时间：2022-04-17 08:29:56
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇初中化学知识点总结，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
=
化学学科概念多、抽象性强、理解性要求高，是一门兼具文科和理科特征的综合性学科．对此，在初中化学复习教学过程中，笔者提出了化学复习教学的四步走策略．第一轮复习是围绕教材，按照课本章节复习;第二轮是围绕教学知识点，实施专项复习;第三轮是围绕考纲考点，实施习题训练复习;第四轮是总结式复习，回顾前三轮的复习过程，进行反思总结．如此一来，从化学教材中的知识点到试卷中常出现的经典考题，可以实现“一网打尽”，从而实现有效化学复习教学．
二、化学复习教学策略
1．围绕教材，学生基础强化
认真研读新课程理念不难发现，中考化学知识点无一不是来源于教材．随着素质教育的不断深入，初中化学知识点的考查更加强调基础和实践．在传统的化学复习教学中，有些教师会一味地拔高和拓展，在一些不必要的题型和知识点上花费过多的时间．因此，在初中化学第一轮复习中，教材必须是复习教学的重点．课本中的例题、知识点总结、课后习题、阅读资料等，都是初中化学常见的考点．在中考之前，必须将化学课本反复研读，将教材中的化学概念、知识研拓、实验技能等，加以总结．例如，在化学授课伊始，教材中给出了化学变化与物理变化的区别．化学变化必然有新物质的产生，而物理变化则不引入新物质．由此引出了化学性质与物理性质的概念，即是考查某一性质的产生是否需要化学变化的帮助．对此，笔者给出了这样的判断题:爆炸现象是化学变化吗?学生异口同声地回答:是．对于本题，教材中明确指出化学中出现的爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，必须区别对待．物理爆炸不涉及新物质的产生，如气球的爆炸，则是物理变化;化学爆炸，如鞭炮的爆炸，必定产生新物质，则是化学变化．如果对教材中的爆炸知识点看得不够仔细，自然就难以正确判断出该题的答案．对于初中化学的首轮教材化复习，不必追求深度，但是必须强调对教材的仔细研读，细细品味教材中的每一句话．
2．围绕考点，化学专项强化
初中化学学科涉及的知识点概念虽然繁多，但其中的难点和重点往往是固定的．对于简单易懂的化学知识，教师不妨一带而过，从而为化学难点和重点的复习腾出时间．在初中化学教学中，化学反应、化学实验、化学特殊现象，往往会成为学生失分点．对此，笔者开设了专门的实验课、化学角、化学之最等兴趣活动．在提高化学教学趣味性的基础上，提高了学生的化学综合素养．只有做到突出主次、真正减负，化学复习教学的高效才能实现．
3．围绕实验，化学素养教学
化学实验是化学学科不断发展的动力之源，更是中考化学的核心考点．随着新课改的实施，针对化学实验过程中的操作题、实验推断题、实验计算题等，初中化学教师有必要开设专门的实验课，利用实验规律、实验现象，加深学生对化学知识点的理解，实现高效化学实验教学．除实验原理、实验现象的教学外，近些年中考对学生实验操作能力的要求也是不断提高．对此，教师不妨从中考化学的实验真题出发，围绕实验考点，培养学生的化学操作能力．例如，化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验．(1)检查气密性的操作是什么?实验现象是什么，说明了CO2的性质是什么?(2)欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是:取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，接下来的操作是什么?分析:在该实验中，既涉及化学实验的操作，又涉及化学物质的性质，对学生的化学综合素养提出了较为全面的要求．检查实验装置气密性是化学实验最基本的操作之一，在化学教材中也给出了几种不同的方法．在本题中，还涉及探究式实验，在第二问中，要求自主探究空气与人体呼出气体的区别．该题中，还隐含要求掌握CO2的性质及其检验方法．
三、结语
关键词：初中化学；学习兴趣；主体性
化学是初中教育中比较重要的一门学科。，它注重培养学生的兴趣和动手能力。由于与实际生活紧密结合，化学对学生的综合能力要求比较高。很多学生一时转变不过学习意识，对化学的学习兴趣逐渐降低，对知识点的掌握不扎实。为了提高化学学科的教学效率，在化学教学过程中教师一定要注意培养学生的学习兴趣，保证积极的学习态度。
一、初中化学的学科特点
初中化学作为自然学科多注重对基础知识的掌握。很多学生由于第一次接触化学，好奇心比较重，学习初期的学习兴趣比较大，但是经过一段时间的学习之后对化学有了基本的认识就不再认真学习了。还有一部分学生，还没有从其他学科的学习模式中走出来，不适应化学对动手能力的要求，学习兴趣比较低。不管上述哪种情况都需要根据初中化学学科的基本特点进行改正。
（一）理论知识为先导，实验为基础
化学学科不仅有理论知识也包括大量的实验，这两者相辅相成缺一不可。举例来说，初中化学中氧气这一节，重点介绍了氧气的性质和如何获取。很多学生都知道氧气对人体的重要性，但是对氧气的其他特点和获取并不了解。这一节首先介绍了氧气的性质然后针对氧气的获取做了总结，学生在掌握了这些理论知识以后就要进实验室进行操作。实验室制取氧气的途径有很多，最为常见的形式是加热高锰酸钾，同时根据氧气不溶于水和质量较轻的特点采用排水法收集。实验用公式为：高锰酸钾==加热==锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。化学式表达为 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2。这个实验要求学生熟悉掌握基本理论知识同时熟练操纵各种实验器械。
（二）对学生的探究能力有一定的要求
化学要求学生能够综合利用生活常识理解基本理论知识，并及时根据课程要求认真做好实验。它对学生的探究和观察能力都有很高的要求。学生有了探究的欲望才会认真理解理论知识，并仔细操作实验。举例分析，初中化学中的蜡烛燃烧实验。蜡烛燃烧实验要求学生能够完整描述实验现象并及时分析实验原理。通过实验学生要了解火焰的组成包括焰心、内焰和外焰，而这三者各有特点，学生要总结出内焰最明亮和外焰温度最高的特点，并掌握比较各火焰层温度的方法：把火柴梗平放入火焰中，根据火柴梗两端先碳化的现象总结出外焰温度最高。实验最后要检验有哪些产物，根据实验操作步骤，石蜡燃烧时把干冷的试验用烧杯罩在上面，观察发现烧杯内有水雾出现，这个现象说明有水（H2O）产生；取下烧杯之后，导入澄清石灰水，震荡，会发现石灰水变浑浊。由此我们总结出有二氧化碳（CO2）产生。这个时候教师一般会启发学生为什么用澄清石灰水来检测有没有二氧化碳产生，学生的探究性也由此提高。
（三）实验占据较大的比重
与语文、数学等其他基础学科相比，实验在化学中占据了很大的比重，这是这一学科最大的特点。大比重的实验让化学学科的操作性比较强。作为促进化学课堂效率的基本形式，实验让学生明白实践的重要性，并培养学生自主完成任务的能力。
二、如何培养学生的兴趣
初中阶段的学生处在身体发育黄金时期，他们的心理每天都有巨大的变化。他们渴求知识但不希望因此被束缚，并且希望在学习过程中获得机会展示自己。根据这些特点我们可以从以下几个方面培养学生的兴趣。
（一）巧用探究式教学模式
基于化学实践性比较高的特点，教师可以运用探究式教学模式。也就是说教师根据每一节知识点的具体要求，让学生组成小组研究如何掌握这些知识，并对这个过程中出现的疑惑进行总结。对于这个过程中出现的问题老师一定要及时解答，并根据学生的掌握情况进行课程讲解，再保证学生的理论掌握达到一定程度之后再进行实验。举例分析来说，初中化学中对各种金属的认识。初中学生对一些常见金属已经有了一定的了解，可以根据这个特点让学生收集一些金属，然后制作标本，当然这不同于生物课程中的标本制作，完全可以发挥学生的积极性制作各种各样的标本。有一个小组同学，运用各种金属扎制了一些模型，并向同学进行了展示。对于这种做法很多教师不是特别理解，觉得学生从中并没有提高对金属的理解，但是这会提高学生的兴趣，这一点不容置疑。
（二）师生多做交流和沟通
随着素质教育的推行，很多老师意识到与学生沟通的重要性，这改变了先师生之间只有严格的师生关系的情况，老师和学生真正打成一片，共同进行知识探讨。初中阶段的学生理智还不成熟，他们希望得到老师更多的关注并愿意以一种更为平等的方式相处。化学课的实验让老师从讲台走到学生中间来，这就为师生之间更好地交流和沟通提供了契机，这个时候老师可以亲切询问学生这几天的学习状况和对化学课的建议。有时老师可以和学生共同完成一个实验，通过实验的过程增加师生感情，提高学生对化学学科的学习兴趣。
（三）巧妙设计问题，提高学生的注意力
向学生讲解显示生活中出现的某种现象，并根据这种现象提出疑问，让学生自主寻找解释这种现象的原因。举例说明，在实际生活中把200毫升的水与200毫升的酒精混合到一起之后，混合溶液的体积不是400毫升，出现这种情况的原因是什么呢？提出这个问题之后，给学生一定思考的时间。一般来说学生总结出的原因有以下几种： 是酒精出现了会发，所以体积就减小了；是水和酒精有一部分相容了；是有一部分液体残留在容器上了等等。通过这个过程学生积极思考，并迫切的希望得到答案。这时候课程的讲解也就水到渠成了，“分子”的知识点也就成功引入。
初中化学是一门强调综合能力的学科，它不仅要求学生掌握基本的理论知识也要熟练进行实验。这对以后高中阶段化学的学习奠定了良好的基础，培养学生的学习兴趣能够有效提高学生的学习效果。
参考文献：
[1]冯朝霞.初中化学教学中如何培养学生的兴趣[J].成都教育学院学报， 2011（01）
[2]胡俊.培养学生化学实验的探究能力[J].新课程学习（基础教育），2011（11）
[3]史胜.怎样在初中化学教学中培养学生的学习兴趣[J].数理化学习， 2009（01）
[4]曹军.初中化学教学应强化实验教学[J].黄山学院学报，2009（02）.
【关键词】初中化学；解题思维；逻辑推理；探究性思维；发散性思维；讨论
一、联想拓宽思路，培养学生的比较归纳思维能力
对相似或相近事物的特征进行联想可以有效地锻炼学生的比较归纳思维能力，是拓宽初中生化学解题思路的重要方法，一般可以通过以下几种方法来开展联想，首先是对所学到的新知识与以前接收的旧知识进行相似联想，寻找新旧知识点之间的相似或相同之处，以便于在对旧知识点加深记忆和理解的基础上更加容易消化和吸收新学到的化学知识；其次是对相关知识进行整理提炼，分析比较其知识点之间的关联性，从而对相关联新旧知识点进行归纳总结和理解巩固；最后是通过新旧知识点的差异性来比较和加深对新学到的化学知识的理解，总之，利用联想学习方法可以有效拓宽学生的化学解题思路，帮助学生更加容易找到化学解题方式和方法，同时对于培养学生的比较归纳思维能力十分有效。例如：由氧化联想到碳化、风化等相关知识点，由一氧化碳的可燃性和还原性联想到具有相似现象的氢气还原性及可燃性；通过氧化反应与还原反应、分解反应与化合反应等相反化学机理来加深相关知识的记忆和理解。加强学生比较归纳思维锻炼，将有利于提高学生的初中化学解题能力。
二、定性加定量，培养学生的逻辑推理思维能力
化学是一门十分严谨的学科，需要学生在解答化学试题时，运用较强的逻辑推理思维能力来对化学问题进行定性分析和定量试验研究，教师在初中化学教学过程中就需要正确引导学生的逻辑思维，根据问题的已知相关信息来推断问题的设计目的和命题方向，最终寻找到正确的解题思路和方法，这样不断进行定性推理和定量推理的分析和训练，将较大程度上提高学生的逻辑推理能力。初中化学解题中的定性推理主要是通过对问题现象、特征变化、反应过程等进行细致的观察，进行层层分析和推理，最终得到较为完整的所需结论，然后通过相关试验来进一步验证推理所得到的结论，确定相关结论的科学性、严谨性及正确性。定性推理分析主要是通过化学实验来开展的，在对试验现象和特征抽象、分析的基础上来提取出事务的本质，很多化学推断题、图框题、实验题、数据分析题都是运用定性推理思维模式进行解答的。定量推理区别于定性推理的地方在于它是由已知具体数量的信息来进行运算和推理，并联系各信息量与命题的联系，结合定性推理对问题的要求进行综合判断，寻找解决问题的切入点，最终得出正确的结论。化学试题的计算题和判断题形式主要应用的就是定量推理思维能力。
三、遵循科学，转换思维角度，加强学生的有序思维和逆向思维能力训练
初中化学试题都是遵循客观存在的科学原理来设置的，符合科学发展客观规律，学生在思考和解决初中化学问题的时候需要注意遵循科学规律，按照特定的线索以及一定的解题顺序和步骤来探究试题的本质，积极应用有序思维能力考虑问题，并遵照常规的具有普遍规律的解题思维顺序来进行问题的解答，同时练习并强化学生的有序思维能力，帮助学生熟悉掌握基本的解题思路和方法。教师在初中化学教学过程中要注重对学生逆向思维能力的训练，这样有利于学生的全面能力的提高，并且帮助学生建立转换思维角度考虑问题的意识，因为有些化学问题通过正向思维虽然可以得到最终结果，但是过程繁琐并且复杂，影响初中化学解题效率，引导学生灵活改变思维方式从逆向角度来看待和分析问题常会起到事半功倍、柳暗花明的效果，同时对于打破传统思维束缚和加强思维灵活性具有重要的意义。
四、通过开放性习题的练习，训练学生的发散性思维能力
为进一步提高同学们初中化学的解题思路和解题能力，并有效推进初中化学课堂的教学质量和教学成效，化学教师必须向学生们布置大量的开放性化学习题，通过开放性习题的练习，训练学生的发散性思维能力。大家都知道，开放性习题具备材料新颖性、解题方式灵活性与答案多样性等诸多特点，这就要求学生必须摒弃循规蹈矩、人云亦云的学习习惯和解题思路，大胆创新、勇于创造，积极探索出创新性的解题方法。每一个学生的能力不同，思考问题的角度也存在一定的差异性，那么，每一位学生的初中化学解题思路也必然存在迥异性，化学教师必须及时认可并鼓励学生在化学解题过程中的多样性和创新性，进一步激发同学们的创新精神和求知欲，进而大大拓展学生的知识面，全面提高学生的思维能力。
五、创设新颖、有效的化学教学实境，激发学生的探究性思维
众所周知，初中化学是一门具有较强探究性的实验学科，化学教师在课堂授课过程中需要立足于学生已有的知识水平，精心设计新颖、有效的化学教学实境，进一步激发学生的探究性思维，培养学生思维的敏捷性与广阔性。一方面，化学教师在课堂授课过程中，必须一切从生活实际出发，寻找化学教学的探究点。化学教师可以引导学生善于发现生活中显而易见的化学实例，将生活中的化学实例真正引入到课堂教学过程中，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生对于化学的探究兴趣。化学教师可以引用现实生活中常见的制作松花蛋的实例，极大地激发学生的活跃思维和认知欲望。另一方面，化学教师还可以创设悬疑、新颖的化学教学情境，运用提出问题的课堂授课导入方式，进一步激发学生的学习兴趣和欲望。化学教师可以导入“松花蛋蘸醋吃鲜美可口”这样的化学情境，让每一位同学真正参与到化学课堂问题情境的过程中，从而展开一系列激烈的课堂讨论，促使同学们产生强烈的探究望，进一步激发学生的探究性思维。
参考文献：
[1]叶永珍.初中化学解题能力训练方法[J].内江师范学院学报，2005，（S1）.
[2]徐庆贵，李方荣.初中化学计算题巧解方法举隅[J].考试（中考版），2005，（02）.
[3]罗小敏.初中化学思维训练中问题设计的策略[J].成都教育学院学报，2009，（06）.
关键词：初中化学；培养；探究能力
【中图分类号】G633.8
探究能力就是学生们自主学习的一个能力，在这个过程中，教师们也不能完全放任学生们去自由发挥，而应该进行合理地引导，为学生们创设相关问题的情景，然后提出问题，让学生们自主来解答。所以，对于探究式教学而言，虽然主体是学生，但是教师们的引导作用也是不能够忽视的。
初中化学作为化学的启蒙教学，是学生们初次接触化学的时候，在好奇心的驱使下，他们刚开始可能会觉得化学是一门有趣的学科。那么，在此基础上，教师们如何来培养学生们的兴趣，增强他们的探究能力，这是一个值得深思的问题，也是必须关注与重视的问题。因为，这个问题直接关系到初中化学教学效果的质量的好坏。
以下是个人总结的几点培养初中生化学探究能力的建议，以供大家参考。
一、从培养学生化学兴趣着手
俗话说，兴趣是最好的老师。初中化学教育的任务之一就是让学生们能够感受到学习化学的快乐，在化学学习中来陶冶自己的情操，以促进自身的全面发展。所以，在初中化学课堂中，首先要做到的就是培养学生学习化学的兴趣，最大响度地激发学生们的求知欲。只有培养了学生们的学习兴趣，才能让他们不断去自我探索其中的奥秘。
初中化学教师们可以充分利用实验课的有限资源。对于充满好奇心的初中阶段的学生来说，抓住他们的好奇心就是老师们教学的重要手段。一般学生对于新事物比较敏感，在刚接触化学课之前，可能没有多少机会来上一节试验课，所以初中的化学教师们应该充分利用好这一点，向他们展示化学的奥妙。比如，在试验课中，充分利用现有的资源，在含有酚酞溶液的水中，假如适量的钠，让学生们仔细观察其中的化学反应，我想这样可以很好地来激发他们的兴趣，促使他们投入到化学的学习中来。
初中教师们还可以引导学生们总结化学反应的各种现象与知识，让他们不断扩展知识面。研究表明，一个人的知识范围越广阔，它的好奇心也会随之越大。所以，初中化学教师们在具体的化学教学中，可以针对某种化学知识，进行适当的延伸，让学们能够了解它们之间的一系列关系，然后再总结出来，这样能够很好地发散学生的化学思维。比如，在HNO3和Cu进行化学反应之后，会产生NO和NO2，在这种情况下，老师可以进一步来引导学生思考，这些还原产物和硝酸浓度之间的关系，探讨它们之间又有怎样的化学反应，最后再作出总结。在对化学各种反应进行总结的过程中，学生们就会提高自身的化学思维能力。
二、巧设化学情境，激发学生化学求知欲
初中化学教师们在具体化学教学过程中，要想最大限度上的来激发学生们的求知欲，单靠唯一的教学方式是不够的，老师们必须要学会创造各种与众不同的情境来激发学生的求知欲，逐步使他们投入到具体的教学中来。所以，在这个过程中，老师们营造出一种浓厚的化学教学氛围是很有必要的。
老师们可以利用提问的方式，来激发学生们的对化学知识的探索欲望。老师们提问的过程，也是学生们发散思维，接受化学知识的过程。当然这就要求化学老师们在提问之前，一定要做好认真研读教材的工作，营造一种问题提出的最佳情境，这样才能带来更好的效果。诚然，教师们在提问时，一定要把握好问题的难度。太简单了，不能起到发散思维的作用，太难了，学生们都思考不出来，也没有什么作用。比如，化学老师们可以针对现在比较热门的全球气温升高的话题，让学生们来探讨温室效应，或者其中所存在的化学现象，让学生们能够积极地开动脑筋。
在学生们对问题作出解答之后，老师们应该对那些言之有理的学生，进行适当的嘉奖，这样不仅能够提高学生们学习化学知识的情绪，才能激励更多的学生积极发言，从而充分调动起学生们学习化学知识的气氛，以提高化学教学课堂的有效性。
三、培养学生自主思考问题的习惯
在培养学生们探究化学知识的能力时，还应该培养他们独立思考问题的能力，探究能力也是要建立在一定的思考能力上。往往是思考了，才会带动天探究。所以，初中化学老师们在培养学生的探究能力时，切勿揠苗助长，恨不得他们都能够自己去解决所有的问题，必须要让他们学会思考问题。
在传统的教学过程中，往往都是老师在上面滔滔不绝地讲，而学生在下面瞪着眼睛听，只是一种灌输性的教学理念，这样是很不利于培养学生们的自主探究能力的。在探究式的教学过程中，老师们充其量只能是，作为学习主体的学生们的引导者，切勿代替学生们去学习知识。所以，教学是一种相互的作用形式，必须把教与学相结合起来，而且还应该突出学的主体地位
培养学生的自主思考能力，并不是意味着老师们就不必参与其中，恰恰相反，在学生思考的过程中，老师们的引导作用是非常重要的。在老师让学生们自主思考的同时，一定不能放任自由，要合理的控制，引导学生往既定的方向思考，达到探索知识的目的。比如，老师们在教学生们乙醇制作的试验时，可以引导学生思考瓶内所残留的黑色物是什么，为什么会有这种残留物，这些问题都可以引导学生们自主去思考。在学生们的思考回答中，也可以不断进行延伸，比如，这种黑色物质会不会影响乙醇的纯度等等。老师们应该让学生们认识到，做实验并不是一个娱乐的过程，而是一个思考的过程。这样才能更好培养学生的探究能力。
四、培养学生探究化学问题的好习惯
对学生们的化学探索能力的培养，还应该培养他们的探究习惯，这也是其中很重要的一个因素，只有让学生们形成良好的探究习惯，才能让他们提升自己的探究能力。
在这个过程中，初中化学老师们可以适时指导学生们，在课堂外的时间去收集或者查阅相关问题的质料，然后自己去试着解决一些课文中没有，却又与之相关的问题。这样，在学生们查阅资料，收集资料，整理资料的过程中，就能够很好地锻炼他们的自我探索能力。
对于课本中的某一章节，或者某一小结的知识点，可以让学生们自主与总结其中的各种知识点，然后总结每一章节或者每一小结的化学规律，并探讨它们之间的各种联系。在平时的每节课中，老师们都要学会去培养学生们的探索习惯，进而锻炼他们的探索能力。
参考文献：
[1]李仁荣.创新教育在初中化学实验教学中的体现[J].科海故事博览・科教创新，2010（2）.
[2]李飞龙.浅谈初中化学实验教学[J].金色年华（下），2011（2）.
[3]王建友.在教学中如何发挥化学实验的有效作用[J].中学教学参考，2011（14）.
关键词：初中化学；实验教学；学习方法；知识结构
初中化学是学生学习化学知识的启蒙阶段和基础阶段。作为一名基础性的自然科学，化学被广泛应用于各行各业，学好初中化学既可以为升入高中打下坚实的基础，又可以为将来步入社会奠定道路。初中阶段的化学学习只有初三短暂的一年的时间，如何激发学生的学习兴趣，大面积地提高初中化学课堂教学质量，是每一位工作在教学第一线的化学教师需要不断学习和探究的重要内容。本文将结合自己的教学实践，谈谈自己的点滴体会。
一、教师要对学生保持足够的诚心、爱心和耐心
作为一名初中化学教师，我们要始终保持对教育事业的一颗诚心、对化学教学的一份热爱，这样才能够始终保持着无限的教学激情，全身心地投入到教学活动中。教师要认真研究化学教学大纲，吃透教材内容，精心设计每一堂课的教学过程，这样才能教学中充满自信，情绪饱满地走进教室，营造出一种生动活泼的化学课堂教学氛围。教师在做好自己的教学准备工作的同时，还要对学生施以更多的关心和爱护，全身心地为学生的成长和发展服务好，对学生的学习进行适当的指导和点拨，开辟化学教学的新天地，提高化学教学课堂的教学效率。良好的师生关系可以极大地促进学生的学习动力，使学生能够“亲其师，信其道”，将对教师的喜爱和崇敬之意转移到化学学科的学习上来。通过这些工作，教师成为了学生的良师益友，学习成绩自然会逐步提高。
二、教师要想方设法激发学生的化学学习兴趣，引导学生乐于参与教学
化学学科是初三阶段才开设的一门新学科，这门课程既简单又很困难。之所以说它简单，是因为它是化学知识学习的起始阶段，说它困难，是因为它是在初中学习阶段最后一年才接触的学科，这门学科理论性和实践性都很强，学生掌握起来难度很高。要想使学生尽快入门，教师和学生需要共同努力，在和谐、愉悦的教学氛围中掌握化学知识。作为初中化学教师，教师要从激发学生的兴趣入手，调动起学生的内在学习动力。爱因斯坦曾经说过：兴趣是最好的老师。学生只有对化学学习产生了浓厚的学习热情和强烈的求知欲望，才会积极主动地投身到化学学习当中。比如，在第一堂课上，我并不急于讲授化学知识，而是为学生演示了一些化学小实验，比如将水变成牛奶、将红色变成蓝色等，学生对这些现象充满了好奇，然后我告诉学生这就是化学知识的魅力，从而激发起学生学习化学的浓厚兴趣，使学生乐于参与其中，探究化学的奥秘。并且，在以后的化学课堂教学中，我时常注意设计和演示一些与教学内容相关的化学小实验，创设良好的化学情境，使学生的学习兴趣日渐浓烈，让学生始终保持自主探究学习的欲望。
三、帮助学生掌握化学预习方法，引导学生学会自主学习
对于初三学生而言，化学是一门非常陌生的学科。有些学生在初中阶段学习过程中始终意识不到预习的重要性，自主学习能力很差，教师布置的预习作业不能认真完成，往往是草草地读一遍教材。所以，要想提高化学课堂教学效率，教师要帮助学生掌握良好的化学预习方法，学会自主学习。教师可以在课前引导学生进行预习，让学生带着目的来听课。在预习过程中，要求学生将课堂教学内容仔细通读，将自己看不明白的内容做上标记，然后带着疑问去学习，这样学生在听课过程中就能做到突出重点、突破难点，有效提高课堂教学效率。科学有效的课前预习对学生的课堂学习起到了事半功倍的作用。教师要给予学生适当的指导，根据本堂课的教学内容和教学目标，为学生设计好预习提纲，引导学生列出自己在预习中的收获，这样在经过一段时间的训练之后，学生逐步养成了预习的良好习惯，能够自觉主动地进行预习，一旦学生养成了良好的习惯，会使他们终生受益。
四、学生要做好课堂笔记，掌握正确的学习方法
教师要要求学生在认真听讲的同时做好课堂笔记，这样的习惯可以有效地避免学生出现上课走神的现象，并且为学生在课后进行系统的复习提供有力的第一手材料。在学生记录课堂笔记的时候，教师要引导学生掌握正确的方法，在认真听清教师所讲内容的前提下，记录下本堂课的教学重点、难点和自己的疑问，如果是教材中有的内容，可以先在课本上做出标记，然后课下整理到笔记本上。这样，学生不仅能将重点内容记录完整，还能在整理过程中再次理解和巩固课堂所学。初中阶段化学教材中涉及到的知识点都是比较杂乱的，所以，教师要要求学生及时复习和巩固，借助课堂笔记，学生能够将知识点进行系统的梳理，使学生对课堂教学内容融会贯通。
五、善于总结和归纳，形成系统的化学知识
网络初中阶段的化学教材中主要包括基本概念、基本原理、元素及其化合物和化学计算四大部分，其中的知识内容纷繁复杂，如果将每一个章节的内容孤立来讲，学生的学习效果往往会事倍功半。但是，如果我们引导学生认真观察，发现其中的内在联系，能够区别其中的差异性，将化学知识进行系统地归纳和总结，就可以收到事半功倍的学习效果。在每一个章节讲完之后，我会引导学生就本章节的知识点进行整理、归纳和总结，与学生一起回顾本章节的课堂所学，使学生将化学知识连点成线、织线成网，使知识更为系统化，方便学生掌握和巩固。无数的化学教学实践证明，只要化学教师能够潜心研究，建立良好的师生关系，努力激发学生的学习兴趣，引导学生养成良好的学习方法，提高学生进行化学学习的积极性和主动性，养成善于总结和归纳的良好学习习惯，我们的化学教学质量就一定能够大面积地提高。
参考文献：
[1]赵晓丽.在初中化学教学中如何搞好环保意识教学[J].现代教育科学(教学研究),2013(5):69.
（1）教学大纲要求：高中一年级的学生在学习高中化学新知识前，首先是九节课的初中化学知识内容复习，授课老师应如何做才能"旧中见新"，提高学生的学习兴趣？同时树立起教师在学生心中的良好形象？
（2）如何使学生从初中的局部知识扩展到高中的全面把握和理解知识，调整好学生的学习心态和学习方法，适应高中的要求？
笔者根据几年来在教学上的实践，本文就以上两方面谈谈自己的一些做法。
作为高一新生的教师，第一节课的意义异乎寻常，它是教师在学生心目中的地位最重要的一课，俗话说"好的开头等于成功了一半"。而偏偏高一化学按大纲要求就是连续九课时的初中化学知识复习，从学生方面来看，开学后第一节课开始，都希望学习不久前刚发下的自己已"看"过几遍的新课本知识，此时却要他们复习初中化学，情绪低落在所难免。而部份老师也觉得难上，一者高中老师都是大多未上过初中化学，对初中化学不够熟，部分老师也就产生了"何苦呢"的思想，有的教师认为花九节课复习，太浪费时间，到具体章节用到初中知识时稍加点拔即可，花这么多时间"炒旧饭"不值。
其实初高中衔接复习是非常必要的。理由是：①初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论，而到高中则要定性和定量相结合，这就需要一开始就给学生作一个对比，明确高中除了记住"是什么"外，还要求弄清"为什么"和"是什么"和"是多少"，②初中化学以形象思维为主，通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，这需要给学生一个学前提醒。③初中阶段很大程度记忆的知识多，很多同学的学习方法是靠死记硬背，学习依赖老师，欠独立思考能力，不会归纳、总结学过的知识点，养成了被动接受知识的习惯；而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会事半功倍。故利用复习时间灌输高中化学学习思想和学习方法应是最佳时机。④新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而"稍轻视"不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯，建立良好的师生关系。
以上问题的顺利解决，怎样做才能取得最佳效果呢？经过几年的实践，我认为这样做收效高：
（一）摸准学生实际，制订复习目标
首先根据学生的入学档案，了解每个学生初中化学科的学习成绩。再到学生中去了解他们在初中是怎样学习化学的，如何评价自己的成绩等。结合高中化学的总体要求，建立每个学生的学科学习情况档案，制定符合本届学生实际的复习计划，复习重点、难点和要求达到的层次以及重点辅导的学生名单。此阶段以全面鼓励和支持，建立自信心为主。
（二）改变模式，旧中见新
复习时如果只是老师在黑板上列表归纳，口若悬河的总结，相信半数同学定会昏昏欲睡。我认为要彻底纠正那种认为学生一次不懂讲两次、三次甚至十几次这样不厌其烦就会使学生"总有一天"明白的错觉，教学的主体是学生，老师的教不能代替学生的学，只有学生主动地参与学习过程，才能充分发挥学生的思维能力，通过学生动手、动脑、动口的积极活动来开启学生的智慧大门，使复习课做到低投入，高产出。俗话说"眼过千遍不如练过一遍"，我的具体做法是将准备复习的知识点融入到一道道题目中，一开始就参考当年全国各地的初中化学竞赛题、升中考中的能力题或高中高考涉及到的初中知识，特别是初中生易错或?quot;难解答"的问题，编出一份试题，由学生在第一节课进行练习，不会的可以相互讨论，知识点是初中的"旧知识"，但出题的角度和方向却是新的，通过练习和讨论学生知道初中不少知识点高考仍考到，学生对复习初中知识的重要性自然不言而喻了，在以后的复习课中就会自觉地认真参与了，然后根据学生第一节课的解题实际情况，再组织一套涉及初中各重点知识的复习题，以精选的习题为载体，将要复习到的初中各重要知识点进行全方位的、立体的复习，由学生在课堂上限时完成，教师只是就解题方法进行指导和出现的问题进行讲评或点评。这样做既开拓了学生的视野，活跃了学生思维，学会运用知识点，增添学习兴趣，又改变了传统的"三部曲"复习模式。
（三）查漏补缺，适当拓宽
学生在解题中产生困惑甚至不知所措，正是激发他们认真钻研的动力，迫使他们重新评价自己初中化学科的学习成绩，然后老师再加以及时引导，学生产生仿佛来到另外一片天地的感觉。此时教师既要帮助学生查漏补缺，加深对化学原理的理解，又要切记适时引入高中化学的要求；既指出初中化学的局限性，又要适当拓宽学生的知识。如溶解度一节知识中较高要求的计算，溶剂和温度改变时的计算初中较少触及，而近几年来的高考中则频频出现，高中化学又无专门章节介绍，这就需要利用复习时间来培养和锻练学生解这类题的能力。又如氧化还原反应、燃烧等初中局限性的定义，到了高中则从本质上去理解，这样概念范围将会扩大。又如反应物的量与可能的产物之间的关系；各种量其精度与实际要求的关系；多信息题中干扰信息与无用信息的识别；缺少条件的题如何解。有多个解答方案时，最佳方案的选择；如何巧解巧算（包括十字交叉法、差量法、平均值法、极端假设法、守恒法、关系式法等等）；化学实验设计，各知识点的综合运用等等高中重要知识和能力的培养，都是初中知识之上的延伸、扩展和完善。如果学生不主动依老师的指导及时去理解和掌握，慢慢就会掉队。例如就有高二的学生进行连续多步反应的化学计算时，还存在采用初中老师严格要求的分步计算法慢慢求解，却置高中老师教的利用关系式快速算法而不顾等问题。近几年来的高考都考了一些初高中衔接?quot;盲区"，故要求我们复习初中内容决不能匆匆而"过"。
一是初高中教材的版本不同。初中的教材是人教版的，而高中的教材是苏教版的，教材的延续性相对较差，知识的跨越较大。目前初中化学的教学比较不重视知识的完整性和系统性，许多知识内容仅仅是点到为止，甚至删减，而这些知识很多是高中化学的重要知识点，而这些内容高中教材中又没有重新体现，这样就容易形成盲区，给教学衔接带来问题。
二是学习内容上，初高中化学本身存在一些不相适应。初中化学的学习以形象思维为主，通常从熟悉、具体、直观的自然现象或演示实验手，建立化学概念和规律；而高中化学的学了要加强形象思维外，还要通过抽象、理想的化学模型建立化学概念和规律。
三是学习方法上大多数学生还未走出初中学习的模式。不少学生仍在用初中的学习方法和思维模式来学习高中课程，对教师具有很强的依赖性，引起学习方式的不适应。
如何处理好初高中化学教学的矛盾，使初高中化学在教学内容上实现有机统一；使初高中化学教学能有机地整合并协调发展；使初中的教学能更好地为高中的教学服务显得非常重要。要做好初高中化学的衔接要做好以下几点。
一、注重初高中教材的研究，了解新课程知识内容的变化是做好初高中教学衔接的前提
作为教师，应注重初高中教材的研究，初中教师要能够知道哪些知识在初中必须过关，哪些知识点在初中有出现而高中不再出现；高中教师基本明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点初三教材中出现但中考不作要求，高中教材不再出现但有要求；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓宽和加深，应做到心中有数。
一是原大纲上有，但新课标删去的知识点；二是新课标中有但比原大纲降低了要求的知识点。如O2和CO2的主要性质；实验室制取O2和CO2；氧化反应、还原反应；常见酸碱的主要性质和用途；分子、原子、元素、化合价、化学式等；三是高一年级时需对初中某些知识加深、完善的知识点。如氧化还原反应；结构理论的初步知识；对酸、碱、盐、氧化物的分类；酸碱盐溶液的导电性；酸、碱、盐的化学性质；复分解反应发生的条件及应用等。
在课标删减或降低难度的知识点中，很多在高中的学习中马上要用到，如酸碱盐的溶解性在离子反应中的运用，建议对于类似这方面的知识，初中教师在上新课的时候能够在相应的章节做适当的拓展，特别是初中有出现但没作要求但高中有要求并没再出现的；高一教师在开学初可不急于上新课，而是利用一些时间对初中化学基础知识部分进行复习，重点是对化学用语、物质分类、酸碱盐、化学实验等相关知识进行系统和深化。
二、做好学生学习方法的指导是做好初高中知识衔接的关键
知识必须通过学生主动建构才能获得，只有学生积极主动去学习，学生的知识才能建构。化学又是一门专门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，有其自身的规律和学习方法。因此，教师对学生进行化学学法的指导，引导学生主动构建化学的概念和规律显得尤为重要。
一要学会“推论—实验验证”的科学方法。采用“推论—实验验证”的科学方法，就是引导学生用已学的知识对事物进行推论，而后再用实验进行论证。
二要学会用联想、类化的学习方法。高一化学《物质的量》这一节是学生学习的困难点，在教学时，可引导学生采用联想、比喻的方法进行学习，可让学生联想熟知的长度、质量、时间、电流等，指出“物质的量”与它们一样是一个物理量的名称，是一个整体，不能拆开。巧妙地引用这样的联想和类化，可以帮助学生直观地认识、理解、掌握许多肉眼看不到的微观世界的知识，有效地提高学生的学习效率。
三要学会用比较、对照的学习方法。很多学生在学习过程中感觉化学知识太细、太零散、太零乱极易混淆。如在学习高一《钠的化合物》时，可引导学生采用比较、对照的方法对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠从组成、类属、物理性质、化学性质等方面进行比较，找出它们的相似点、不同点和相互转化关系。使学生不仅一目了然地掌握知识，同时也培养了他们良好的学习习惯。
四要学会及时整理、归纳。华罗庚和钱学森都曾经提到：读书要由“从薄到厚”再由“从厚到薄”。显然两位科学家在学习上强调整理和归纳。因此，在学习完一个章节，应引导学生学会总结，形成一定的知识结构，便于抓住重点，掌握规律。如学习完《氯气》这节后引导学生从结构、性质、制备、鉴别、用途、贮存等方面进行归纳、总结，把有关知识联系起来，形成一定的知识结构。只有通过学生自己对知识整体性、综合性的总结，才能达到学习的更高层，使知识在头脑中清晰化、网络化、形成知识体系，更好地掌握知识。
关键词：思维导图；初中化学；教学；运用
化学学科具有知识点众多、方程式繁琐的特点，合理运用思维导图在初中化学教学中的作用将大大有利于推动构建初中化学高效课堂。
一、思维导图的制作
思维导图制作的工具有很多，除了基本的办公软件Word、PPT外，还有专门制作思维导图的制图软件mindmanager、inspiration等，作为初中化学老师，应学会如何用软件制作思维导图，以便在课堂教学中可以利用思维导图进行教学，提高课堂效率。思维导图的制作包括四个步骤：第一步，将主题画在中间，主题可以用关键词和图像来表示；第二步，从主题向下逐步延伸“次主题”，并将其与上一级主题连接起来；第三步，在“次主题”后罗列要点，任何一个要点尽量用关键词简单地表述出来，将其和它相关的主题连接起来；第四步，整理思维过程，完成思维导图后，任何一个主题都用一种颜色来表示，使思维导图显得更有层次，加深记忆。
二、思维导图的制作方法
思维导图在化学教学中的制图方法主要有：重心法、倒推法和拓展法。
1.重心法
由于初中化学的章节性较强，一节课的内容比较多，学生很难吸收和区别。但是，每一个章节都有其必要的知识重心，教师应在课堂上将某一重点作为主图展示，其他知识作为分支引导，增进学生的知识积累和吸收。平行思维导图、直线思维导图都可以达到这一点。
2.倒推法
如果说平行的化学知识积累方法过于传统，那么倒推法与之相比则更具有趣味性和逻辑性。学生在最初的疑问到最后的解惑，都需要一定的顺序。教师可以在思维导图中运用倒推法，将学生所感兴趣的知识提出疑问，破茧抽丝般层层揭开，最终达到教学目标。三角思维导图、环形思维导图可以达到好的效果。
3.拓展法
学无止境，教师要随时加强学生的化学知识。课本上的知识可能太过于书面，教师完全可以运用不同的角度设定不同的思维导图，总结教材内容，使学生的知识面拓展开来，进一步掌握本节内容。既可以充满个性，又能让学生对整体的教材进行感知。点状图、树状图都可以使学生拥有学习的乐趣和信心。
三、思维导图的教学优势
在初中化学学习过程中，学生要记的东西太多，物质的性质、颜色、元素符号、化学式、化学方程式等，杂乱琐碎，对学生的学习能力提出了更高的要求。化学的学习不是死记硬背的过程，而是在理解的基础上记忆，如果不能深刻理解知识点、理清思路，学习效果也不会很好。而思维导图可以让学生的学习变得轻松愉悦，思维导图是对知识的系统总结和提炼，以直观的图示将知识点串联起来。思维导图可以将化学课的一节课、一个单元、一本教材的内容梳理并压缩在一张图里，省去了冗余杂乱的信息，保留了重要的知识点，有利于减轻学生的记忆负担，提高学习效率。思维导图还能帮助老师迅速了解学生的思维动态，并对教学方案做出调整，使教学更有针对性、更具成效性。
与传统的记笔记方法相比，思维导图有更大的优势。第一，思维导图顺应了大脑的自然思维模式，可以将化学知识点自然地在图上表示出来。第二，思维导图可以加深学生对化学知识点的印象，加强记忆。第三，制作思维导图还能激发右脑发育，因为在制作导图时还是用颜色、形状和想象力。
四、思维导图在初中化学教学中的运用
1.在课前预习中的作用
课前预习是一种良好的学习习惯，可以显著提高课堂教学的效率。由于化学学科的特殊性，学生对其又不太熟悉，因此，课前预习必须掌握科学有效的方法。可尝试引导学生运用思维导图进行预习，在原有的知识基础上延伸新的知识，清晰地展示新旧知识之间的关系，促进学生的有效预习。预习中应注意两个问题：一是预习不必全面展开，二是预习目标的确立要符合学生的实际。课前预习的思维导图不用囊括所有知识，也不必要求学生弄懂所有问题，只要让学生对预习内容有初步的了解就可以。
2.在常规课堂教学中的运用
在化学常规课堂教学中，可在学生预习思维导图的基础上，引导学生在听课中逐步补充和完善思维导图，将预习时不懂的地方尽量标记上“已明白”“有疑惑”等，以便随时向老师提问。如图2所示，先在导图中心位置填写上本节内容，在“新课导入”中记录老师引入本节课的方式，或是通过复习前面学习的知识，或是通过实验，在老师讲解具体的知识点时，依次把相关内容填上。引导学生尽量使用关键词填图，做好重难点的标记，日后着重复习。
3.在探究式课堂教学中的运用
在探究式课堂教学中，小组合作学习是一种很普遍的开展方式，然而由于缺乏及时有效的记录和整理，小组合作讨论效果并不好，且容易跑题。只有将学生全部集中到讨论的中心话题上来，才有可能改变这种情况，思维导图高度概括了一次讨论的主要内容，学生在此框架下讨论，可以极大提高探究式课堂的教学效果。
以《质量守恒定律》小组合作探究学习为例。老师首先提出问题：在化学反应中，反应前各物质质量的总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等呢？让各小组对这个问题进行讨论，每个小组成员都谈谈自己对这一问题的看法，并安排一名组员用思维导图将大家讨论的内容一一记下，有的人认为“相等”，有的人认为“不相等”，也有人认为“可能相等可能不相等”，然后学生让以小组为单位去做实验，共同完成实验并做好记录，看最后结果是什么。当这个共同的思维导图做好了，这个问题的认识也比较清晰了。然后指派一个代表将思维导图展示给全体师生，相互评价各自的方案，最后形成统一方案，由大家共享。不仅增进了学生之间的知识交流，还有助于师生、生生之间的情感交流，提高学生的合作意识和集体荣誉感。
4.在复习课教学中的运用
在复习课上，通过制作思维导图构建完整的知识体系，加强学生的化学知识复习。复习课中运用思维导图有两种方式：一是在小组合作完成。教师在引入主题后，可以让学生分组合作完成，组员之间相互交流、组与组之间相互交流、学生与老师之间相互交流，取长补短，共同进步。二是在黑板上共同合作完成，全班学生共同完成一幅思维导图，首先可由教师和学生共同确定“主题”和“次主题”，提供一个大致的框架。学生分组讨论“次主题”后，然后由每组代表在黑板上分“次主题”绘制，最后共同完成。在老师的指引下，通过思维导图整理、归纳、总结化学知识点，通过与学生老师之间的相互交流与合作，学生可以快速消化所学过的课程，提高记忆力，增强印象，进而提高化学教学的效率。
在初中化学课前预习、课堂教学、复习课等教学过程中运用思维导图模式，不但提升了学生预习的效果及课堂教学效率，同时进一步促进学生全面归纳整理已学过的知识点，找出仍旧存在疑惑的地方，在实现初中化学教学质量全面提升的基础上，使学生得到了更多的收获与成效。
参考文献：
[1]张贤露.思维导图在初中化学教学中的实际应用[J].中学课程辅导（教师通讯），2013（7）.
【关键词】微专题；初中化学；教学；应用
初中化学学习内容多、时间紧、无作业、地位低，学生们刚刚接触化学课程的学习，面对茫茫的知识点往往找不到切入点，也很难构建起成熟的化学知识体系。因此，初中化学教学的重点是让学生在有限的时间内尽可能多的掌握相关化学知识，提高解题能力，形成完整的化学知识和思维体系。“微专题”强调围绕主干知识的一个中心词，设置立足于学情、考情，选择一些针对性强、切口小、角度新的微型专题，可以有效帮助解决化学学习过程中的小问题、真问题和实问题。利用“微专题”设置教学内容，是既满足三维教学目标，又切合学生实际学习情况最有效的方法之一。
一、应用“微专题”在化学教学中的作用
1.应用“微专题”有助于及时解决化学教学中出现的实际问题。设置“微专题”可以引导和帮助学生解决某一个具体的化学问题。教师在吃透教材和课程目标后，根据学生能力、知识水平等基本情况对症下药，采取随堂“微专题”的形式进行“穿插练习”或“集中练习”，做好化学复习的查漏补缺。虽然“微专题”的主题是确定的，但其形式可以是多变的，可以是题型专题，也可以是知识点专题，还可以是练习中的易错题专题。依据以上几点总结出学习热点，设计类似“化学用语”、“离子的检验”等微专题，根据教学需要，每节课进行一个“微专题”教学，分别解决不同的教学问题，加深学生印象。
2.应用“微专题”有助于学生化学知识体系的构建。“微专题”设计的原则是把握知识内在的逻辑关系，寻求找到一条主线把零散繁琐的化学知识串起，把各个知识要素整合成一个整体，通过触类旁通、举一反三，促进学习技能的“迁移”，避免了学习的“碎片化”。因此，通过选择高频考点作为“知识节点”，围绕节点横向联系，设置有效、典型的“微专题”，把零碎的化学知识化整为零，调动学生参与课堂教学的积极性，吸引学生积极参与课堂，把所学知识系统化、网络化。例如在化学实验的学习过程中，学生在基本操作的学习中已经了解、接触了装置气密性检查的知识，随着所学仪器知识的增加，接触到的气密性检查方法日趋多样，所用装置越来越复杂，因而有必要进行一次“装置气密性检查”微专题学习。
3.应用“微专题”有助于促进教师的化学专业发展。“微专题”是为了帮助教师解决自己在教学过程中遇到的具体问题而确立并构建的，“微专题”在教学活动中的应用可以帮助化学教师发现了解课堂教学中的不足，反思自身的教学行为。通过对学生实时学习状况的研究，教师可以更好地掌握教学节奏，改善教学方式，增强师生交流，确保知识的有效传授。此外，“微专题”的设计过程也是教师二次学习的过程，通过搜集整理相关资料，将教学方法的研究和实践向结合，不仅拓宽了教师自身的知识面，也促进了其专业化方面的成长。
二、“微专题”在初中化学教学中的应用策略
1.以课程标准和学生学情为依据，确定学习对象。课程标准既是教学内容的出发点，也是教学的最终落脚点。初中化学“微专题”应以学生学习过程中较难理解、接收的知识为重点。例如新修订的义务教育化学课程标准中明确了初中化学学习阶段学生必做的8个实验活动，围绕这一课程标准，形成“8个学生必做实验”这一微专题，针对每一个实验逐一进行讨论，提高学生对实验内容的理解能力；酸碱盐部分所涉及性质杂、反应多，一直是初中化学教学过程中的难点，教师可依据该知识点，设计“离子专题”、“溶解性表专题”等微专题；铁、铜及其化合物，是初中化学中涉及面广、反应现象复杂的物质，可进行“铁、铜专题”学习。思维方式和思维角度的不同，导致每位学生对同一“微专题”的接受吸收程度不同。因此化学教师需要充分关注学情，“微专题”的选择应以中档题为主，难度过大，大部分学生难以接受，而且解题耗时太长，无法达到教学目标；难度太小时，无法引起学生对专题学习的兴趣和重视。
2.发挥学生的主体性，增进师生有效互动。教无定法，教学模式多种多样，作为教学主体的学生在教学过程中参与度的高低直接决定着教学模式是否成功。在“微专题”设计过程中应注意增加师生互动，通过教师的引导，发挥学生在学习中的主体性，尤其增加学生说的机会，培养学生主动提问的习惯，提高学生参与率。例如针对“微专题”中例题的讲解，教师可安排学生先尝试讨论解题并巡视指导，及时发现问题并解决问题，在此基础上对某些例题展开讲解，指导学生一题多变，培养学生的发散思维。
3.及时巩固所学内容，做好教学反思。对“微专题”内容的及时巩固是决定其学习效果的重要因素，每结束一个“微专题”的教学，教师应当留两三道巩固练习，要求学生在课后对微型专题进行消化、整理、补充、归纳，并进行自我评价。也可以利用让中等偏下水平的学生上黑板演练的方式，及时巩固所学内容，并且依据答题效果的好坏来检验整个班级对所学知识的掌握情况，为教师的课后反思提供帮助。
总之，传统化学教学方法不利于学生对所学知识进行整合、连接并构建完整的初中化学知识体系，利用“微专题”进行有效教学，可以很好地弥补传统化学教学方法的不足。针对初中化学学习内容多、时间紧、无作业、地位低等特点，在教学过程中实施“微专题”教学，从教学大纲、学生反馈的问题、批改作业时发现的知识薄弱点出发，设置“微专题”，把过去的“基础回顾”与“随堂训练”有机地引入教学活动，改变以往授课过程的枯燥乏味和低效低下，找到提高学生能力的突破口后，放手让学生自己分析、判断并矫正自己知识的盲点和病灶，帮助学生解决实在的问题，纠正错误，建立并巩固化学思维系统和知识结构，充分调动学生学习的积极性和能动性，提高学生的解题能力，使课堂教学更多地成为学生发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的过程，达到真正有效学习的目的。
【参考文献】
[1]周惠富.巧用“微型”专题，提高化学复习实效[J].中学教学参考，2014（7）：102-103
[2]施振伟.浅谈“微专题”在高三复习中的应用[J].陕西教育（教学版），2014（11）：34
关键词：知识可视化；初中化学教学；应用
知识可视化研究的是视觉表征，在两个或者两个对象之间创造和传递知识的应用[1]。在信息化的时代背景下，知识可视化逐渐受到诸多教育家和教育实践者的关注，如何利用知识可视化推动教学的发展，是当前教育界讨论的热点。
一、知识可视化的意义和理论基础
（一）知识可视化的意义
知识可视化是研究如何应用视觉表征改进两个或两个对象之间复杂知识创造与传递的学科。知识可视化强调复杂知识的创造和传递，认为简单易懂的知识仅仅靠文字就能够传递、表达，没有借助知识可视化的必要。在教学领域中，知识可视化将抽象的知识和概念以图解的形式表达出来，直接作用于人的感官，从而促进知识的传播和创新[2]。
（二）知识可视化的理论基础
知识可视化的理论基础为双重编码理论，以视觉形式和语言形式呈现信息能够增加记忆和识别。知识可视化的主要研究对象是视觉表征、知识的传播和创新，所以，现阶段的学习理论、传播理论和脑科学理论在知识探讨的过程中也可以借鉴知识可视化理论。
二、知识可视化在初中化学教学过程中的应用
（一）利用视觉表征特点，直观展现化学魅力
通过研究表明，化学教学中的视觉表征主要有思维导图、概念图、动画、图像和图表等形式，多数教师在初中化学教学过程中常常使用图像和图表来辅助教学，视觉表征在初中化学教学过程中也得到了广泛的应用，但缺乏从知识可视化的角度去深度的剖析和制定教学策略，知识可视化在初中化学教学中的应用还待进一步的发展和研究。
思维导图是一种优秀的教学工具和教学策略，教师利用设计教学方案、提高教学效率的方式，整合知识，简化板书，在学生思维中构建完整的知识网络。在初中化学教学过程中，动画的作用主要分为两个方面：揭示事物的微观结构，反映物质的本质结构，帮助学生更好的理解微观知识，了解微观世界；演示化学实验中可能出现的错误操作，帮助学生规范操作，防止意外发生，起到警示作用。图像和图表在初中化学教学过程中主要起到发散思维、整理思路和浓缩知识的作用。利用图像创设教学情境，向学生展示试验器材结构，利用图表浓缩课本知识，便于学生整理知识点之间的关联和区别，方便记忆。丰富的视频、动画能够为学生带来全新的化学学习体验，视觉表征能够帮助学生更好的感知化学、学习化学，在充分激发学生化学学习兴趣的基础上，感受到化学学习的乐趣，在化学的世界中自由的遨游，并能够认识到化学与生活的密切联系，真正发挥初中化学教学的价值，避免初中化学课堂教学活动成为“单一”、“枯燥”的代名词。
（二）应用知识可视化理论，提升学生学习效率
在刚开学的阶段，由于讲的知识较少，课后没有作业，教师可以将思维导图介绍给学生，说明思维导图的用法，教给学生具体的画法，并要求学生使用思维导图的方式整理笔记，最后上交验收。教师应当对学生的笔记进行点评，使学生熟练使用思维导图进行学习的方法。
在《物质构成的奥秘》和《溶解现象》这两章的教学中，可以使用概念图的方法，因为这两章的化学概念较为集中，通过概念图的方法，可以向学生展示概念的来龙去脉和概念之间的联系。在教学过程中，教师利用概念图帮助学生将概念纳入自己的知识体系中，构建属于学生自己的知识网络。
在初中化学教学过程中，利用动画可以展示电子的得失和化学反应的实质，展示原子分子的结构图，帮助学生理解“最外层电子层数”的意义。通过动画的展示，帮助学生理解化学元素和分子结构上的不同，从而从根本上理解化学的本质，为以后的化学学习打下基础。
图像和图表在初中化学教学过程中也大有用武之地，利用图像和图表，利于学生深刻的认识概念。通过图像和图表，纵横对比，明确概念，例如教师在讲解元素的意义时，可以利用表格列举氢原子和碳原子的质子数和中子数，让学生总结出“元素是质子数相同的一类原子”的结论。浓缩要点，简化笔记，例如在《常见的碱》的教学过程中，氢氧化钙和氢氧化钠的研究和学习都是从俗称、性质等几个方面去进行的。通过浓缩要点的方式，以便学生在复习时总结归纳相近的知识。灵活运用表格，简化笔记，例如二氧化碳、氧气和氢气的实验室制取方法都有着相似之处，可以将其整理归纳在同一个表格中，让学生自主总结知识规律，将初中化学学习变得更加生动，学生主动的发现知识的特点和区别，利用科学的方法进行记忆，区别于传统的死记硬背，提高学习效率。
三、结束语
综上所述，知识可视化概念的出现，适应了信息时代的发展，迎合了对知识创造和传播方式改变的新需求。视觉表征的概念给初中化学教学提供了新的教学策略和教学内涵，为教学方式的研究提供了新的途径和道路。在初中化学教学过程中，教师需要根据视觉表征的概念精心设计教学概念，尽可能的将抽象的化学知识形象化、量化，提高初中化学课程的教学效率，使学生的综合素质能力得到提升。
参考文献：
关键词：初中化学 总复习 阶段复习
复习是一个既可以巩固旧知识，又可以学到新知识，还可以掌握一种学习方法的过程。初中化学具有知识点多，结课晚，复习时间少的特点，所以在总复习的过程中，化学这门学科一直是老师们比较头疼的问题。那么，如何在较短的时间内既能帮助学生夯实基础，又能帮助学生掌握重点难点使得总复习有效地进行呢？本文笔者将介绍一下自己对如何进行有效化学总复习的见解，以供广大化学老师进行参考。
一、教师做足准备，把握好复习进程
中考，既是对学生的一个考验，也是对教师的一个考验。化学这门课程在初三的时候才开设，学完上、下册教材后留给学生复习的时间也就不多了，要想在短时间内复习完内容分散且广泛的知识点，并突破重点难点就显得时间紧、任务重，这时就需要教师进行正确的引导了。
教师在带领学生进行总复习之前必须要了解中考化学命题的指导思想和试卷中各类题型特点和所占比重，这样才能在带领学生复习时做到把握重点、难点，有的放矢，各个击破。
另外，这些年中考化学的命题体现出注重双基、考察学生知识的迁移能力、重视实验和探究性学习的考查、试卷结构由易到难等这些特点。依据试卷的这些特点，教师在带领学生复习时应该注重基本知识和基本技能，由低到高，逐步提高。教师在具备了这些条件后，接下来就需要为总复习制定一个复习计划，合理安排复习的进度和形式，使得整个教学复习过程井然有序。
二、初中化学三阶段复习法
为了能在较短的时间内取得良好的复习效果，我个人建议总复习应采用三阶段复习法。第一阶段应分章节进行，帮助学生把每个章节中的基础知识连接起来。第二阶段应把握重点难点，进行专项复习，加强练习，提高学生的解题能力。第三阶段应进行模拟训练，查漏补缺，帮学生理清知识结构，建立知识网络，增强信心。
1、 第一阶段：章节复习，夯实基础。第一阶段的章节复习中，教师要把握大纲要求，结合中考试卷中这一章知识点所占的比例和难易程度对这一章的知识点进行梳理。在对每一章的复习过程中，要充分发挥学生主体性的作用，引导学生对每一章涉及到的概念、化合物性质、化学方程式等要在理解的基础上进行记忆，然后教师给出这一章的知识结构网络，让学生发现自己欠缺的地方，进行有目的的学习和补充。这一阶段的复习教师要严密组织，使得学生认真对待，扎实搞好基础知识的复习，避免走形式而浪费宝贵的时间。另外每章复习完后再配以精心选编的具有一定梯度的习题让学生练习并及时讲评，做到章章过关。
2、 第二阶段：专题训练，各个击破。第二阶段的复习是建立在学生第一阶段复习基础之上进行的，这一阶段教师应该抓住重点和难点内容进行专题训练，加强学生的薄弱环节，提高解题能力。第二阶段建议分成五个专题进行复习，即：基本概念和原理、元素及化合物知识、化学与生活和社会发展、化学计算、化学实验。
在经过第一轮的复习之后，学生对每一章节的知识又进行了一次温习，也建立起了一定的知识结构网络，这时就需要学生对初中化学中的重点和难点加以突破了。第二阶段的复习我建议先对酸、碱、盐进行复习，因为这一部分内容既是重点，又是难点，可以在第一阶段刚进行完的基础之上用专题的形式加强训练，提高学生的思维灵活度，增强解题能力。然后我建议再进行金属与金属矿物的复习，空气和谁这部分可以往后放一放。这部分进行完之后就可以进行基本概念和原理的复习，将相似的概念、物质的分类和构成等进行区别和联系。化学与生活和社会发展这部分可以在复习其他专题的时候提及，第二阶段再加强一下专题练习即可。
化学计算这部分的专题训练会比较枯燥，建议在复习元素及化合物知识和物质的构成和变化这两部分的时候就渗透，专题训练的时候就进行方法和规律的总结并教会学生计算技巧即可。
化学实验建议集中复习，这部分包括基本仪器的操作、物质的制备、化合物的性质、物质鉴别、分离和提纯等，内容较多，是学生容易丢分的地方。这部分教师可以为一些实验总结一些有趣易记的顺口溜帮助学生记忆，提高学生的兴趣。
3、 第三阶段：模拟训练，查漏补缺。这一阶段主要进行模拟试题的实战演练，帮助学生适应考试环境，在模拟练习的过程中发现自己的薄弱环节和常错习题，然后有针对性地进行练习。第三阶段的时间紧张，需要脱离题海，把以前的错题再看一遍，找出自己知识上的漏洞并加强自己的薄弱环节，对自己的综合能力做到心中有数，调整心态，有助于考试时确定答题顺序和时间分配。
三、结束语
初中化学知识具有"形散神不散"的特点，采用三阶段复习法时应每一阶段各有侧重，一步一步地将知识进行拓展延伸，使知识结构网络化，增强学生的应试能力和分析解决问题的能力，使得学生在中考中立于不败之地。
参考文献
[1]董廷振，浅谈如何实施好初中化学教学过程[J]
