在0℃以下可结成冰，水的三态变化是物理变化，水分子不变，水在电解或2000℃以上可变成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子。金刚石和石墨都是由碳原子构成，但金刚石很坚硬，而石墨较软；然后播放氯化钠受热熔化的录象、用Flash播放原子间的吸引和排斥等直观的动画，让学生初步认识化学键；最后让学生分析化学键的特征信息，将有关的知识抽象化后形成化学键的概念。
二、引导学生注意概念学习的策略
1.引导学生比较不同概念的内涵与外延
内涵是指概念的本质属性，而概念的外延则是指概念的适用对象、范围等。如在习题中经常出现的“四同”（同位素、同分异构体、同系物、同素异构体）问题，是学生易混淆的几个概念，如果我们能从概念的内涵和外延来给予引导，会起到事半功倍的作用。从外延来分析，“同位素”讨论对象是原子，“同素异构体”讨论的是单质，“同分异构体”与“同系物”讨论都是化合物（中学一般指有机化合物）。如O2与O3是单质,而“同分异构体”与“同系物”讨论对象是化合物,所以两者不可能互为同分异构体或同系物,“同位素”讨论对象是核素,也不属于这一范畴。如果给出的讨论对象属于我们讨论范畴，我们再从内涵来分析，“同位素”要求质子数相同，中子数（或质量数）不同，“同素异构体”要求同种元素组成，结构不同，“同分异构体”要求分子式相同，结构不同。“同系物”要求结构相似（一般含有官能团的种类、个数及连接位置都必须相同）。
2.引导学生注意概念所描述的现象与本质的关系
有些概念的描述与其所包含的本质有很大的区别，有的学生只抓现象不看本质，就容易被搞糊涂。如“电解质”的概念：“在水溶液中或在熔融状态下，能够导电的化合物”。学生对SO2溶于水中能导电，错误认为SO2是电解质。其实，SO2溶于水能导电的本质原因是其与水反应生成亚硫酸电离出一些离子导电，SO2本身不能电离出离子，所以不是电解质。电解质本质上要求在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子才可以的。
3.引导学生从类属加以比较
在概念习题的教学中，精选概念习题，通过不同概念的对比，让学生搞清楚相近概念的包含与被包含关系，即类属关系。如在有机化学学习中，学生对芳香烃、芳香族化合物、苯的同系物、烃等几个概念有些模糊，如果我们能引导学生抓住这几个概念的相同点与不同点，要求学生从包含与被包含的角度来分析，画出直观图表（如下图）来显示类属关系，学生就会一目了然，收到很好的效果。
三、制造认知矛盾，“”学生认知不足
从心理角度看，凡经过否定质疑的知识，在学生中才有较高的确信度，才有深刻的印象。教师在概念教学过程中创设能引起学生产生认识冲突的教学情境，使其作蚕自缚，不能“突围”，在自困中反省，从而达到正确顺应新概念的目的。如定义电池负极时，大部分学生都认为活泼金属一定做原电池的负极，对于这一问题，教师也不要急于解释，可用铝及镁做电极，分别用稀硫酸、氢氧化钠溶液做电解质做原电池的对比演示实验，让学生观察电流方向，直面实验事实，通过分析、对比、综合，从本质上认识电极，构建自己的科学概念。
四、多角度变式训练，加深对概念的理解
知识的整合与深化理论研究表明，学生在课堂习得的知识，可以有许多不同层次的理解水平。对于概念的学习，仅仅停留在字面的理解与解释水平是不够的，只有真正把握概念的内涵与外延，才能有利于学生今后的迁移和运用。教师应帮助学生从众多的比较中来理解、掌握相关的概念。有些概念的描述与其本质有些区别，导致有些学生只抓现象，不见本质。如有些学生认为，CaO的水溶液能导电，CaO是电解质，SO2的水溶液也能导电，SO2也是电解质。所以，为了加强学生对电解质与非电解质的真正理解，我们可设计如下的问题来多角度变式训练，让学生构建对概念深刻理解。
问题：
1.Cu能导电，铜是电解质吗？氯化钠水溶液能导电，氯化钠水溶液是电解质吗？为什么？
2.SO2的水溶液能导电，SO2是不是电解质？
3.CaO的水溶液能导电，CaO是电解质吗？为什么？
4.什么是电解质，什么是非电解质？
5.Cu不是电解质，是非电解质吗？SO2不是电解质，是非电解质吗？
6.电解质与非电解质的相同点在哪里，不同点在哪里？
7.该物质不是电解质必定是非电解质吗？
8.该化合物不是电解质一定是非电解质吗？
9.电解质有哪些分类方法？强电解质一般有哪几类物质？
10.强电解质与弱电解质的本质区别是什么？强电解质的导电能力一定强吗？
五、通过类比，引导学生同化新概念
建构主义认为，教师应把学习者的旧有知识经验作为新知识的生长点，关注学生的心理结构和信念基础。在抽象概念的学习过程中，我们可将学生贮存在长期记忆中的储备知识转移到短期记忆，缩短学生已有储备知识与新的学习内容之间的距离，撮合学生将已学概念与新概念进行类比，把旧知识作为新知识的生长点，引发学生进行思考与讨论来构建新知识。如“物质的量”是个抽象的概念，学生在学习过程中可能会遇到思维障碍，我们可做如下的引导：
【快乐回忆】1.同学们在初中学习了1个碳原子的质量是1.99×10－23克，试计算12克碳有多少个碳原子？一桶水有多少个水分子呢？
2.用“个”为单位来表示宏观物质中含有微观粒子的个数，方便吗？
3.如果我们用“毫克”为单位来表示水泥厂的年产量，方便吗？如何表示更方便？从中我们得到什么启发，如何表示宏观物质中的微观粒子数更方便？
4.物质的量与常见物理量的类比。
【阅读思考】
阅读课本，谈一谈你对物质的量与摩尔的理解与认识？
关键词：化学知识；口诀歌谣记忆法；谐音记忆法；联想记忆法；要点记忆法
中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）14-091-01
化学对于刚接触的初三学生来说既新鲜又陌生，那些专业的化学用语、物质的性质、制法、用途、化学实验现象、化学实验等知识全部要识记，随着所学知识量的增多，有些学生感觉到自己学习化学越来越吃力，很多知识在脑海中显得模糊不清，常会相互混淆，导致失去了学习化学的兴趣与信心。因此，教师课堂中指导学生利用一些巧妙的记忆方法，帮助学生牢记知识，是非常有必要的。下面谈谈我在教学中指导学生增强化学知识记忆的几种方法：
一、口诀歌谣法记忆法
在化学知识的记忆方法中，口决和歌谣是或不可缺的记忆方法。它们既朗朗上口，又简明扼要，易记清记牢，深受学生喜欢。刚接解化学时，化学实验基本操作的口决应用最多，也最适用。如：取用药品的操作要点：“固需匙或纸槽，一送二竖三缓立”“块状还是镊子好，一横二放三慢竖”。“液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒”。量筒的操作要点：“读数要与切面平，仰视偏低俯视高”；胶头滴管的使用要点：“滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污。不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记”。对学生难理解的知识，编成歌谣，学生记起来有音律和节奏。
如电解水的实验中将两个电极产生气体的名称和气体的性质编成歌谣。“氢负氧正，氢二氧一。”特别是化合价这节的知识，歌谣的作用太大的，这的知识对于学生来说难记，难理解，难应用。我作了两个歌谣降了难度。一是：化合价分正负，金正非负单质零，氢正一，氧负二要记住，正负总价和为零，许多元素有变价，条件不同价不同。二是：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷，二三铁，二四碳；硫有负二正四六，铜汞二价最常见。在同学记忆的基础上稍加解释，再去应用，学生会很快掌握要点。这章的知识也就不难。还有学习燃烧的知识时，我用了“三要素”的歌谣，火着起，条件三：可燃物，氧助燃。点火源，紧相连。三去一，火自完。灭火法：一冷却，二隔离，三窒息。这样一来学生记忆扎实，运用得心应手。不仅降低难度从而增强学生的趣味性，不失为记忆的妙法。
二、谐音记忆法
谐音是记忆的窍门。在教学过程中，教师引导学生把零散的、枯燥的、无意义的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆，可以收到奇效。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁；锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“嫁给那美女、新铁锡铅轻、统共一百斤。”又如，根据化学方程式的计算步骤，许多学生一开始总是不规范或错漏，我把步骤总结为：设、方、关、比、算、答，收到了很好的效果。
三、联想记忆法
联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如氢气还原氧化铜的实验操作步骤，要求先通一会儿氢气，再用酒精灯加热，反应后需先撤去酒精灯，继续通入氢气到试管冷却，如顺序颠倒有可能酿成实验事故，可引导学生记成氢气“早出晚归”酒精灯“迟到早退”。又如在讲解饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液时，可引导学生联想“吃饱了不一定吃得多，没吃饱的不一定吃得少”来记忆。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同（不同）种元素组成的纯净物叫做单质（化合物）。
四、“提炼要点”记忆法
本节课是人教版《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”第一课时。氧化还原反应是中学化学的重要理论之一，贯穿于中学化学教材的始终，是高考的热点和重点。通过本课时的学习，可以帮助学生从微观角度对化学反应的本质有更加深刻的理解。启发学生他们在化学学习的初始阶段介绍的一些概念和原理往往有局限性的，教育学生从发展的观点看待这些概念和原理，以科学的态度来学习化学。
1教学过程
教学环节1：创设情景(“魔术表演”―蓝瓶子趣味实验)， 引入新课。
教师演示：蓝瓶子实验
PPT展示：蓝瓶子实验的相关资料
本实验所用的溶液是亚甲蓝、葡萄糖和氢氧化钠的混合液。亚甲蓝(C16H18ClN3S・3H2O)可用作观察细菌和组织切片的染色剂，也可用来染丝和用作指示剂。亚甲蓝呈蓝色，容易被还原成无色。被还原的分子也易重新被氧化成亚甲蓝。
提问：想想看蓝瓶子颜色变化的原因是什么？
学生阅读材料，借助信息，思考讨论：……
PPT揭秘：刚配制好的混合溶液呈蓝色，放置片刻，蓝色就褪去，这是由于亚甲蓝被葡萄糖还原的结果。当振荡上述无色溶液时，瓶内溶液跟空气接触的表面增大，氧气在溶液中的溶解量也增多，就把无色的溶液重新氧化成蓝色的溶液。当瓶子静置时，溶液里葡萄糖所起的还原作用渐渐起主导作用，蓝色的溶液又被还原成无色。上述操作可以反复许多次，直到瓶内的氧气耗尽为止。本实验溶液颜色变化的实质是发生了氧化还原反应。
过渡：氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，人类的生产、生活乃至人体生命过程中的新陈代谢都离不开氧化还原反应。那么，什么样的反应是氧化还原反应呢？
教学环节2：以学生熟悉的化学反应为例，说明氧化和还原反应一定是在同一个反应中发生的，并伴随着元素化合价的变化。可以从元素化合价变化的角度定义氧化还原反应，并且可以作为分类的标准。
PPT展示：六幅常见化学反应图片
(1)铜片在氧气中氧化；
(2)氢气还原氧化铜；
(3)铁片与硫酸铜溶液反应；
(4)一氧化碳还原氧化铁；
(5)钠与氯气反应；
(6)氯化铜与氢氧化钠反应。
过渡：请同学们写出相应的化学方程式，并依据所学知识，从尽可能多的角度对反应进行分类。
学生：按要求写出对应的化学方程式并分类。
(1)2Cu+O22CuO(学生随意发挥：化合反应、氧化反应、还原反应)
(2)H2+CuOCu+H2O(学生随意发挥：置换反应、还原反应、氧化反应)
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置换反应、离子反应)
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(还原反应、氧化反应)
(5)2Na+Cl2 2NaCl(化合反应)
(6)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl(复分解反应、离子反应)
投影：学生所写的方程式
小结：可见，四种基本反应类型并不能对所有的化学反应分类。依据不同的分类标准，化学反应还有其他的分类标准。例如，依据在溶液中有无离子反应，可将化学反应分为离子反应和非离子反应。也可以从得氧和失氧角度将反应分为氧化反应和还原反应。由①、②、④可知，氧化、还原反应同时存在，同时发生。
提问：这几个化学反应有哪些共同点和不同点？
教师引导：从化合价角度分析。
学生思考、讨论：……
教师引导：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化，你能给化合价有变化的反应起个名字吗？
学生回答：……
小结：其实科学家们早已起好了，我们把有化合价改变的化学反应叫做氧化还原反应，把无化合价改变的化学反应叫做非氧化还原反应。
板书：氧化还原反应的定义：凡是有化合价升降的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价有升降
教学环节3：通过实验和理论分析，使学生明确化合价变化与电子转移的关系，从而帮助学生从电子转移认识氧化还原反应的实质，并得出简单规律。
过渡：为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？结合下面的实验，请同学们分析思考。
演示实验：钠与氧气反应
提问：反应物微粒是什么？氯化钠中存在的微粒是什么？它们是如何转变的？
投影：初中化学中金属钠与氯气反应的卡通图
提问：钠原子为什么要把电子给氯原子呢？
分析：金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程
动画演示：氯化钠的形成
学生：阅读第36页，讨论交流后回答问题。
教师引导：从理论上分析，发生氧化还原反应的实质是电子的转移，既然有电子的转移，也就有电荷的定向移动，可不可以设计一个实验验证这个推论呢？
学生讨论：……
学生探究实验1：把锌棒插入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象，写出所发生反应的离子方程式，并判断该反应是否为氧化还原反应。
学生探究实验2：将碳棒插入硫酸铜溶液中，观察有无明显现象；将碳棒和锌棒用导线连接再插入硫酸铜溶液中，观察有无现象；再将电流表连入线路中，观察指针有无偏转。
小结：有铜产生，说明有新物质生成，表明发生了化学反应；在实验过程中我们观察到电流表指针偏转，充分说明反应过程中有电子的转移。
教学环节4：巩固应用，联系实际。
过渡：通过这节课的学习，你们对化学反应有了哪些新的认识？氧化还原反应中得失电子数与元素化合价升降有何关系？
学生思考：……
PPT展示：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断其是否为氧化还原反应：
(1)两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
(2)一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
(3)非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
(4)复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
学生分组讨论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系并画出示意图。
作业：(1)课后习题3；
(2)查资料，了解氧化还原反应在日常生活中、生产中的应用、危害以及防护措施。
参考文献：
[1]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验)[M].北京：人民教育出版社，2003.
[2]王磊等.初中化学新课程的教学设计与实践[M].北京：高等教育出版社，2003.
[3]毕华林，卢巍.任务分析理论与化学教学设计[J].中国教育学刊，2000(2):49～51.
原电池正负极反应式讲解原电池电极反应式书写的时，学生把握和运用，难度非常大，反复讲解，多次练习，即使这样效果也不是十分理想，真正费时费力。依据多年教学一线实践经验，从氧化还原角度来讲解，不失为一种极好的教学方法，有着重要的实践和理论意义。
一、复习巩固氧化还原反应的概念
1、氧化剂和还原剂（反应物）
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质――氧化性
还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质――还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
还原剂具有还原性失e-的反应物 所含元素化合价升高发生氧化反应
氧化剂具有氧化性得e-的反应物 所含元素化合价降低发生还原反应
[总结]氧化还原反应中各概念间的关系为：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
二、原电池电极的定义
原电池负极：电子流出的一极或电流流入的一极；
原电池正极：电子流入的一极或电流流出的一极；
若从氧化还原反应来定义，则为：
原电池负极：失电子发生氧化反应（还原剂中元素化合价升高）的一极；
原电池正极：①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。
小结：原电池负极，失电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应；原电池正极，得电子，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应。所以，只要我们把握氧化还原反应，就能把握原电池电极反应式的书写。
例1.将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式。
解析：稀硫酸作电解质溶液时，发生的氧化还原反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2
我们分析一下此反应：Al化合价从0到+3，升高，失电子，还原剂，发生氧化反应，对应原电池，我们就可以理解为负极的反应式，所以：负极（铝片）：2Al-6e-=2Al3+H+化合价从+1到0，降低，得电子，氧化剂，发生还原反应，对应原电池，我们就可以理解为正极的反应式，所以：正极（锌片）：6H++6e-=3H2浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸发生氧化还原反应，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+ SO2+2H2O：我们分析一下此反应：Zn化合价从0到+2，升高，失电子，还原剂，发生氧化反应，对应原电池即为负极反应式，负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+SO2-4中的S化合价从+6到+4，降低，得电子，氧化剂，发生还原反应，对应原电池即为正极反应式，正极（铝片）：4H++SO2-4+2e-=SO2+2H2O 从中我们还可以看出氧化还原反应中的得失电子计算：
得电子数=元素化合价降低数*原子个数
失电子数=元素化合价升高数*原子个数.
关键词：化学教学；化学概念；教学对策
化学作为一门自然科学，其引人入胜之处就在于当认知这一充满感性的科学世界时，需要认知者丰富而抽象的理性智慧。而化学概念是根据化学变化的现象、实质和事实高度概括出来的知识，是学好化学的基础，是培养学生能力的一种重要手段。概念的讲解过程常表现在新旧观念相互作用的集中体现，是新经验对已有经验的影响和改造，它在中学化学教学中占有相当重要的地位。但是，初中学生学习化学概念往往存在着很大的困难，需要我们认真研究解决。
一、造成学生化学概念学习困难的原因
1.学生个体之间经验的习得方式与认知能力存在着差异，九年级学生的思维能力正处于从具体运算到形式运算的关键发展阶段，个体之间的思维发展并不平衡，不少学生由于缺乏科学学习的具体经验积累，难以直接接受抽象概念并运用概念进行思考和高级的认知建构。
2.化学概念繁多，又相互关联，这样就造成了学生记忆的困难。
3.化学概念抽象，难理解。在初中化学教学中，比如分子、原子、元素这样一些概念非常抽象，往往造成学生学习上的困难。
4.由于化学学科的特点，宏观、微观、符号三重表征造成学生认知的障碍，往往使学生感觉到难以接受。
5.从学生学习的认知基础看化学概念学习的困难。
此外还有教师的不合理教学，对学生学习的影响是很大的。
二、初中化学概念的教学方法
如何解决上述学生化学概念学习的困难，高效地进行化学概念教学？下面笔者谈谈初中化学概念的教学方法：
1.解剖概念内容，帮助学生理解
化学概念不仅用词严密，而且非常精炼，教师在教学过程中要对一些含义比较深刻,内容又比较复杂的概念进行剖析、讲解，以帮助学生加深对概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难以理解。因此在讲解过程中，若将组成溶解度的四句话剖析开来，效果就大不一样了。其一，强调要在一定温度的条件下；其二，指明溶剂的量为100g；其三，一定要达到饱和状态；其四，指出在满足上述各条件时，溶质所溶解的克数。这四个限制性句式构成了溶解度的定义，缺一不可。
2.分清概念中的层次和要点
概念教学，要指导学生全面地认清概念的本质属性和应用范畴，分清概念中的层次和要点。如讲解质量守恒定律时，可将概念分为以下层次进行理解：①“质量总和”是指反应物，且指完全反应的那部分物质；②生成物是指反应后生成的所有物质；③“质量守恒”的实质是化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。再如，剖析“固体物质的溶解度”这个概念时，可抓住以下几个要点分层理解：①定义的对象是固体物质。②定义的前提条件是：温度一定；溶剂为100克；溶液是饱和状态(注：三个前提条件缺一不可)。③定义中规定的单位是克。④影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质及温度。
3.注重概念的形成发展过程
比如说相对原子质量，1803年道尔顿首先提出，以氢原子质量为1作为原子量的标准，用比较方法测定其他元素原子的相对质量。后来鉴于氢的化合物不如氧的化合物多，为了测定原子量的方便起见，改用氧元素的一个原子的质量为16作标准，来测定其他元素的原子量。后来发现自然界中的氧含有三种同位素，物理界改用氧16等于16作为标准，但化学界仍采用天然氧等于16作标准。物理学和化学学科有着密切的联系，原子量标准不同很容易引起混乱。1959年国际化学联合会、物理联合会一致同意，以碳12质量的1/12作为原子量的标准。
4.抓变式，巧变形
有些概念若死记硬背，是很难理解和应用的，但若结合概念的内容改写成公式或其它形式来表示，可收到事半功倍之效。如，“化学反应基本类型”可用下列形式表示：
1.化合反应：a+b=ab
2.分解反应：ab=a+b
3.置换反应：a+bc=ac+b
4.复分解反应：ab+cd=ad+cb
通过如此的变式或变形，则比文字叙述更简明、清晰，给学生一种深刻的印象。
5.新旧知识连缀成有机的整体
在化学概念中，有些概念之间虽有本质的不同，但也有相互联系的一面。教师在教学中讲解新概念时，可提出与已学过的有联系的概念作类比，寻求它们的内在联系和本质差异，避免概念混淆。如“物理变化”和“化学变化”的本质区别在于能否生成其它的物质；“混合物”和“纯净物”的区别在于是否同分；“分子”和“原子”的区别在于化学反应中能否再分；“单质”和“化合物”的区别在于是否同元。列表比较也是一种比较好的类比方法。如：
? 相同点 不同点
燃烧 发生了
氧化反应 发光发热 、反应剧烈
缓慢氧化 发热而不发光 、反应缓慢
自燃 由缓慢氧化引起的燃烧
通过类比，不仅可防止概念的混淆，而且还能加深对概念的理解，同时亦可“温故而知新”把新旧知识连缀成有机的整体。
6.学生要充分理解概念之内涵，明确概念之外延
例如，讲解质量守恒定律时，内涵是化学反应前后原子种类没有变，原子个数没有增减，原子质量没有变。即参加反应各物质质量和等于生成各物质质量和。外延是一切化学变化都满足质量守恒定律并能用它解释。讲解燃烧时，内涵是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。外延是一切发光、放热的剧烈的氧化反应。例如氢气在氯气中燃烧等。
总之，在进行化学概念的教学中，要抓住每个概念中反映事物本质属性的词、句子以及相关特征，把概念讲清楚、讲透彻、搞清概念的内涵和外延。只要我们从实际出发，抓住学生学习概念的特点，重视思维能力的培养，不断改进教法和学法，寻找其规律和技巧，概念教学的难点就一定会突破。
参考文献：
[1]韩斌.新课程初中化学概念及理论教学的几种策略[j].中学化学教学参考，2008(5).
[2]杨军峰.认知同化论在初中化学概念教学中的应用[j].甘肃科技纵横，2004(5).
关键词：微粒 微观 宏观 抽象 物理变化 化学变化
化学基本观念就是学生通过化学学习所获得的对化学的总观性认识。它不是具体的化学知识，是在具体化学知识的基础上通过不断的概括提炼而形成的思想方法。它对学生的终身学习和发展都将发挥重要作用。
依据化学课程标准，初中生要形成的基本观念主要有元素观、微粒观、化学反应及能量观、物质分类观及化学的社会观、价值观等。微粒观是这些观念中最重要、最基本的部分，因为：化学既研究物质宏观的性质及其变化，也研究物质微观上的组成和结构。微观结构决定了宏观物质的性质，宏观物质的性质则归因于微观结构。
如何培养初中学生的微粒观念呢？
一、思想准备很重要。让学生认识到物质可分，如一块冰糖，可以变成更小颗粒，甚至碾成粉末，可是放进水里却又看不见了；再如水的三态变化尤其是气体时往往看不到。
二、一睹“庐山真面目”。可采用观看录像片、图片或制作微粒（包括分子、原子和原子结构）模型的方法。图片对宏观物质存在状态的微观解释直观形象，有利于帮助学生建立宏观与微观的联系。
1、投影观看三种状态的水的结构。借此认识到同一物质即使状态不同，其微粒却相同，只是间隙不同而已。从中也揭示出物质三态变化的本质是组成物质的微粒之间间隔的改变；而物理变化从宏观上看没有新物质的生成，只是物质状态或形状的改变，从微观上是微粒的间隔或排列方式的改变，原来的微粒没有改变。
2、观看水的蒸发中微粒的运动，最好是flash动画。通过观看认识微粒的运动及其永恒性、无规则性、运动速度与温度的关系。
3、观看水电解的投影片（如下图，沪教版载有），了解化学变化中微粒的分解与合成、变与不变等。既加深认识微粒，也揭示了化学变化的本质：宏观上是生成新的物质，微观上是分子被破坏成原子、原子重新组合成新的分子。
三、插上想象的翅膀。如：想象喝水的情景大致为无数的水分子争先恐后地往口中跑，而这些水分子长的就像熊猫那样可爱，圆圆的脸蛋（表示氧原子）上长着两个圆圆的耳朵（表示氢原子）。还可以上一节化学美术课：用微粒观画一杯水、一瓶氧气、一根铁钉、一瓶空气。这一点可以循序渐进地用，在学习微粒之初，学生还没有学习化学式，当然不知其具体组成和结构，只需会用圆圈代替，知道化学式后再深入进行此项练习。但都要注意微粒间隔对比问题，因为固体、液体、气体中微粒之间的间隔是不一样的，尤其是气体。 转贴于
四、学以致用微粒论。
如解释热胀冷缩、空气具有可压缩性而固体液体却很难被压缩、湿衣服能凉干且太阳下干得更快等现象；还可以增加诗词谚语提高兴趣，如“遥知不是雪，为有暗香来”“花香四溢”“酒香不怕巷子深”等。再如下述信息题：
根据如下2005年十大科技进步的报道，回答问题：
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种运动。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被移动到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
（1）材料1和2研究的粒子是
；构成物质的粒子还有
；
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：
。
（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（至少写两点）
。
五、贯穿始终微粒观。
1、在学习纯净物的分类及化学式时，要联系微观并展示图片揭示其定组成性。
而且一些经典习题也考查纯净物定组成性与微粒相结合的知识，如：
（1）乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，可以与水以任意比混溶。某乙醇的水溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等。求该溶液的溶质质量分数。
（2）由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，求该混合物中氧元素的质量分数。
2、学习质量守恒定律时，在验证性实验后要用微粒论来解释，揭示化学变化的微观本质，得出一切化学反应都遵循质量守恒定律的原因，可适时展示水电解图并进行习题巩固。如：
分析：本类题所考结合了微粒、化学式及质量守恒定律等内容，综合程度之高，令人拍案。
3、溶液的定义不能只介绍宏观的，还要会表述为“一种或几种物质的分子或离子运动到另一种物质的分子或离子之中形成的均一稳定的混合物”。
关键词：化学；概念；教学；技巧
中图分类号：G633.8 文献标识码：B 文章编号：1672-1578（2016）03-0396-02
概念是初中化学教学的基础，内容较多，含义丰富，既是深入学习的基础，也是教学的难点之一。怎样提高概念教学的质量呢？自己在实践中进行了一些探索。
1.讲清关键子词，明确基本内涵
为了深刻领会概念的含义，教师不仅要注意对概念论述时用词的严密性和准确性，同时还要及时纠正某些用词不当及概念认识上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。例如，在讲"单质"与"化合物"这两个概念时，一定要强调概念中的"纯净物"三个字。因为单质或化合物首先应是一种纯净物，即是由一种物质组成的，然后再根据它们组成元素种类的多少来判断其是单质或者是化合物，否则学生就容易错将一些物质如金刚石、石墨的混合物看成是单质（因它们就是由同种元素组成的物质），同时又可误将食盐水等混合物看成是化合物（因它们就是由不同种元素组成的物质）。又如在初中教材中，酸的概念是"电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。"其中的"全部"二字便是这个概念的关键了。因为有些化合物如NaHSO4，它在水溶液中电离是既有阳离子H+产生，但也有另一种阳离子Na+产生，阳离子并非"全部"都是H+，所以它不能叫做酸。因此，在讲酸和碱的定义时，均要突出"全部"二字，以区别酸与酸式盐、碱与碱式盐。
2.提供典型、系列的实验，培养学生形成各类反应的化学概念
化学反应中有许多类似反应遵循着一定的反应规律。为了帮助学生掌握各类反应的概念，我们要安排、设计好一系列化学反应的实验，培养学生归纳、概括这些反应的规律。例如，在化学基本反应类型的教学中，我们借助木炭、硫粉、铁丝、红磷等物质在氧气中燃烧的实验，其中有非金属与金属的典型代表物质，通过这些典型、系列的化学反应，指导、培养学生基本上形成抽象的化合反应概念。此外，分解反应、置换反应和复分解反应的化学反应概念，也都是通过典型、系列的化学实验后，归纳、总结而形成的。
指导、培养学生形成各类反应的化学概念时，还必须安排、设计正确反映概念内涵的感性实验，让学生在观察的基础上，通过分析、推理、综合、归纳、总结，直至思维加工，把获得的感性知识进行深化，即把零碎的、片面的感性知识，进行科学的概括总结。例如，当学生做了木炭燃烧的生成二氧化碳和蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的实验，教师必须引导学生分析前者燃烧生成一种物质，而后者燃烧生成两种物质的本质区别，从而培养学生正确形成化合反应的概念，否则学生容易产生凡是与氧气燃烧的反应就是化合反应的错误概念。为此，教材安排了证明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的实验，使学生清晰看到蜡烛燃烧生成二氧化碳和水这两种物质的反应。这样的实验对学生正确形成化合反应概念内涵提供了典型的、必要的认识。
3.制造认知矛盾，""学生认知不足
从心理角度看，凡经过否定质疑的知识，在学生中才有较高的确信度，才有深刻的印象。教师在概念教学过程中创设能引起学生产生认识冲突的教学情境，使其作蚕自缚，不能"突围"，在自困中反省，从而达到正确顺应新概念的目的。如定义电池负极时，大部分学生都认为活泼金属一定做原电池的负极，对于这一问题，教师也不要急于解释，可用铝及镁做电极，分别用稀硫酸、氢氧化钠溶液做电解质做原电池的对比演示实验，让学生观察电流方向，直面实验事实，通过分析、对比、综合，从本质上认识电极，构建自己的科学概念。
4.注意前概念对学生的导向作用
有些前概念是学生在接触科学知识前对现实生活现象所形成的经验型概念。学生在学习化学知识之前已经对某些物质有了一些认识，而且这些认识已经在头脑中沉淀下来，有了相当长的发展时间，且已形成了系统的却并非科学的概念。并且和我们所学的正确的科学概念有时会相互抵触。这样，对学生掌握科学概念就会产生比较大的负面影响。例如，在教学"盐"的概念时，学生在生活中已经存在"盐"的概念，他们生活中的"盐"的概念指的是NaCl一种物质，而化学中所说的"盐"是指"电离时生成金属离子和酸根离子的化合物"，是一类物质的总称。如果教师在教学前不对学生大脑中已经形成的前概念进行"破"，就不可能有对新的科学概念的"立"，造成学生对新的科学概念模糊不清。相似的还有"碱"与生活中的"碱"的概念的区别，"酸"的概念与"酸味"的区别和联系等等。这就要求我们在教学前必须对学生所处的生活环境有所了解，对所教授的概念学生是否有前概念的存在以及可能出现哪些前概念的影响必须了如指掌。只有这样才能做到心中有数，少走弯路。
5.利用学前概念引导比较探索
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.020
教学，不应该仅仅满足于学生学到了知识，更应该让学生掌握获取知识的方法和技巧；不应该仅仅满足于学生会解答问题，更应该让学生拥有问题意识和解决问题的能力。现以“离子反应（第3课时）”为案例来说明运用“以变导学”的方式来进行化学用语的学习策略。这一节的重点在于从微观角度看清反应的本质，帮助学生建构微粒观，并据此来引导学习比规则的直接呈现应该更有价值，也更加体现化学学习的特点和魅力。
一、教材分析
学生在学习本节课之前，对电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面所学的电离初步知识，又为选修模块《化学反应原理》中“水溶液中的离子平衡”的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
二、学生分析
“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，采用螺旋式发展，循序渐进。由于前面已学习了电解质和离子反应，可将这部分知识的学习采用“以变导学”的探究式教学，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子反应、离子方程式的定义，并通过关键词的点拨，巩固定义的外延和内涵。在学习过程中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。书写离子方程式、离子共存问题是本节的难点。
尝试着采用“自主学习、自主质疑、自主探讨、自己讲授、自我反思、自我检测”的课堂模式，唤醒学生学习化学的热情，使学生的主体作用得到了充分的发挥，教师只是在“激发、引导、点拨、点评、启发、设计”上下工夫。
三、教学片段与分析
[片段1]
1. 离子方程式
2. 书写步骤： 写出硫酸铜和氯化钡反应的离子方程式
？鄢 写出正确的化学方程式（写）
？鄢 将易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；
难溶物、难电离物质、气体、单质、氧化物等仍写成化学式（改）
？鄢 删去反应前后不参加反应的离子，将系数化成最简整数比（删）
？鄢 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等（查）
[片段1分析]
自主学习是学生在教师指导下的独立学习、独立领悟、独立思考的学习过程；自主学习不是“放羊式”的学习，而是在教师的指导下有目的、有步骤、有方法地进行学习的过程。教师巧激发，精心设计一些自学题，让自主学习趣味盎然。设计的问题要有启发性，能启发学生的思维，能引导学生阅读与思考；问题不能太多太杂；尽量用“你判断的依据？你发现了什么？”等来激发学生思维。
在“问题中心”的教学过程中，问题是学生学习的起点，终点是问题的解决，在起点和终点间的过程则是教学的重点。在这个过程中，学生寻求问题解决的着力点（知识），设计实验方案等。学生为解决问题而获取知识，又应用知识来解决问题，高层次思维能力与自主学习能力借此过程得到充分发展。
[片段2]
[动动手]写出下列反应的离子方程式：
？鄢 HCl + NaOH
？鄢 H2SO4 + KOH
？鄢 HNO3 + Ba（OH）2
[片段2分析]
学生通过“动动手”发现：不同的化学方程式居然可以用同一个离子方程式来表达。据此引导学生建立 “类”的思想。进而加深了对离子方程式意义的理解。也开始觉得学习离子方程式的必要性和重要性。
[片段3]
[想一想]
是不是所有的酸碱中和反应都可以用离子反应：H+ + OH- = H2O 来表示？
写出下列反应的离子方程式：
？鄢 HCl + Cu（OH）2
？鄢 HCl + NH3·H2O
？鄢 H2SO4 + Ba（OH）2
？鄢 CH3COOH + KOH
[片段3分析]
和前面的[片段2]是有连续性的，用追问的形式引导学生思考。教师巧引导，让自主质疑问到关键。没有质疑能力，就不可能有创新能力。质疑能力的培养应该从课堂开始。教师在课堂上巧妙地创设富有挑战性、激励性的情景，引导学生设疑，学生一定非常有兴趣。学生有了质疑的愿望和兴趣后，教师还要适当引导，使他们的质疑有分量、有深度。
经过激活、梳理、辨析等渐进自主的学习过程，教师引导学生通过“议一议”、“辩一辩”、“理一理”等探究性“以变导学”方式，构建“知识链”。在教师的适度点拨下完善“认知网络”学生所学的化学知识得到了巩固，认知结构得到了完善。“知识的意义存在于对知识的用法中”。这样，学生在应用化学知识解决实际问题的挑战性过程中，知识的统筹整合能力会逐步增强，化学的实际应用意识会逐步浓厚，“化学知识”的价值也会在应用实践中得以亲身感悟。为了使学生系统地把握知识，形成良好的认知结构，并逐步学会整体构建的方法，形成整体构建的思想。
[片段4]
3. 书写离子方程式易出现的错误
（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例：① 氢氧化铁与盐酸反应
OH- + H+H2O
② 石灰石与盐酸反应
CO32- + 2H+CO2+ H2O
③ 纯碱与醋酸反应
CO32- + 2H+CO2+ H2O
（2）违背反应事实
例：铁和稀硫酸反应
2Fe + 6H+2Fe3++3H2
（3）没有遵守质量守恒和电荷守恒
例：① 金属钠和水反应
Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2
② 铁粉放入硫酸铁溶液中
Fe+Fe3+2Fe2+
（4）漏写离子
例：硫酸与氢氧化钡溶液反应
Ba2++SO42-BaSO4
（5）系数化简时错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应
H+ + SO42- + OH- + Ba2+BaSO4+H2O
（6）没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应
Na++Cl-+Ag++NO3-AgCl+ Na+ + NO3-
[片段4分析]
让学生体验错误，比向学生直接呈现错误应该会有不同的教学效果！这个时段的教学主要由学生自主讨论、思考，让学生对自我发现问题在教材上寻找答案或寻求其他同学的帮助，形成一种互学互帮的学习氛围。通过自我检测，及时反馈学习的情况，从而学会自我查漏补缺。在教学中，通过多设疑、多提问、多讨论、多分析、多探究，培养学生以发散、求新、求异思维为主的创新思维；综合运用知识的能力；主体意识及探究的精神。
整个过程之中始终以学生研讨的方式进行，把握本节课的重难点、易错点、易混点、易漏点，教师作为研讨的参与者加入到学生讨论的行列之中。汇报交流是教学中的重要环节，真正体现了学生的主体性，在交流中学习，在交流中提高。
自主探讨是学生化解疑难、掌握知识的重要途径。探究的内容主要是学生在自学过程中遇到的疑难问题，也可以是教师反复体会挖掘的探究点。让学生通过小组讨论去探讨，学生会主动去参与，主动去思考。当学生自己通过讨论有一种豁然开朗的感觉时，就会产生成就感，这种成就感会激发学生学习的激情和探讨的热情。教师巧点拨，可以让自主探讨有声有色。
以学生所学的知识为基础，通过分析、比较、概括等途径，使原本相似、相反的知识点联系起来，如同将一颗颗珍珠串成项链一样。对于学生而言，犹如开启了一道道原来不畅通的知识通道，使他们在重构知识体系时，惊异地感受到从不同角度对同一知识点的认识。
四、教学设计意图
把学生的学习与任务相结合，在整个教学过程中，教师以完成特定的任务为手段，将要得到的教学目标体现于任务之中，引导学生由简到繁，由易到难，循序渐进地通过完成任务达到掌握所学知识、培养能力的目的。
在“自主学习1：离子方程式的书写”模块中，充分发挥学生的自主学习；在“自主学习2：离子方程式的意义”模块中，充分发挥学生的自主质疑、自主探讨；从“学案检测反馈”的自我检测，到“讨论：离子方程式书写的易错点”引导学生自主质疑、自己讲授、自我反思。
“知识点”是新授课中的核心内容，但它如何呈现在学生眼前是有讲究的。如果知识点之间缺少必要的逻辑联系，学生所要做的只是将这些“散沙”机械地填入脑海中。于是，学生记忆负担重，学习枯燥乏味，等到要应用知识时也因缺少必要的线索无法提取而使知识变得“惰性”。 因此变“知识点”为“任务”， 变教师“讲授”为学生“体验” ，变教师“教”为学生“学”。 学生为解决问题而获取知识，又应用知识来解决问题，高层次思维能力与自主学习能力借此过程得到充分发展。从而实现化学学习活动“认知”与“情感”的和谐同步。
从学生主体的视角分析，化学课堂活动应当是一个生动活泼的、富有个性的过程。教师应秉持开放包容的积极心态，给学生主体暴露思想轨迹、表达认知疑惑、倾诉学习困惑提供充分的时空余地。提倡鼓励学生与教材、教师对话，让对话使化学教学充满智慧和激情，让对话使化学课堂充满生机和创新。水常无华，相荡而成涟漪；石本无火，相激而发灵光。引导学生在观点碰撞、意见争论、交流解惑的过程中，实现对相关化学知识来龙去脉的清晰把握和深层感悟。在这里，“问题”不再是阻碍个体学习的消极因素，而是促进学习深入的重要资源。
五、课后反思
在教学设计时，教师有目标地根据学生已有知识和相应分析能力，针对教学重点、难点，运用现代信息技术，呈现教学素材，设计相关问题，将学生的思维放出去，再引领到课堂教学中来，有的放矢地进行教学。在化学课堂上，巧激发、巧引导、巧点拨、巧点评、巧启发、巧设计，“以变导学”达成学生对知识的认识和构建以及对知识的融合和提升，使得知识与能力在深度、广度上螺旋递进。灵活地对教材内容压缩、拓展、重组、整合、超越，把平面的、静态的、沉默的文本，变成立体的、鲜活的、能唤起学生学习热情、挑战学生智慧的课程。引导学生在预设情境中重现“知识点”，在主体探究中完善“知识链”，在质疑纠错中明晰“知识点”，在问题解决中感悟“知识价值”。因此，我们要充分尊重学生的课堂教学主体地位，合理设置目标，营造一个和谐的教学氛围，准确把握教学进程，分步推进教学目标，才能促进学生步入教学的“最近发展区”，使学生真正成为意义上学习的主人，学有动力、学有激情、学有创新，向高效课堂更进一步。
正如新理念倡导的：“给孩子一些机会，让他们自己去体验；给孩子一些任务，让他们自己去完成；给孩子一些困难，让他们自己去解决；给孩子一个问题，让他们自己去找答案；给孩子一片空间，让他们自己向前走。”
参考文献
[1] 韩宝娟. 中学化学概念转变教学研究[D]. 济南：山东师范大学，2004
[2] 邵瑞珍. 学与教的心理学[M]. 上海：华东师范大学出版社，1990.10
