时间：2023-01-04 20:29:32
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇炼铁的化学方程式，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
课题
课题三 利用化学方程式的简单计算（定稿
时间
主备人
年级
九年级
课时
1
课型
教材
简析
本节课是在学生掌握化学方程式质量比内涵的基础上引入的，对于数学方面的计算上，学生应该不存在难度，教材的处理要注意如何完成质量比到化学方程式计算的过渡，让学生真正意识到质量比是化学方程式计算的前提。
目
标
预
设
1、通过练习和教师的有效指导掌握利用化学方程式进行简单计算的格式
2、通过练习会进行化学方程式的简单计算
3、认识到定量研究的重要性
教学
重
难
点
1、化学方程式计算的格式
2、化学方程式的正确书写
3、化学方程式计算的思维定式
课前
学生
知识
储备
1、写出下列反应的化学方程式
氢气燃烧
铁丝燃烧
红磷燃烧
用过氧化氢溶液制氧气
用氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气
用高锰酸钾制氧气
电解水
2、完成氢气燃烧、红磷燃烧及氯酸钾制氧气的质量比
3、思考：计算出化学反应中物质的质量比有何用途
教 学 过 程 与 内 容
教师活动
教法策略
学生活动
学习策略
检查课前知识贮备：采取男女竞争板演的方式，要求力争脱离课前知识小卷完成。
引导学生进行检查评判，并强调要完整的书写化学方程式（并让学生交流质量比的含义）
引导
板演，其它学生在练习本上写检查自己的掌握情况
自查纠错
［引入］我们说质量比能够帮助我们进行计算，下面我们就学以致用，让大家来做一次火箭工程师。
［展示］发射火箭是展现国家实力的一个重要标志。在发射火箭时有的利用液态氢作燃料，同时要加载液态氧作助燃剂。如果本次火箭发射需要加载100Kg液态氢，你认为应该同时加载多少液态氧呢？
［在此提出假设：是越多越好，还是按一定比例，要求学生说明依据］
当学生得出应该按一定比例后，提出你能否解决呢，如果解决不了，困难在哪里。
预想，学生会分析出需要知道物质间的质量比，如果学生不能顺利进行，要注意引导：要进行计算，必须提供一个固定的比例。
引导学生化学方程式计算，要先完成质量比
通过独立思考、交流形成质量比的必要性
独立思考
主动交流
注意质疑交流
［尝试练习］
实验室欲制取3.2克氧气，需要多少克氯酸钾？
要求学生独立完成后，小组内交流，并以小组的形式提出自己存在的疑问或问题，并针对出现的问题提出出现问题的原因。
预设：格式存在问题；各物质的质量比可能运算不对；会列出所有物质的质量比。这些问题为解决化学方程式计算的格式提供材料。
意图：正确计算质量比是解题的关键
加强巡视，个别指导，注意归纳学生存在的问题，为讲述解题格式应该注意的问题做准备
尝试练习，通过组内交流解决困难，并注意总结自己的解题困难。
独立分析题意
尝试训练
注意表达与交流
教 学 过 程 与 内 容
教师活动
教法策略
学生活动
学习策略
我们在学习化学式计算时，知道化学计算有自己独特的解题要求，那么化学方程式计算有哪些要求呢？请大家自学P100例题1，并注意与自己的做题格式进行对比 ，看有何不同。归纳利用化学方程式计算的解题步骤。
例题1：加热分解6克高锰酸钾，可以制得多少克氧气？
对自学提出具体的要求，分析格式的重要环节
自学并注意按教师的要求完成相关内容
有目的的阅读
对比
［学以致用］钢铁企业是我镇的支柱产业，已知炼铁的反应原理为
欲炼制224吨铁，至少需要多少吨氧化铁？
要求学生用完整的解题格式解题
加强巡视
个别指导
独立完成
两人板演
结合解题格式进行交流
独立训练
交互判阅
［课上小结］化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：格式要规范，步骤要完整，计算要准确。
三个关键：方程式要准确，质量比要正确，已知量、未知量要找对。
要求行政执法机关全P101“学完本课你应该知道”回顾自己的收获。
要与学生展开交流师生共同总结
注意思考、交流与倾听
表述、交流、思考
［课上练习］
1、在实验室里利用红磷除去空气中的氧气，已知共用去红磷6.2克，则这部分空气中含有多少克氧气？
2、在电解水实验中，若产生了64克氧气，则同时能产生多少克氢气？
［课下尝试练习］
欲炼制224吨铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的铁矿石？
前两题要求学生独立完成，教师注意观察存在问题，并为下节课的课前知识贮备罗列素材。
课下尝试练习，意在判断学生学以致用的能力，为化学方程式综合运算措底数
作
业
设
计
尝试性应用
巩固性应用
课后练习1、2、4、5
拓展迁移性应用
欲炼制224吨铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的铁矿石？
板
书
设
计
第三节：利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的解题格式：
1、解设
2、写出反应的化学方程式
3、列出已知量和未知量的质量比
4、摆好相关的已知量和未知量
5、列出比例式，并求解
阅读下列有关我国探月工程的信息资料，请回答相关的问题：
材料一：聚焦航天的化学动力――燃料，“嫦娥三号”探月卫星搭载着三号乙运载火箭发射，三号乙运载火箭（CZ-3B），简称长三乙，是中国目前运载能力最大、技术最先进、构成最复杂的运载火箭，代表中国目前运载火最高水平，在世界航天界也居前列。火箭共有三级，头两级用的是常规燃料四氧化二氮，作为燃料的氧化剂，四氧化二氮是一种有污染性的液体燃料，第三级用的是低温液态燃料液氢，液氢属于新一代无污染的火箭燃料。运载火箭需要的液氢、液氧推进剂对保存温度都有一定的要求。保存液氢须在-253℃的温度，而保存液氧须在-183℃的温度，只有达到他们要求的温度，才有利于保存。由于在加注的过程中，很难避免燃料的挥发，因此要求精确计算燃料的加注量。同时，要避免液氢、液氧溢出导致保温箱损坏，从而引起意外爆炸。
材料二：聚焦21世纪的波斯湾――月球，月球上有两种资源将会给地球带来重大贡献：一是月球上可以接受到丰富的太阳能。理论上可以在
月球表面无限制地铺设太阳能电池板，获得丰富而稳定的太阳能。二是月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨~500万吨氦-3，10万吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。
1.由火箭燃料链接热化学方程式
例1“嫦娥三号”使用燃料是液氢燃料。液氢燃料作为清洁能源，在许多领域有广泛的应用。已知：
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g);
ΔH1=a kJ・mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g);
ΔH2=b kJ・mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l);
ΔH3=c kJ・mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l);
ΔH4=d kJ・mol-1
下列关系正确的是（）。
A.a0
C.2a=b0
解析本题考查燃烧热概念及热化学方程式书写。在给出的4个热化学方程式中，b=2a,d=2c。由于从气态水转化成液态水要放出热量，又由于反应均为放热反应，a、b、c、d均小于0，故只有C正确。
评析热化学是高考重点内容。燃烧热、中和热概念是热化学的基础。
2.物质的物理性质、物质三态变化链接吸热、放热反应
例2“嫦娥三号”的燃料是液态氢，助燃剂为液态氧。物理性质如下：
气态密度g/L液态密度g/cm3熔点/℃沸点/℃氢气0.08899 0.070 -259.14-252.4氧气1.4291.149-218.4-182.96下列判断正确的是（）。
A.液氢、液氧滴在皮肤上，会灼烧皮肤
B.同条件下降低温度，液氢比液氧先液化
C.氧气沸点比氢气的高，与它们的相对分子质量大小有关
D.液氧比液氢更容易挥发
解析本题考查物质三态变化特点及其性质。液氢和液氧气化时要吸收大量热量，会冻伤皮肤，A错；气体沸点越高，恒压降温时越容易液化，氧气沸点高于氢气的沸点，所以同条件下，氧气先液化，B错；氢气和氧气都是双原子分子，且都是非极性分子，氧气相对分子质量比氢气的相对分子质量大，氧气分子间作用力大于氢气分子间作用力，所以氧气比氢气容易液化，C正确；液氢沸点比液氧的低，沸点越低，越容易挥发，D错。
评析物质的物理性质、物质三态变化与吸热、放热关系等均是《高考大纲》要求考查的内容，本题以氢气和氧气物理性质为信息，考查学生对数据的处理能力。
3.探测月球表面氦-3链接同位素
例3利用核聚变发电,3He是最清洁最安全的能源，地球上的3He仅有15t左右。月球上的3He可供全世界开采500年。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球上有数百万吨3He。下列说法正确的是（）。
①3He、4He的化学性质基本相同
②3He、4He具有相同的中子数
③3He核聚变是化学变化
④3He液化是物理变化
⑤3He、4He形成的晶体类型，所含化学键不同
⑥3He、4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3∶4
A.①②⑤B.①④⑥
C.②③⑤D.③④⑥
解析本题考查同位素性质及含义。原子性质主要由最外层电子数决定，同位素在周期表中位置相同，化学性质基本相同，①正确；中子数等于质量数减去质子数，二者中子数不同，②错误；化学变化指原子核不变，电子排布变化，即原子是化学变化中最小粒子，③错误；液化指气态变成液态，状态变化是物理变化，④正确；稀有气体单质是单原子分子靠分子间作用力形成分子晶体，不存在化学键，⑤错误；同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比， ⑥正确。答案：B。
评析同位素是中学化学重要概念，高考考查的重点。本题主要考查同位素中“位”即在周期表中位置，同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同。化学变化断裂化学键，原子重新组合，原子核没有变化。
4.新型材料的链接
例4“嫦娥三号”卫星进入距地面80km至40km的大气层时，是气动加热最严重的一段，卫星表面温度高达千摄氏度以上，像一团大火球。为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一种特殊的化学物质，推测该物质最可能具有的性质是（）。
A.导热性能好、熔点高、热量大
B.高温下可分解或“燃烧”时气化
C.良好的热稳定性
D.较强的还原性，易燃烧
解析本题考查特殊材料的性质。卫星表面的涂料主要作用是防止温度过高，即具有吸热、散热作用。特殊材料分解或汽化都要放热，所以B正确。
评析新型材料是社会进步的关键，高考十分重视新材料的考查。本题把新材料与性质联系起来，理解特殊材料的价值。
5.安全生产的链接
例5“嫦娥三号”升空前加注液氢、液氧是一个险象环生的过程。因为超低温的燃料在空气中挥发到一定的程度时，有可能导致爆炸。如液氢挥发后，在空气中积聚到一定的浓度后就会爆炸。一粒米从1m高的地方掉到地上所产生的能量，就足以引爆液氢！已知氢气在空气中爆炸极限（气体体积比）为4.1%~75%。发生爆炸最剧烈的空气中氢气体积分数是（）。
A.33.3%B.42.0%C.29.6%D.21%
解析本题有关气体体积分数计算：
2H2+O2点燃2H2O,
V(H2)∶V(O2)=2∶1时，爆炸最剧烈。空气中氧气体积分数为21%，取V(H2)=2 L,V(空气）=1 L/21%=4.76 L,φ(H2)=2 L/(2 L+4.76 L)×100%=29.6%。答案为C。
评析实验安全是《高考大纲》新增内容，本题以氢气在空气中爆炸极限为载体考查有关气体体积分数计算，引导备考安全知识。
6.综合考查的链接
例6氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为起动“三乙”火箭发射的优良炸药，下列说法正确的是（）。
A.H、D、T之间互称同素异形体
B.它们均是共价化合物
C.LiH、LiD、LiT摩尔质量之比为1∶2∶3
D.它们都是强还原剂
解析H、D、T之间互为同位素，A错；氢化锂是离子化合物，B错；LiH、LiD、LiT摩尔质量之比为8∶9∶10,C错；氢化锂是氢阴离子，在化学反应中氢元素的化合物只能升高，作为还原剂。D正确。
评析同位素、同素异形体，同分异构体、物质的量、化合物类型、氧化还原反应概念等都是高考重点考查内容。本题以金属氢化物为载体对以上概念综合考查。
例7回答以下问题：
（1）在火箭发射时，偏二甲肼和四氧化二氮发生剧烈反应，该反应的化学方程式为：
C2H8N2+2N2O4点燃3N2+2X+4H2O
则X的化学式为。
（2）在加注前两级推进剂时，你认为应采取的措施有；第三级火箭发生反应的化学方程式为。
（3）若月球上的铁矿物主要成分是氧化铁，写出目前人们利用此铁矿石炼铁的化学反应原理（用化学方程式表示）为：。
（4）近期对月球的研究发现在月球两极可能有冰，化学家也正着力研究利用太阳光进行催化分解水，并取得了一定的成果，请写出这一反应的化学方程式：。这一反应对于人类开发月球资源有何种意义？（任写一点）。
解（1）根据质量守恒定律可以知道，在化学反应前后原子的种类和个数不变，所以由反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O
可得知：
反应前反应后
氮原子66
氧原子84
碳原子20
氢原子88
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断每个反应物X的分子由2个O和1个C构成，则物质X的化学式为CO2；
（2）偏二甲肼为易燃物质，所以在加注前两级推进剂时要注意防火，第三级火箭反应为液氢和液氧的反应，所以该反应的化学方程式为：
2H2+O2点燃2H2O
(3)炼铁原理为利用了一氧化碳的还原性，所以发生的反应为一氧化碳和氧化铁的反应，该反应生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(4)根据题意可以知道，水可以在太阳光的照射下及催化剂的作用下分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
2H2O催化剂、太阳光2H2+O2
由于该反应生成了氧气和氢气，所以该反应能够为地球提供燃料及氧气。
答案为：（1）CO2；
（2）注意防火；2H2+O2点燃2H2O;
(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;
爱因斯坦说过“对一切来说,只有喜爱才是最好的老师,它远远超过责任感。”化学学习也是如此。如果学生对于学习化学缺乏兴趣,就谈不上发挥学习的主动性和积极性,学习效果也就可想而知。因此,激发与培养学生的学习兴趣应是提高化学教学质量的前提。基于此种认识,笔者在初中化学教学中就如何激发与培养学生的学习兴趣,提高有效教学有如下心得:
一、发挥演示实验的魅力,激发学习兴趣。
化学是一门以实验为基础的科学,实验是学生认识化学界的窗口。形象鲜明、生动的演示实验最能吸引学生的注意力,激发起学习的兴趣,是创造学习最佳情境的有效手段。第一堂化学课,我是这样开始的:我把一张事先用酚酞溶液写好的“化学”两个大字的白纸挂在黑板上,再用装有10%氢氧化钠溶液的小喷雾器喷射白纸,白纸上立刻显出两个醒目的大红字——“化学”。学生第一次目睹如此奇妙的变化,无不惊叹,学习化学这门新课的兴趣一下被激发起来了。
二、联系生产生活实际,培养学习兴趣。
化学知识与生产生活实际有着广泛而密切的联系,现代物质文明的提高都离不开化学科学作出的贡献。我十分注意把教学内容与生产生活实际联系起来,使学生体验到所学知识的价值和用途,从而培养热爱化学的兴趣。如在讲授“一氧化碳的还原性”时,我指出课本上
高温
的化学方程式:Fe2O3+3CO===2Fe+3CO就体现了现代冶金工业中炼铁的化学原理。接着我提出一个问题:“炼铁的主要原料是含Fe2O3的铁矿石和焦炭,请在座的未来化学工程师设计一下,以原料炼得铁要经过哪几步化学反应?写出各步的化学方程式。通过练习学生不仅牢固掌握了一氧化碳的还原性,而且对它与二氧化碳以及碳的相互转化关系达到融会贯通的境界,对这些反应在工业上的应用也有了难忘的印象,这样自然而又生动的联系,使学生对化学为科学的重要性心领神会,学习化学的劲头也更大了。
三、提供动手机会,发展学习兴趣。
初中学生喜欢实验,特别是喜欢自己做实验,正如有些学生所说:“见到仪器手发痒,不摸不弄不舒畅。”如果能够满足学生这种迫切的心理需要,就能进一步发展学习兴趣。为此,我克服了学校人手不足的困难,不怕耗费时间和精力,开足开全学生分组实验,为学生亲自动手创设良好的情境,让他们在亲身实践中增长才干,巩固所学的知识。学生对分组实验积极性很高,实验前都按要求进行实验预习,明确实验目的,了解实验步骤,弄清注意事项;实验时细心操作,认真做好实验记录,遵守实验室纪律,课堂气氛既严肃又活跃。通过学生实验,既培养了学生的操作能力、观察能力和思维能力,又培养了实事求是的科学态度和严肃认真的工作作风。
总之,课堂教学中激发学生的学习兴趣和热情,对于提高初中化学课的教学效果来说,是至关重要的,因此,在新课程的课堂教学中,教师要努力更新教育教学观念,转变教与学方式,提升学生素质,促进学生的全面发展,为学生的终生幸福奠基。
一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个正确答案。每小题2分，共36分）
1．党的十报告提出建设“美丽中国”，社会上各部门积极采取措施。下列做法正确的是（）
A．力推火力发电，为人们生活提供能源
B．焚烧塑料垃圾，减少河流、陆地白色污染
C．推广使用公共自行车，减少空气污染
D．使用一次性木筷，方便人们生活
2．下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）
3．三甲基一氯硅\[（CH3）3SiCl\]是生产一种有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可生成盐酸。则下列说法错误的是（）
A．三甲基一氯硅应密封防水保存
B．三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是水
C．三甲基一氯硅属于有机化合物
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个元素构成
4.下列实验操作中不正确的是（）
5．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是（）
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的核外电子数为117
C．该元素的中子数为177
D．钙和铕都属于金属元素
6．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）
A．原子在化学变化中可以再分
B．化学变化前后原子的种类、数目都是不变的
C．上图右表示的是化合反应
D．上图左表示的是中和反应
7.青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是（）
8．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物燃烧条件之一是温度必须达到着火点的实验事实是（）
A.①③B.②④
C.②③D.③④
9.有一种叫“干水”的物质吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍，每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，下列叙述正确的是（）
A.干水是水
B.“干水”是纯净物
C.“干水”就是“干冰”
D.“干水”的应用有利于缓解温室效应
10．某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验：
①将Zn片插入氯化铜溶液中，Cu片插入氯化亚铁溶液中；②将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀盐酸中；③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。
其中，可以达到目的的是（）
A．②③B．只有③
C．①②D．①③
11.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，令化学世界绚丽多彩。其中，无色溶液X是（）
A．稀盐酸
B．澄清石灰水
C．稀硫酸
D．硫酸钠溶液
12.下列有关化学反应的分类方法说法不正确的是（）
①2H2O通电2H2+O2②8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe③CH4+2O2点燃CO2+2H2O
A.①属于分解反应
B.③属于复分解反应
C.②属于置换反应
D.③属于放热反应
13．利用组内物质的相互反应，就能将组内各物质的溶液鉴别出来的是（）
A．KOH、Na2SO4、H2SO4、NaNO3
B．H2SO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
14．下列离子能在pH为3的水溶液中大量共存的是（）
A．K+、SO2-4、OH-
B．K+、Cu2+、NO-3
C．Cl-、K+、CO2-3
D．Ba2+、SO2-4、K+
15．下列各组物质能按下图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U形管中的液面发生了明显变化。若a处液面降低，则符合此现象的物质组合是（）
液体物质ANaOH溶液SO2气体B稀盐酸硫酸铜CH2O硝酸铵D稀盐酸纯碱16．下图提到的“低碳生活”是指生活中能耗要减少，特别是降低碳的排放。下列做法不属于“低碳生活”方式的是（）
A．大力推广节能技术和使用节能用具
B．机动车辆使用液氢等清洁燃料
C．多用一次性塑料制品方便生活
D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
17.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中不合理的是（）
混合物思路方法选用物质A．Fe2(SO4)3（CuSO4）置换、过滤过量的铁粉B．CaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙C．CO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液D．NaCl(Na2CO3)蒸发结晶过量的稀盐酸18.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的稀硫酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度（t℃）时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
二、填空题（本题共2小题。每空1分，共12分）
19.（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管。下列管材属于有机合成材料的是（填字母）。
（2）生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。
（3）①化学与生活关系密切，人体可以从水果和蔬菜中摄取，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。
②下表是某儿童补铁药品的部分说明。说明中的“铁”指的是铁（填“单质”、“元素”或“分子”）。
营养成分表营养成分每片含量每100g含量铁6.7mg1.12g叶酸255μg42.5mg③洗涤剂可将餐具上的油污清洗干净，这是因为洗涤剂具有功能。
20.下图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答：
（1）写出P点表示的含义：。
（2）t2℃时，将15g甲物质加入到25g水中充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量是g。
（3）如果甲是硝酸钾、乙是氯化钠，若饱和硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠时，可通过的方法提纯硝酸钾。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）。
（5）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各70g，均降温到t1℃，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（填字母）。
A．乙＞甲＝丙
B．甲＝乙＞丙
C．甲＞乙＞丙
D．乙＞甲＞丙
三、实验题（本题共1小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共24分）
21.下图是探究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①，②。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是。
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起作用，该反应的化学方程式为。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是。
（4）如下图实验装置：①若要实验证明可燃物燃烧需要与氧气接触，若甲中为二氧化锰，实验操作为连接甲、乙装置，(填开关“K1”和“K2”的操作)，从分液漏斗向甲中加入适量过氧化氢溶液。
②若甲中为水，丙中为滴加酚酞的NaOH红色溶液，连接甲、丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式：。
③若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲、丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，该实验装置甲中发生反应的化学方程式为、。整个实验过程中，甲中观察到现象是。
（5）兴趣小组同学利用制取氧气发生装置探究铁生锈的条件，按下图连接实验装置，C、D、E装置中是大小、形状相同的细铁丝。请回答：
①工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为。
②B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为。
③4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
④世界年产量最高的金属是钢铁，但因锈蚀造成惊人的损失。常用（填化学式）溶液除去铁锈，该反应的化学方程式为。
四、推断题（本题共1小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共7分）
22.从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：
（1）步骤②中固体D、E的分离方法是，步骤③中分离固体Cu的操作名称是。
（2）溶液C的化学式为。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式：，。
五、实验探究题（本题共1小题。化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分）
23.某学习小组对实验中吸收二氧化碳和干燥气体后的碱石灰成分进行了探究。
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO与NaOH的固体混合而成，通常用于干燥气体和吸收二氧化碳气体。
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的BaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有CaO、、CaCO3、NaOH和。
【设计方案、收集证据】
（1）小红同学将少量的碱石灰样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置后烧杯底有白色沉淀，小红同学认为样品中一定含有CaCO3，小明同学认为他的结论不准确，原因是（填化学方程式）。
（2）小明同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作实验现象实验结论①从小红同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成生成白色沉淀的化学方程式为
样品中一定含有②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液无明显现象通过实验及分析，样品中不含有【解释与评价】
通过小明的实验操作①、②，过滤后滴加无色酚酞溶液无明显现象的溶液中一定含有的物质是，可能含有的物质是。
六、计算题（本题共1小题。共11分）
24．某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：
称量的物质烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品质量/g1.42.85.67烧杯中剩余物质量/g50.8551.753.454.8请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、1.C2.A3.D4.D5.A6.B
7.C8.B9.D10.A11.C12.B13.C
14.B15.D16.C17.A18.C
二、19．（1）C（2）肥皂水煮沸（3）①维生素②元素③乳化
20.（1）t1℃时，甲与丙两种物质的溶解度相等（2）不饱和40（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）（4）乙＞甲=丙（表达合理即可）（5）D
三、21．（1）酒精灯锥形瓶（2）AE（3）催化2H2O2二氧化锰2H2O+O2从分液漏斗中流入的水占有一定的体积（4）①关闭K1，打开K2②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O③CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
澄清石灰水变浑浊，打开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（或消失），甲中液体流入丁（5）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③氧气的浓度④HCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（合理即可）
四、22.（1）磁铁吸引过滤（2）ZnSO4
（3）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
五、23.【提出猜想】Ca(OH)2Na2CO3【设计方案、收集证据】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3Ca(OH)2、NaOH和CaO【解释与评价】NaClBaCl2
六、24.盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为：50g+5.6g-53.4g=2.2g
设纯碱产品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1067311744
xyz2.2g
10644=x2.2g7344=y2.2g11744=z2.2g
解得：x=5.3gy=3.65gz=5.85g
（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数为：5.3g5.6g×100%=94.6%；标注不合格。
关键词：初中化学；定性到定量；探究式复习
文章编号：1008-0546（2015）07-0087-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.07.031
《义务教育化学课程标准》指出：义务教育阶段的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它既是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的目标和重要内容，对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
一、“定性到定量”立体探究式复习的提出
在实际教学中，科学探究主要运用在新授课和习题中，在复习课中还没有被广泛地采用。运用探究式的复习模式，需要集中教师的智慧，进行精心的教学设计和准备，需要的精力和时间比较长，这也是探究式复习没有被广泛运用的原因之一。但是如果能结合具体教学认真思考，探究式复习往往在化学复习课中起到事半功倍的效果。从人教版九年级化学第三单元学习“构成物质的奥秘”开始，就在化学学习中融入了定量计算，所以化学中的探究往往和计算密不可分，通过计算，可以加深对知识的理解。下面我以“探秘暖宝宝”为例，谈谈对“定性到定量”的立体探究式复习的认识。
二、同一探究主题在不同复习课中的运用
1. 探究复习在章节复习中的运用
“探秘暖宝宝”这一个题目，变换探究方式，可以运用到不同的复习课中。在复习第八单元“金属和金属材料”第3节的时候，我首先运用了这个探究主题。
第八单元第3节是“金属资源的利用和保护”。这节常规的复习方法是按顺序做习题再归纳知识点，但我在运用探究式复习后变换了下复习的顺序，设计如下：
【查阅资料】每到冬天，市面上便有“暖宝宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
思考：1.暖宝宝的发热原理2.氯化钠的作用3.如何保存暖宝宝。
通过这一个小小的问题，让学生回顾铁生锈的条件和如何防止铁生锈的方法，再让学生完成“探究铜生成铜绿的条件”的习题，对金属生锈和防护的知识点加以巩固，共用10-15分钟时间完成第3节重点内容的复习。
接着给出信息：暖宝宝发热后生成Fe2O3，某化学兴趣小组对一包使用过的暖宝宝粉末进行探究，其中氯化钠和碳粉已除去。
【提出问题】使用过的暖宝宝粉末组成情况有几种？
【实验探究】（1）由于无法分辨粉末颜色，如何判断使用过的暖宝宝组成情况？写出两种判断的方法。
此问关键是铁有没有被完全氧化，也就是还有没有铁剩余。学生很快知道实际就是验证是否存在铁，可以利用铁的物理和化学性质进行判断。这样又通过问题对铁的部分性质进行了复习。
（2）为进一步探究暖宝宝的组成情况，小组成员称取21.6g该粉末装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
从提问（2）开始，已经慢慢把复习从定性转变为定量。
【交流讨论】
1.在装置A中先通CO气体的作用，停止加热后继续通CO气体的作用。
2.写出A装置中发生反应的化学方程式，实验过程中观察到B装置中的现象。
3.请根据表中数据计算出粉末组成和各成分的质量。
通过以上3个问题，首先复习实验室CO还原Fe2O3的相关知识点，然后根据表格所给数据，从定量的角度进一步分析该粉末的组成。为了考虑课堂容量和学生的实际水平，我对此处探究的内容进行了删减，原来的探究比现在的探究要更延伸：1. 在表格中给出两组数据，还有一组是“反应前洗气瓶和石灰水的总质量和反应后洗气瓶和石灰水的总质量”，通过比较两组数据得出用哪种数据计算粉末成分更为准确并分析原因。2. 还有一处改动在第（3）小题，我去掉了“计算铁的氧化程度”这个问题，让计算难度减小，也更符合学生的真实水平。
【反思评价】丁同学指出，从环保角度，上图装置有严重不足之处，你认为该如何改进？
通过反思评价，让学生复习了该实验中重要的尾气处理。
过渡信息：暖宝宝中的铁粉来源工业，主要是炼钢后所得，炼钢的主要原料是生铁。
思考：
1.请写出生铁炼钢关键一步的化学方程式。
如图是炼铁高炉及炉内化学变化示意图，请回答下列问题。
（1）高炉炼铁原料有哪些？
（2）下列铁矿石主要成份表达错误的是
A.磁铁矿（Fe3O4）
B.赤铁矿（Fe2O3）
C.黄铁矿（FeS）
D.菱铁矿（FeCO3）
（3）请写出产生CO的化学方程式。
（4）要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
通过这样一个过渡，巧妙的进行工业炼铁的相关复习，通过整个这样一个探究，就把第3节“金属资源的利用和保护”复习完了，共用25-30分钟。由于在复习过程中穿插了大量习题，可以将剩余习题在课后完成。
2. 探究复习在总复习中的运用
“探秘暖宝宝”这一探究主题还可以用在中考总复习中。告诉学生暖宝宝由铁粉、活性炭和氯化钠组成，打开后发现灰黑色的固体中还夹杂着少量的红棕色粉末，提出问题：这些固体的成分可能是什么？怎样验证这些固体成分？通过这两个问题，引出探究一：怎么证明暖宝宝中还有铁粉？归纳Fe和Fe2O3的性质，得出铁及其化合物间的转化。
探究二：暖宝宝的工作原理
思考：1.暖宝宝的发热原理2.氯化钠的作用3.活性炭的作用4.如何保存暖宝宝。
通过探究二，复习了铁的生锈和铁的防护。
探究三：暖宝宝中各成分含量的测定，从而把探究从定性转向定量。让学生思考，如何利用现有的仪器和试剂，设计实验方案，测定暖宝宝中各成分质量分数（提醒：灰黑色固体中还夹杂少量红棕色粉末）。现有仪器：电子天平、烧杯、小试管、洗气瓶、锥形瓶、分液漏斗、量筒、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、试管架、废液缸，现有药品：滤渣、蒸馏水、盐酸、暖宝宝。
学生思考出可能成分为：铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，进一步提出成分测定顺序：氯化钠活性炭铁氧化铁。教师进一步给出实验步骤。
实验步骤1：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。步骤2：如右图，将得到的7.28g固体与足量稀盐酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。
步骤3：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
质疑与反思：（1）按照步骤2测得氢气质量往往会有偏差，为什么？（2）实验装置和药品可怎样改进？得出改进后步骤2中称得质量差为0.14g，从而计算各成分含量。
通过这种实验探究，让学生复习了相关的实验操作，同时运用所学知识定量解决实际问题，让学生在探究中获得知识的复习，比单一的讲解更为生动形象。
以上只是“从定性到定量”立体探究式复习的一个案例，更多的方案需要我们不断地积累并付诸实践。这种探究式复习可以让知识结构更系统化、网络化，所以可以推广和使用。只是在使用过程中，我们需要把握住主线和核心，不能滥用散用，这样不但让课堂显得冗繁，也让探究式复习失去了本有的效果。
关键词：主线；暗线；活动；化学课堂
文章编号：1008-0546（2014）11-0039-04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.014
一、问题提出的背景
在化学教学中，教师应该创设有效的课堂教学情境，推进学生积极主动地参与化学课堂，全面提高学生的化学学科素养，而达成这一目标必须要对教学内容进行精心设计。在进行教学设计时可以从“主线”与“暗线”的视角出发，“主线”即知识线，是直接用文字、插图等形式写在教材里的知识的串联与整合，反映着知识的纵向、横向联系，是学科知识传承的载体，是贯穿一节课上、下的纽带；“暗线”即思想、方法线，是从某些具体的化学事实性知识以及对化学知识认识过程中总结、提炼上升的化学观点和学科精髓，是对化学学科本质、规律及价值的再认识，是统摄一节课的灵魂。厘清教学的“主线”与“暗线”有利于教师在教材中找到教学的抓手和知识点的落脚点，有效地帮助学生掌握知识、构建知识网络、锻炼思维能力、领悟思想方法，为终身发展所需科学素养奠定基础。
二、设计思路
本节课选自沪教版九年级化学上册第五章第二节，教学的“主线”是铁的冶炼，以氧化铁铁的转化核心知识点为主线，按照炼铁原料的选择、炼铁的反应原理、反应装置的选择和优化、尾气的处理、生成物的验证、工业炼铁等知识要素的逻辑顺序设计。“暗线”设计有两条，一条是围绕“化学元素观”展开的学科思想、方法“线”：炼铁反应原理的提炼上升、实验装置的选择和优化、尾气方法的设计、反应产物的检验证明；另一条线是情感态度“线”，从辽宁舰铁矿资源最丰富的国家产铁量最大的国家进口铁矿最多的国家炼铁铁矿的选择，培养学生的民族自豪感和环保意识。
为了使本节课的教学目标顺利达成，对于学生上课用的学案改成了“活动案”形式，即上课的每个环节用一张32K纸的学案，便于教师及时批阅点评，学生方便交流讨论，从教师“教为主导”到“教为引导，学为主导”，学生在教师的引导下和同伴互助下，主动地构建关于现实知识的过程，真正体现“生本”的课堂、“体验”的课堂、“合作”的课堂、“愉悦”的课堂。
三、目标设计
1. 知识与技能
（1）知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；
（2）通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合；
（3）认识铁在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2. 过程与方法
（1）通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，掌握金属的冶炼方法，培养学生运用知识于实际生活的能力；
（2）学习从日常生活事物中发现和提出问题，提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3. 情感与态度
（1）通过我国钢铁冶炼和使用的历史介绍，培养学生的民族自豪感；
（2）通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
四、过程实录
活动一：猜一猜――“暗线”创设情境，牵出“主线”，让学生“心动”
以“猜谜游戏”引入新课，活跃课堂气氛。
1. 纯氧气体中，火星溅；蓝色溶液里，换红妆。――打一元素名称。
学生：铁
2. 展示图片――猜猜它是谁？
学生：辽宁舰
教师：这是我国第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰。
设计意图：增强学生的民族自豪感。
3. 铁矿资源最丰富的国家是？
学生：中国
投影：依次揭示排名：第一名是俄罗斯，第二名是巴西，第三名才是中国。
设计意图：不直接揭示答案，让学生经过反反复复的猜测，形成认知冲突，使得他们的注意力完全集中到课堂中来。
4. 产铁量最大的国家是？
学生：坚定的说是中国，但有些学生却是带着怀疑的态度等待答案。通过表格“钢铁企业世界前10强”让学生自己得出结论：目前产铁量最大的国家是中国，而且从2000年到2013年我国产铁量发展速度很快。
设计意图：激发学生的爱国热情。
5. 进口铁矿石最多的国家是？
学生猜测：中国，因为中国人口多，用铁也多。但也有学生提出异议，中国是产铁量最多的国家，不需要进口很多铁矿。学生之间展开辩论，课堂继续升温。教师以柱状图揭开谜底，更加直观，解释尽管中国拥有丰富的铁矿石储量，但大部分铁矿的质量不高，加上技术有限，提炼铁矿石的成本相对比进口铁矿石的价格要高一些，因此我国还需要进口大量铁矿，是进口铁矿石最多的国家。我国主要向含有高纯度铁矿石的澳大利亚和巴西进口铁矿。
设计意图：拓展学生的课外知识。
6. 现有三种铁矿石可供选择，用于炼铁：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿。你选择炼铁的矿石是？为什么？
提示：Fe、O、S的相对原子质量，学生小组讨论后，通过同纯度矿石含铁量的高底和是否含有硫等有害元素选择了赤铁矿、磁铁矿。
设计意图：让学生在认识常见的铁矿的同时，讨论研究出适合炼铁的矿石，提高学生分析问题、解决问题和理论运用于实际的能力。
过渡：今天如果我们选择其中的赤铁矿来炼铁，它的主要成分氧化铁，同学们，你们有什么办法可以让它变成铁呢？
活动二：想一想――“主线”逐渐明晰，隐含“暗线”，让学生“脑动手动”
学生：通过观察两种物质的化学式，比较出氧化铁比铁多了氧元素，提出若能有一种物质能把氧元素夺走就好了。
教师：向大家介绍一种比铁更具魅力的物质，它就是一氧化碳。它有一项超能力――还原性，能“顺手牵氧”。氧化铁化学式中含有3个氧原子，那就要有3个一氧化碳分子牵走这三只“氧”，接下来就是把二氧化碳前面加上3和铁前面加上2就行了。接着请学生模仿这个化学方程式在电子白板上进行展示写出一氧化碳和四氧化三铁反应的化学方程式。
设计意图：含铁化合物中获取单质铁的反应原理既是帮助学生建立初级“化学元素观”的基础，也是引导学生对金属氧化物本质的认识，是由炼铁的原理提炼、上升到一般金属矿物冶炼规律总结的教学切入点和着力点。同时利用学校现有电子白板设备，通过现代信息手段调动学生的上课积极性，加深学生的印象。
教师：反应原理有了，那一氧化碳和氧化铁反应的装置是什么样子的呢？接下来就让我们走进装置选择的世界吧！
投影：PPT展示反应装置图，学生参照之前制取气体的发生装置的选择条件开始讨论，最终根据反应物和生成物的状态、反应条件、安全角度进行考虑，选出适合此反应的装置图，固体和气体反应且需要加热。
设计意图：此处对于实验装置的选择是提升学生思维能力“暗线”的重点线索之一。之前，学生学过了实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的方法，对于“固体+固体反应，需要加热”或“固体+液体反应，常温”的装置已经非常熟悉，但是炼铁的反应是“固体+气体，需要加热”，装置相对于之前有所不同，实验操作的注意事项都有待于学生进行思维碰撞产生具体的解决方法，提升了学生的思维能力和分析解决问题的能力。
教师：接下来我们来玩个游戏：大家来找茬――找出投影中的装置图（见下页图1）与课本图的不同之处。看谁找得快。
设计意图：课堂进行到此时，可能有部分学生注意力开始分散，利用游戏吸引学生的注意力，提高课堂的有效性。
活动三：画一画――“主线”“暗线”交融，小组PK，让课堂“活动”起来
教师：这些不同之处有一个比较重要，那就是尾气处理装置，因为一氧化碳是有毒气体。那尾气究竟该如何处理呢？请学生从活动案三中右图中给出的仪器中选择合适的仪器，设计合理的尾气处理装置，在图上作补充，并说出设计的依据。先小组讨论，然后每组一名代表进行展示，提醒学生可以自己画图，也可以从系统自带软件里拖出仪器。
设计意图：既能培养学生的合作和竞争意识，也能提高学生分析、解决问题的能力。
过渡：我们都知道实践出真知，刚才都是纸上谈兵，接下来我们就真的来炼铁。
活动四：议一议――实验佐证“主线”“暗线”，形象直观，让学生“情动”
铁是怎样炼成的呢？请同学生带着以下问题仔细观察老师的演示实验（见图3）。（为了使全体学生清楚的看到实验，将课前准备好的摄像头对准实验投影在屏幕上。）
设计意图：此实验在以往的课堂中通常是以动画或视频的形式呈现，通过改进书本上的实验装置将实验真实地演示给学生看，更加直观生动，既有助于加深印象，也便于学生理解掌握。
1. 归纳实验步骤。
学生归纳：（1）查：检查装置的气密性；（2）装：装入药品并固定装置；（3）通：向玻璃管内通入纯净的一氧化碳气体；（4）点：给氧化铁加热；（5）熄：熄灭酒精喷灯，停止加热；（6）停：待玻璃管冷却后停通一氧化碳。
2. 玻璃管中的固体发生了什么变化？
学生：红色或红棕色固体逐渐变成了黑色。
3. 澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？
学生：检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊。
4. 已知灼热的铁会与氧气反应生成氧化铁，实验结束前应如何操作，才能保证制得的铁粉较纯？
学生：等到装置内温度冷却至室温。
教师：书上的装置，通一氧化碳至装置冷却。
5. 如何验证实验中产生了铁？
学生：物理方法――磁铁吸引；化学方法――取样分别和稀盐酸或硫酸铜溶液反应。
实验：
（1）通过实验证明反应中生成了铁。利用磁铁吸引，取出黑色固体与试管和培养皿中，在试管中加入稀盐酸，有气泡生成；在培养皿中加入少量硫酸铜溶液，有红色固体生成。
（2）尾气燃烧，通过直观的现象让学生知道尾气处理的重要性。
过渡：同学们想知道工业上是如何炼铁的吗？学生回答想。
活动五：忆一忆――视频展示工业炼铁，升华“主线”“暗线”，让学生“联动”
观看工业炼铁的视频前，要求学生预习活动案五，比比看谁看得最认真，谁的记忆力最好，谁记录的最正确。学生观看视频，教师巡视，批阅学生的活动案，选择一位学生的活动案利用实物展台进行集体讲解。
1. 工业炼铁的设备是什么？
学生：高炉
2. 焦炭在高炉中有两个作用，你知道是什么吗？
学生：提供热量，生成一氧化碳
3. 为什么要鼓入热空气？
学生：提供氧气，保持炉温
4. 石灰石在炼铁的过程中起什么作用？
学生：除去杂质二氧化硅
5. 出铁口低于炉渣出口的原因是什么？
学生：炉渣的密度小于铁水
6. 设备中主要有哪几个反应？
C+O2CO2 CO2+C2CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO
7. 从出铁口出来的是纯铁吗？
学生：不是，混合物，是生铁，含碳量2-4.3
过渡：最后让我们用一句话来谈谈本节课的想法。那我就先说，算是抛砖引玉吧！
活动六：谈一谈――课堂总结“主线”，诗歌优化“暗线”，让学生“感动”
教师：明代民族英雄于谦著有一首《石灰吟》，今天在课堂上老师也现场改编一首《咏生铁》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，脱氧留铁身手显。同学们，你们也来试试吧！
学生1：红的进去，黑的出来。
学生2：冷的进去，热的出来。
……
设计意图：以改变诗歌的形式示范给学生，让学生用自己的语言归纳出本节课的感受，既是对本节课的内容的总结，也提高学生归纳整理的能力。
五、教后反思
本节课按照“猜一猜”、“想一想”、“画一画”、“议一议”、“忆一忆”、“谈一谈”六个环节进行授课，“主线”“暗线”贯穿其中，学生的学案也按照这六个环节设计成了活动案，即每个环节一张32K学案纸。活动案短小轻便，便于上课及时检查批阅和展示，有利于控制学生上课的注意力，促进学生至始至终积极主动参与化学课堂，而且可以直接通过实物展台进行集体讲解，将学生学习过程中存在的问题和精彩的回答可以原生态的在课堂上展示出来，真实、及时、生动，学生课堂发言踊跃，思维活跃，课堂氛围灵动融洽。
同时本节课除了利用化学课堂上常有的实验、视频、Flash 动画播放等，还通过游戏、电子白板、实物展台、摄像机等现代信息手段进行有机结合，优化教学过程，吸引学生的注意力，激发他们的竞争意识，调动他们上课的积极性，让整个课堂真正“活”了起来。
总之，学生主动参与学习的化学课堂是需要教师有全新的教学理念，精心设计教学的“主线”“暗线”，“主线”根据具体的化学专业知识，影响学生的世界观、人生观、价值观的思维方式和解决问题的能力，“暗线”培养学生化学学科特有的思维习惯、思想方法、人文涵养等，因此课堂上一定要利用我们的学科特点让学生“心动、脑动、手动、情动、联动、感动”，最大限度地促进学生主动参与课堂的各个环节，使得化学课堂处处散发活力。
参考文献
关键词：主线；暗线；课堂教学；化学教学
文章编号：1008-0546（2014）03-0020-03 中图分类号：G632.41 文献标识码：B
语文教学分析小说、散文等文学作品时，通常要分析作品的“主线”与“暗线”，以便对作品的主题内容及思想脉搏有一个比较完整的理解与掌握。进行化学学科教学时，笔者认为也可以吸收、借鉴语文教学的这些方法与思路，不妨也从“主线”与“暗线”的视角，多维度对教材内容进行全面而深入地分析和把握，谋篇布局、设计构思，从而有效地达成三维教学目标。一节课厘清了教学的“主线”与“暗线”，能有利于教师从教材中找到教学的“抓手”和知识的“落脚点”，有效地帮助学生构建知识网络，掌握知识内容，锻炼思维能力，领悟思想方法，并从中汲取丰富的“营养”，为终身发展所需的科学素养奠定坚实的基础。
一、 “主线”与“暗线”的内涵与理解
1. 主线――传授知识的载体
“主线”即知识线，或称之为“知识目标线”，是直接用文字、插图等形式写在教材里的知识的串联与整合，反映着知识间的纵向、横向的联系，是学科知识传承的载体，是贯穿一节课上下的“纽带”。所谓知识，它是客观事物在人脑中的主观反映。就中学化学学科而言，如化学用语、基本概念、化学原理、元素化合物的性质等，都属于化学学科知识的范畴，将这些知识串联在一起，编织成的知识教学线索即构成了知识线。教师应根据化学课程标准的要求，充分理解和把握教材中知识内容，基于知识的逻辑关系、学生的认知顺序以及心理发展顺序，适当处理、调整和优化教学内容，设计一条既能揭示知识与知识之间的逻辑联系，又能便于学生理解掌握的教学活动“主线”。清晰而流畅的教学“主线”不仅能使教师的教学有条不紊地开展，而且使人感到主题明朗、重点突出、层次清晰，通常具有以下3方面功能：第一，统领整节课的内容；第二，串联各个教学板块；第三，有效地引领教学活动的开展。
例如，沪教版九年级化学《金属矿物 金属的冶炼》一课，教学的“主线”是铁矿石的冶炼，以Fe2O3Fe为主线的核心知识点而展开的教学，按照为何选取Fe2O3作为制取Fe的主要原料？Fe2O3转变成Fe，如何除去其中的O元素，用哪些物质除？生成什么物质？得到怎样的产物？同时发生哪些副反应？采用什么样的反应装置完成此转化？反应中有无尾气产生？尾气如何处理？等等知识要素的逻辑顺序设计一条教学“主线”。具体设计如下图所示：
2. 暗线――统摄教学的灵魂
“暗线”即思想、方法线，是从某些具体的化学事实性知识以及对化学知识认识的过程中总结、提炼上升的化学观点和学科精髓，是对化学学科的本质、规律及价值的理性再认识，是统摄一节课的灵魂。它形成于化学知识的认识活动中，反过来又对化学认识活动具有指导意义。“暗线”是隐含在“主线”以外的，随着“主线”的展开而同步进行的另一条教学线，是一节课中师生思想碰撞、感情交流、价值认同的“脉动线”， 是知识转化为能力的“桥梁”。
科学而灵动的教学“暗线”不仅能从另一个层面展现博大精深的学科观念、思想方法、人文内涵，而且有利于学生激发思维、自主获得知识、更加深刻理解知识并能灵活地运用知识。“暗线”通常也具有以下3方面功能：第一，促进学生形成解决问题的方法和能力；第二，增进学生的人文涵养；第三，培养学生创新意识，提升学生的学科素养。
例如，沪教版九年级化学《金属矿物 金属的冶炼》一课，教学“暗线”有以下2条：
一条是情感、态度、价值观线。从东海、南海岛屿争端不断发生，愈演愈烈珍惜矿产资源保家卫国：
另一条“暗线”则是围绕“化学元素观”展开的学科思想、方法“线”。用Fe2O3获得单质Fe，化学元素种类不变，氧元素发生迁移，反应前后元素“守恒”，是“化学元素论”又一个有力的佐证。按照以下线索深入推进。
此“暗线”具体可从以下几方面展开：
暗线1：反应原理的提炼上升。含铁化合物中获取单质铁，学生按照已有的制取氧气化学原理的思维定势，通常认为加热分解Fe2O3，使氧元素发生迁移，即可获得单质Fe，这既是帮助学生建立初级“化学元素观”的基础，也是引导学生对金属氧化物的本质认识，由炼铁的原理提炼、上升到一般金属矿物冶炼的规律总结的教学切入点和着力点。
暗线2：还原剂知识的拓展延伸。选用Fe2O3作为反应原料，再从中去除O元素获得Fe，是通过与还原剂反应而完成的。还原剂的概念初中生是第一次接触到，虽然教材中没有提及到还原剂的概念，但对还原剂性质的认识以及如何恰当选择是本节课思想、方法“线”中不可或缺的重要组成部分。用什么夺取Fe2O3中的O既可以用CO，也可以用H2，还可以用C，反应如何实现？反应过程中发生了哪些反应？有无副反应产生？引导学生从“化学元素观”的视角认识化学反应的本质和类型，从节省资源、保护环境、便于操作等方面综合思考，选择恰当的还原剂参与反应。
暗线3：实验装置的优化改进。反应装置属于实验操作层面的知识，但装置的进一步改进、优化和创新是本节课提升学生思维能力“暗线”中的重点线索。在此之前，学生学过了实验室制取氧气、氢气以及二氧化碳的方法，对（固体+固体）反应或（固体+液体）的反应装置比较熟悉，而炼铁的反应一般是（气体+固体）反应，装置上有何不同？实验操作有哪些具体的不同要求，尾气如何处理等，都有待于转化为学生的高级思维以及认识和解决问题的学科方法，尤其是实验装置的进一步优化和改进、创新，是提升学生思维能力的“催化剂”。
暗线4：反应产物的检验证明。反应得到的黑色固体究竟是铁还是铁的又一种氧化物，学生的思维往往局限于用磁铁能否被吸引这一物理方法层面上来检验，应引导学生打开思路，形成更加缜密的验证思维方法，提升学生的学科素养。因为Fe3O4也具有磁性，因此，最佳方案是通过CuSO4溶液（或其他可溶性铜盐溶液）进行检验。
二、“主线”与“暗线”的内在联系
“主线”和“暗线”，彼此是相互联系、相互依存并相互影响作用的两条“纽带”，一节课如果缺少“主线”，那一定是教学思路紊乱，“东一榔头西一棒”，毫无目标、重点与层次，学生往往会不知所措；一节课如果缺少“暗线”，那一定是平淡、无味，缺少“血肉”与“灵魂”。一节课中通常是“主”、“暗”线共存，并进运行，时而平行、时而交错，立体化地支撑课堂教学。“主线”主导“暗线”，“暗线”支撑“主线”。针对某一具体教学内容进行教学设计时，学科知识内容是显性的，是教学的“主线”，而思想方法、情感体验、科学态度的养成以及价值观的形成是隐性的，是“暗线”。两条“线”所处的地位、性质不同，因而所具有的功效、作用也有所异，“主线”通常处于课堂教学的核心位置，成为“主角”被众人所关注，“暗线”通常充当“配角”而被“弱化”或被人们所忽视，尤其是学科知识本位思想过于强烈的课堂或教师，更容易被“视而不见”。“主线”明朗清晰，“暗线”不思则无，思则深远，往往起到“润物细无声”的作用，对学生的终身发展、能力提升至关重要，倘若教师不加以挖掘，很难体会到它的存在价值与作用功效。“主线”一般为一条，“暗线”可以是多条交错。
三、“主线”与“暗线”的教学设计
1. 清晰的“主线”是有效教学的保证
化学学科知识是发展学生化学学科素养的基础，是化学课堂教学设计“主线”的根基和源泉。设计教学“主线”时，教师首先要基于化学课程标准、教材内容以及学生的基础，根据知识逻辑顺序、学生的认知顺序和心理发展顺序，将整个教材的知识加以归纳和整理，如果说教材是一个“体”，那么彼此相互联系的章节就是几条“线”，一个个联系着的主要概念就是构成“线”的若干个“点”。有了这样一个整体的观念，在进行教学时就能考虑到它们在整体中处于一个什么样的地位？相互间是什么关系？起什么作用？它们在哪里重合？相交？平行？这样就可以比较科学、经济地去处理、使用教材，使得每一节课都有一条清晰的“主线”，从而提高整体效益。
通过分析教材形成一条或几条清晰的“主线”，然后将这些“主线”分解到每一个章节以及具体的课堂教学之中。它们在整个教学中直线递进、同步深入，或螺旋上升、交错进行，例如沪教版九年级化学1-4章，将其中的知识点进行提炼和总结，形成的“主线”主要有2条：一条是化学用语教学主线，另一条是气体制取及实验操作教学主线。化学方程式是最重要的化学用语，也是学习化学的灵魂，化学方程式的规范书写，其基础是能够正确写出化学式及掌握、运用质量守恒定律，正确写出化学式的前提是理解和熟记化合价，而化合价又建立在原子结构的基础上，所以我个人的观点是需要适当补充1-20号的原子结构核外电子排布规律，使学生在认识核外电子排布规律的基础上，懂得原子最外层电子数目与电子得失的关系，懂得电子得失与化合价的关系，理解化合价的内涵，再掌握根据化合价正确写出化学式的规则和方法，从而常见离子符号的书写也就水到渠成。因此，以上知识内容就构成了化学用语的教学“主线”，这条“主线”就是从元素符号的读、写1-20号的核外电子排布化合价化学式质量守恒化学反应文字表达式化学方程式，按照这样的“主线”，再去规划、分解、设计每一节课教学的“主线”，将这条“主线”上的主要“点”夯实、坚固，就能使绝大多数学生，尤其是“学困生”顺利跨越第一难关――化学用语“关”。另一条“主线”就是以常见气体（O2、CO2）的制取为载体的实验操作，其中几个关键问题：实验装置、装置气密性检查、气体的收集与检验。实验装置取决于实验药品的状态，反应原理的文字表达式是书写化学方程式的基础，装置气密性检查的核心问题是气体的压强原理，气体的收集建筑在性质的基础上。将上述问题串联在一起，并构成了1-4章的实验教学“主线”。
若能将教材中的知识内容加以深入研究、细致分析，并根据教学的需要做适当的调整、补充和优化，教学的“主线”便清晰跃然于眼前。教无定法，智慧地引导学生理解化学应该是最佳的教学方法之一，让学生理解化学的途径、方法多种多样，沿着“主线”而进行的思维碰撞、认知冲突、实现知识同化是深层次理解化学的体现。由于学生学习知识的过程与化学家探究物质的过程不能完全等同，所以教学不能简单地照搬、重现科学的探究过程，而需要重新设计，适当地精简歧途、缩短过程、降低难度，通过设计教学“主线”逐步将学生的思维引向深入，实现知识目标的达成。
2. 优化的“暗线”是提升能力的基石
由于科学思想方法、态度情感价值观等知识在化学教材中并未直接给出，但却隐含在教材的知识体系中，因此，教师应深入钻研教材，分析教材相关的编排意图，挖掘其中蕴含的思想方法，揭示知识背后的价值所在，知识背后的价值是学生在习得知识的过程中，获取的科学思维方法，创新思维的意识和能力，以及科学的态度和正确的价值观。如从实验教学的角度来说，主动地把观察到的实验现象和化学基本概念相联系，实验过程中对化学现象的观察、思考、推理和联想，远比结论的再次被证明和相关知识点记忆牢固程度的加深来得更为重要。教材中“拓展视野”、“活动探究”、“观察与思考”等栏目的设置，为我们设计教学“暗线”提供了大量的素材和展现的平台。有许多实验内容是需要学生动手完成的，在实际的教学中，这些本属于锻炼、提升学生思维方法的“暗线”教学内容，倘若只体现在培养学生的动手能力，学习几种简单仪器的基本操作，把仪器组合成能够完成某个化学实验等几方面，那这些栏目的教学功能就没有得到充分发挥，便没有完全领会教材编写者的意图，又与黑板上做“化学实验”，纸上画仪器装置图，用某些基本操作的训练和竞赛来代替化学实验的做法有何两样呢？
好课的标准千万条，最主要的一条就是学生“活”了，这里的“活”不仅是灵活的“活”，而是学生“活”过来了。学生在课堂上发言踊跃、思维活跃是“活”了的特征性表现，学生思维能力的提升是课堂教学永恒的主题，在引领学生分析问题，实现思维碰撞时，要多问几个为什么？你是怎么想的？还可以怎么想？为此，“暗线”的教育功效也才能得到淋漓尽致地体现。问题是思维的源泉，一节课中设计2-3个具有含金量的“亮点”问题是优化“暗线”的关键，通过问题串联而成的“暗线”能有效提升学生的思维能力。
化学作用于物，化学教育作用于人，化学教育是化学与教育的交融结合。学生的将来并不一定从事化学研究或从事与化学相关的工作，但能使学生终身受益的可能也不是“主线”上具体的化学专业知识，或许是影响他们世界观、人生观和价值观的思维方式和解决问题的能力、方法。具体的化学知识多少年后可能会遗忘，但化学学科特有的思维习惯、思想方法会烙印在脑际，伴随一生，它是人类宝贵的精神财富，这就是“暗线”教学的深层次价值所在。
一、制订合理、周密的复习计划
古人云：凡事预则立，不预则废。制订合理、周密、可行的复习计划，是做好化学复习的前提和基础。各阶段和各部分内容的复习，一开始就要在时间上做好周密的安排，切忌头松尾紧，或像踩西瓜皮那样踩到哪里就滑到哪里。一般情况下，新课会在3月下旬结束，然后利用两个多月的时间进行全面的复习，通常会安排两轮复习。
二、夯实基础，抓好每一轮复习
(一)一轮复习重基础
一轮复习，大约一个月左右。虽然时间并不充裕，但是考虑到学生的学习习惯，还要以章节进行复习。上课以自己整理的讲义为主，为了帮助学生将前后的知识系统化、网络化，在复习过程中要注意将前后有联系的知识编写在讲义中，并根据相关的内容，复习能力自测中的部分章节。
下面以第五章为例，谈谈我们是如何开展一轮复习的。我们将第五章的知识划分为三大块内容： 金属的性质; 工业炼铁;钢铁的锈蚀。在整理知识的过程中，整合金属活动性顺序表及其应用，氯化钠、碳酸钠等物质的鉴别、金属氧化物和酸的反应等一些与本章有密切联系的第七章的部分基础知识。
对于基础的知识， 通过阅读换醒学生的记忆; 而对于一些重点、难点的知识，以思考题的形式整理在讲义中。如在金属的性质中， 设计为什么不能用浓硫酸、硝酸和浓盐酸制取氢气、设计实验证明镁、铁、铜的金属活动性、一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中， 可观察到哪些现象? 发生了什么反应等一系列问题。课堂重点是在教师的指导下学生自主解决这些问题。对于一些难点知识，注意组织学生进行分组讨论。交流讨论固然会浪费一些时间， 但有时会产生意想不到的结果。如我们设计了这样一个思考题：如何证明敞口放置的氢氧化钠是否部分变质。经过一两分钟的独立思考，让学生自由发言。一个学生的方法让另一个学生挑刺、补充。很快学生得出统一的几点认识：一是必须证明两种物质，二是可以用盐酸及一些其他的物质证明碳酸钠， 但是在证明氢氧化钠的时候出现问题。有学生提出用酚酞，很快被人驳回;有学生提出用硫酸铜，这时大家都非常赞同。我适时地站出来驳回这一方法。经过这两次的争执，学生感受到氢氧化钠的证明受碳酸钠的影响，于是又开始思考如何除去碳酸钠。这个问题的解决确实耗费一定的时间， 但是解决这个问题的同时我们还解决不能用酚酞鉴别碳酸钠和氢氧化钠等一些其他的问题。而且学生亲自参与整个过程，更有利于学生完善自己的思维和独立解决问题。
(二)二轮复习重系统
一轮复习以章节知识展开，主要是为了夯实基础知识。基于一模试卷中学生的答题情况及化学知识的系统性， 我们在二轮复习中对复习内容做了重组，选择典型物质为切入口，老师编写专题进行复习， 通过专题形式从纵横两方面对知识进行归类、联系，以增强复习的针对性和实用性。
在二轮复习中我们主要选择二氧化碳、铜、氯化钠、氢氧化钠等几种物质为专题，将基本概念和基本理论(物质组成、物质分类)、元素化合物(重要物质的性质和用途)、化学计算(式量、溶解度、溶质质量分数、化学方程式计算等)、化学实验(主要仪器名称、重要的基本操作、实验的过程分析、现象分析等)有机地整合。以氯化钠为例，谈谈我们是怎样进行复习的，主要有三块内容：一是认识碘盐：以社会热点抢盐风波(幻灯片上播放市民排长队买盐的图片)引出食盐氯化钠，这样的引入激发了学生的学习兴趣， 接着呈现给学生一幅由钠原子和氯原子形成氯化钠的微观示意图， 让学生从微观上了解氯化钠，从而培养学生看图获得信息的能力。二是氯化钠的获得：首先介绍工业上从海水中晒盐的方法， 而从海水晒盐得到的是含有泥沙的粗盐，因此紧接着讨论如何除粗盐中的泥沙，这样还复习过滤和蒸发操作的相关知识， 在这部分还编排一个思考题：写出能生成氯化钠的可能的化学方程式，这个题目要求学生的思维发散开来，培养学生的发散性思维。三是配制一定质量分数的氯化钠溶液， 这块内容旨在复习配制一定质量分数的溶液的方法和注意事项。
三、精选作业、进行试卷综合训练
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
（3）
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
硝酸
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
（3）
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
（8）
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
（2）
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
（1）
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
（2）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（2）
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属
你可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Fe：56 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页（第1至20题），第Ⅱ卷5至8页（第21至29题），共100分，考试时间100分钟。说明:1、 答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。2、 第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。3、 非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。4、 考试结束，试卷与答题卡一并上交。第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列现象中涉及到化学变化的是A．纸张燃烧 B．滴水成冰 C．铁杵成针 D．石蜡熔化2．下列物质中，属于纯净物的是 A． 食用醋 B．酒精 C．精制碘盐 D．“雪碧”可乐3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 A．+1 B．+3 C．+5 D．+24．下列物质中不属于氧化物的是A．冰水 B．双氧水 C．蒸馏水 D．盐水5．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂 C．影响气体物质溶解度的外界因素只有压强 D．均一稳定的液体不一定是溶液6．下图所示实验基本操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．取少量液体 C．加热液体 D．称取氯化钠7．下列所涉及到的物质中不属于合金的是 A．制作窗框的铝合金 B．建构“鸟巢”的新型钢材C．用作钻探机钻头的金刚石 D．冶炼铁矿石得到的生铁8．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是 A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺 B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好 C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢D．废铁属于可回收垃圾9．下列生活事实不能体现分子性质的是
10．实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对M的成分推测正确的是 A．M是一氧化碳 B．M是甲烷C．M中一定含有碳元素 D．M中含有碳、氧两种元素11．北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是 A．丙烷分子由碳和氢分子组成 （改） B．丙烷由碳和氢气直接构成（改）C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8D．丙烷相对分子质量为44 g（改）12．区分下列物质的方法中不可行的是 A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金13．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是 A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体14．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物 质 X Y Z Q反应前质量/g 8 2 20 5反应后质量/g 待测 10 8 13A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：115．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16．下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，（注：浓硫酸具有吸水性）其中正确的是 D
17．下列实验操作正确的是 A．往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部 B．配制l0％的硫酸溶液时，在100 mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL C．用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头 D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处18．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧C．木炭在氧气中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧 19．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线（三种物质从溶液中析出时均不带结晶水（改）），则下列说法不正确的是 A．0℃时，a、b、c三种物质中溶解度的是CB．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g20．在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是 A．左盘中碳粉的质量一定大于右盘 B．两个烧杯中产生的氢气一定相同C．两个烧杯中金属可能都有剩余 D．两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应九年级期末考试化学试题第Ⅱ卷 Ⅱ卷总分 积分人 核分人题号 三 四 五 得分 注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。第Ⅱ卷（非选择题 共60分）得分 阅卷人 三、（本题包括5小题，每空1分，共28分）21．（8分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 ；（2）空气中含量最多的气体 ；（3）能保持氧气化学性质的微粒 ；（4）调味品食盐的阳离子 _______ ；（5）铁锈的主要成分 ；（6）温度计中填充的液态金属__ ；（7）最常用的溶剂是_____ ；（8）“侏儒症”的患者应补充的元素是 。22．（6分）（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是 ；②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ；③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是；④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________；（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：① ；② 。23．（4分）写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明基本反应类型：（1）铜粉（铁粉）（）；（2）氧化钙（碳酸钙）（）。24．（3分）小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。（1）下列有关说法中不正确的是 （） A．塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染” B．禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染 C．回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染” D. 将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染（2）暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；②新塑料袋更厚也更结实；③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收；②不容易破损，可重复使用；③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的是___________（用序号填空）。在生活中可用_来代替塑料包装袋盛装物品。25．（7分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：（1）该原子有 ___________个电子层，X的值是 ________，M元素属于 ______ （填“金属”或“非金属”）元素；（2）下列微粒示意图中属于离子的是 ________ （填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 ________ 元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是 ____ ；（4）已知第（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为 ____ 。得分 阅卷人 四、（本题包括2小题，每空1分，共9分）26．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：（1）分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________；（2）实验室制取氧气可选用_________________装置（填序号），请你根据所选用的装置，写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________；(3)实验室收集氧气可选用_______________装置（填序号），请你说出选用该装置的理由 _______________________________________________________________________。27．(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是 ____，加入该液体的目的是____________________________________________________；甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。得分 阅卷人 五、（本题包括2小题，共23分）28．（7分）小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为 _________________________________________________，可观察到的现象是： __________________________________________________________________；（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。① ____________________ ； ② ____________________ 。(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：① ________ ，②_________________________________，发生的化学反应方程式为 _______ 。29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。请你参与并完成以下实验探究过程：Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 _________。 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。Ⅱ、设计并实施实验方案(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用 ____________ 。(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 _____________，反应的化学方程式为 ___________。(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。 固体粉末 ，并有 。 仅除去铝② 再往大试管中加 ，充分反应。 固体 ，溶液 。 证明含有铁③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 ( ) A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 gB．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数（Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。
第Ⅰ卷（选择题 共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C D D A C D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B C D D AC CD BC AD 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）三、（本题共5小题，每空1分，共28分）21．（8分）（1）Al；（2）N2；（3）O2；（4）Na+；（5）Fe2O3；（6）Hg；（7）H2O；（8）Zn。22．（6分）（1）①CO；②CH4；③CO2；④H2；（2）①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素；②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。（只要答案合理，均可给分）23．（4分）（1）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应；（2）CaCO3==CaO+CO2、分解反应。24．（3分）（1）D （2）①②③；布袋或竹筐等（只要答案合理，均可给分）25．（7分）（1）4，20，金属；（2）D，C；（3）Ca2+；（4）CaF2四、（本题共2小题，共9分）26．（6分）（1）酒精灯、长颈漏斗；⑵ A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2=======2H2O+O2（3）C或D，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。27．(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染；集气瓶底炸裂。五、（本题包括2小题，共23分）28．（7分）（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生；（2）①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快；②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。 (3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置（顺序颠倒也给分）Ca(OH)2+CO2=====CaCO3+H2O。29．(16分)Ⅰ、Cu（或铜）（1分）Ⅱ、设计并实施实验方案(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁（每个要点1分，共2分）(2)有气泡生成，剩余部分固体（1分），2Al+6HCl====2AlCl3+3H2(1分)(3)（共6分）实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论① 用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足（或过）量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体（共1分） 粉末部分溶解，并有气泡放出（共2分） 仅除去铝② 往大试管中加足（或过）量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（共1分） 固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色（共2分） 证明含有铁Ⅲ、（1）（2分）( CD ) （错选、多选均不给分，漏选给1分） （2）（3分）解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (1分) 54 342 6 x y 0.3 g x =2.7 g y=17.1 g （共1分，求错1个不得分）Al2(SO4)3%= （1分）
本节课以金属资源的保护为内容，重点是有关铁的锈蚀以及防护的活动与探究。该活动与探究内容包括提出问题、设计实验并实施、讨论、得出结论、根据结论讨论铁制品锈蚀的防护及金属资源的保护等多个步骤，对培养学生的创新精神和解决实际问题的能力具有较大的开发价值。关于金属资源的保护，我根据教材中给出了一些矿物可供开采年限的图示，引导学生了解金属矿物资源是有限的，以及金属资源保护的重要性和紧迫性，最后组织学生自学总结保护金属资源的具体措施。
二、教学目标（整节）
（一）知识与技能
1.知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.探究金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
（二）过程与方法
1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过了解某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
（三）情感态度与价值观
1.通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2.通过了解废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
3.感受实验观察、分析和推理的基本方法和操作要领。
三、课前准备
由于钢铁生锈是一个缓慢氧化的过程，探究钢铁生锈的实验须在一周前进行。
[提出问题]钢铁生锈是我们司空见惯的现象，那么同学们想过没有，主要原因是钢铁跟它接触的哪些物质发生的化学反应？
[猜想与假设]生1：我认为是铁与氧气发生的反应。
生2：我认为是铁与水发生的反应。
生3：老师，我认为是铁与水和氧气共同作用的结果。
生4：铁与空气接触，我认为是铁与氮气反应的结果。
……
[设计实验]师：铁与水和氧气共处的环境较好创造，同学们想一想，如何创设铁与水独处，没有氧气的条件？
生：试管中放入光亮的铁钉并加入适量经煮沸迅速冷却的蒸馏水，上层再加入适量植物油液封。
师：蒸馏水煮沸迅速冷却起什么作用？
生：排走水中溶解的氧气。
师：请同学们想一想，如何创设铁与干燥空气独处，没有水的条件？
生：试管中放入光亮度的铁钉塞上胶塞并加入干燥剂如生石灰。
师：你们想得是正确的，非常好。如果铁钉在干燥的空气中没有生锈，说明铁钉既不与氧气反应也不与氮气反应，如果生锈了我们再深入探究。
师：我给大家准备了铁钉、试管、蒸馏水、胶塞、干燥剂、植物油等用品，接下来同学们四人为一组，根据以上猜想设计实验。
■
大家每天都要认真观察，一周后，我们让事实来说话，看看到底钢铁生锈的主要原因是跟哪些物质有关？
四、教学过程
（展示）一袋“子祺”牌酥皮月饼，打开后拿出月饼和一个小袋。
[导入]相信同学们一定吃过袋装的月饼，可曾留意过，袋内除了月饼，还有一个小袋，有些同学也带来了，请大家拿磁铁吸一下，并认真观察观察，小袋上还有许多小孔，同学们知道里面装的是什么物质吗？（学生回答）
师：不错，里面装的是铁粉，铁粉又不能食用，是用来干什么的呢？相信同学们学习了今天的知识就了解其中的奥秘了。
[引言]钢铁的需求量、年产量居所有金属之首，但由于20%～40%的铁被锈蚀，给金属资源造成了巨大浪费，因此，研究钢铁生锈的主要原因及防护具有十分重要的意义。一周前我们探究了铁钉生锈的主要原因，并设计了几组实验，同学们一直在观察现象，还是原来的组合四人一组，现在我们来讨论得出实验结论，实验B中铁钉有无生锈？可得出什么结论？
生：没有生锈，说明只有水，铁钉不能生锈。
师：C中铁钉有无生锈？可得出什么结论？
生：没有生锈，说明只有干燥的空气，铁钉不能生锈。
师：说明只有氧气或氮气铁钉也不能生锈，那么A中铁钉有无生锈？在什么位置？可得出什么结论？
生：生锈了，在水和空气的界面处，说明既有氧气又有水的条件下铁钉才能生锈。
生：铁钉生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，三者缺一不可。
生：铁在潮湿的空气里易生锈。
师：刚才同学们观察很仔细，回答也很准确，那么我们再来认识一下铁锈它是什么颜色，请感受它是疏松还是致密的，想一想它能不能保护内部的铁不被锈蚀？
生：铁锈是红棕色的，是疏松多孔的，不能保护内部的铁不被锈蚀。
师：回答得很好，铁生锈是缓慢氧化过程，在多种条件下都能锈蚀，涉及的化学反应也比较多，铁锈的主要成分是氧化铁，这节课我们探究的是主要原因，也就是普遍情况，更多知识同学们上高中再去学习吧。
[引言]了解了铁制品锈蚀的条件，我们来讨论防止铁制品锈蚀的方法，因为破坏了这个条件，就能防止锈蚀。
生：一般情况下保持铁制品表面干燥，就能防止锈蚀。
生：涂保护层，隔绝氧气和水，如油漆、油脂、搪瓷、耐磨的铬等等。
生：加入铬、镍制成耐腐蚀的合金如不锈钢等。
师：大家各抒己见，都有道理，其实随着你们知识的积累还会掌握其他办法的。我们一块来总结一下。
[讨论]自行车的构件如支架、链条、钢圈，分别采取了什么防锈措施？
师：现在我们来讨论一下月饼盒中铁粉到底起什么作用？
生：铁粉通过小孔吸收包装盒内的氧气和水，从而延长月饼的保质期。
师：祝贺你，完全正确。现在市面上还出售一种叫“热敷袋”的商品，就是利用铁粉生锈，氧化发热的原理制成的，可见事物都有两面性，这就是利用钢铁生锈化弊为利，为我所用的例子。
[过渡]矿物的储量有限，而且不能再生，请同学们阅读课本第20页金属资源保护的内容，然后讨论保护金属资源的有效途径有哪些？
生：防止金属锈蚀。
生：回收利用废旧金属，既节约金属资源和能源，又减少对环境的污染。
生：合理有效地开采矿物。
生：寻找金属替代品。
师：大家总结很全面，以上四点就是保护金属资源的具体措施。
[总结]金属资源的利用和保护主要有两部分内容，利用也就是钢铁的冶炼，研究的是铁的氧化物如何转化为单质铁，而保护研究的是如何防止单质铁转化为铁的氧化物。
[布置作业]课后习题
五、教学反思
本节课的设计以探究学习为基本方式，努力体现以学生为主体，教师为主导的理念，创设学生自主、合作、探究的氛围，教师扮演好组织者、参与者、指导者的角色，为了取得良好效果，采取了下列措施。
1.教师先从月饼盒中的铁粉说起，设置适合探究的情境，激发学生的学习兴趣，在学生处于兴奋和困惑的双重情境中，营造学习新课的良好开端和贯穿整节课的探究背景。
2.贯彻学以致用的思想，体现化学从生活中来，又服务于生活的理念，从探究钢铁生锈的主要原因到防护和金属资源保护，联系生产生活实际，深化探究成果。
3.注重问题设置，以问题为主线来组织或调控课堂教学，引导学生由被动到主动，由接受性到创造性地对教学情景进行体验，充分感受教学活动中的快乐和积极情感。
关键词：必修模块；课程内容；教学策略；评价建议
文章编号：1005-6629(2007)02-0029-03
中图分类号：C633．8
文献标识码：B
高中化学新课程进入实验区已经两年时间了。由于新课程与现行课程在课程理念与目标、课程结构、课程内容、教材体系、教学方式，以及评价和管理方面都有较大的差异，教师在实施化学新课程中遇到了一些问题和迷惑，尤其是刚开始进入高中化学新课程，实施必修模块的过程中，对必修模块课程内容及其组织，教学策略与评价问题都存在一些困惑。本文针对教师在实施高中化学必修模块过程中遇到的问题，从主要教学策略方面进行了分析和探讨。
1 在真实的情景中进行具体化学知识的教学
常规物质性质的教学是去情景化的，直接介绍物质的性质，顺带物质的用途。一些学生反映化学学习很枯燥，需要记忆大量化学方程式。由于新课程的目标包括态度情感价值观，必然要求将去情景的知识情景化，从生活到化学，从化学到社会；从自然界到实验室，从实验室到实际应用，提供培养学生情感态度价值观的有效途径和生动载体。此外，将元素化合物知识置于真实的情景中，强调化学在生产、生活和社会可持续发展中的重大作用，能够培养学生学以致用的意识和能力，养成学生关心社会和生活实际的积极态度，增强学生的社会责任感，发展学生的创新精神和实践能力。还有利于学生从更加开阔的视野、更加综合的视角，更加深刻地理解科学的价值、科学的局限和科学与社会、技术的相互关系。对于学生认识和理解化学科学具有重要意义，对于发展学生分析和解决实际问题的能力也是必需的。
例如山东科技版化学1教材中，硫及其化合物性质的学习，首先通过硫元素在自然界中的存在和转化，让学生接触含硫元素的物质。通过火山喷发自然现象创设教学情景，关于硫单质的性质学习，抓住学习物质性质的思路，从非金属单质的通性和元素化合价预测硫单质的性质，通过观察法和实验法验证预测。
2 抓住核心内容进行整合教学。缓解教学时间压力
高中化学新课程目标由原来的一维(知识)变成了三维(知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观)，再加上教学时间有限，必然要求教师能够进行整合教学，发挥一种教学素材的多种教学功能，实施以探究为核心的多样化教学方式，即让学生通过探究活动获得物质性质的知识，培养探究能力，建立相关的科学方法，形成必要的态度情感与价值观。事实证明，过程与方法教学目标的实现，不可能仅仅通过讲授达到，也不可能脱离具体化学知识的学习。情感态度与价值观教学目标的实现，也是一样的。让学生在具体的学习活动中形成的情感与态度才是内化了的。
在化学1元素化合物知识的教学中。有些教师反映教学时间紧张，甚至认为新课程将原来两年的教学内容放在36学时内，这是根本不可能的事情。对于这个问题要从两个方面进行分析。首先，化学1中的元素化合物知识从覆盖面上看，几乎涵盖了原来高中化学I中的物质。但是相关物质知识内容的深度与难度降低了，而且过于细节性的知识不作基本要求，即知识面广、要求降低了，突出了核心内容，对主要物质性质和观念性知识(如元素观、分类观、比较观)的要求提高了。由于教师对这种变化不能适应，导致教学时间紧张。因为，在原来的教学中，一些教师擅长讲解细节知识，关注枝节内容，忽视了核心知识的内在联系，忽略了核心知识的迁移价值。因此，在必修模块的教学中，教师要避免将某个知识点内容挖掘得过于细致，要由原来关注细节的教学转变成关注核心知识的教学，让学生建构核心认识。形成知识结构。
例如，铁及其化合物内容是高中物质性质内容的重要组成部分，原来的教学一般需要三课时完成。在必修课程中，教师能够在1课时完成教学任务吗?怎样才能完成呢?解决该问题的主要思路是：教师要抓住教学内容的核心――铁及其化合物的氧化性与还原性，在相互转化中学习即0价铁、二价铁和三价铁的氧化性与还原性，避免将单质铁、氯化铁、氯化亚铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁等，一个一个物质的系统讲解。这样的处理实现了整合教学，发挥了单一教学内容的多种教育功能――既是学习铁及其化合物的性质，也是巩固与深化氧化还原反应的认识；不但学习了新的化学知识，也获得了新的研究物质性质的思路(过程与方法)――从物质所含元素化合价角度分析物质是否具有氧化性或还原性。通过实验进行检验。
3 为学生创设以探究为核心的多样化活动
新课程要求改变学生听着学科学、坐着学科学，被动消极、冷漠无奈地学科学的状况，改变教师过分依赖系统讲授和题海训练，学生过分依赖死记硬背和信息的简单接受的教学方式和学习方式。让学生进行合作、交流、自主探究等多种学习活动，在活动中落实三维教学目标。教师的教学方式要灵活多样，真正实现以探究为核心的多样化教学方式。在教学过程中，教师要根据实际情况，针对核心的教学内容，开展不同的探究活动，培养学生的探究技能和问题解决能力。
讨论活动在化学教学中具有非常重要的作用。让学生参与对观念意义的交流，其中包括对疑点、假设以及论点的提出与评价，可以增进学生原先的观念理解。同伴间的交流能够帮助学生对概念的理解与建构，能够使学生进入高水平思维，使他们形成和发展关于科学现象的有意义的认识。教师应根据教材中的交流研讨栏目开展多种讨论活动。
问题策略和活动策略在化学教学中也非常重要。化学概念理论比较抽象，设置什么样的问题或活动能驱动学生思考?问题应该是学生感兴趣的社会问题或与学生的日常生活比较接近或者学生对其具有一定的模糊认识，涉及到学生的已有经验的问题。比如在学习“物质的量”的时候，利用曹冲称象的故事设置问题情境，如何利用宏观物质的质量确定微观粒子的质量，从而使学生明白引入“物质的量”的重要意义。运用活动把对概念或理论的认识外显。如用最大的放大镜观察到的水的内部情况……这些都可以大大降低抽象程度，使理论结果形象化。下面应用问题策略的具体案例。
化学反应限度教学设计：
化学反应限度是个抽象难懂的概念，也是学生学习过程中的难点，怎样让学生在这个概念的学习活动中积极思考呢?下面这个片断教师主要应用了问题策略，在分析教学的知识线索，确定教学内容的知识脉络和学生的认知脉络基础上构建了这个教学内容的问题线索(见下图)。
4 准确把握内容深广度，避免随意扩展内容
在必修化学课程中的概念原理知识同以往的较大变化在于知识的深广度不同。由于高中化学课程由必修和选修构成，大部分课程内容必然设计为螺
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旋上升的两个阶段。同样，必修课程中物质性质知识的要求水平与传统的课程相比都有了较大的变化，教师要深刻理解课程标准和教材对内容的深广度要求。
在教学实施中，有的老师仍然用原来的高考标准和原来的课程要求处理必修教材中出现的知识内容，随意扩展教学内容和提高教学要求的现象时有发生，给学生的学习带来了额外负担。例如。次氯酸、硫化氢和偏氯酸钠等物质的性质，是原课程中的考点，但在新课程必修阶段是不作基本要求的，一些实验区的老师仍把它们作为重点进行详细讲解。
此外，对于STS知识也不能随意扩展或者“一步到位”。例如硫酸的工业生产，在化学1中是拓展资源，不作为全体学生的基本要求。但是，有的教师将这样的STS知识处理得很细致，给学生全面介绍工业生产硫酸的原料、原理、设备、材料的循环利用和尾气处理等问题。实际上，硫酸生产的具体技术问题是在《化学与技术》选修模块中才作基本要求的。类似的内容还有硝酸的工业生产、炼铁等。因此，教师在处理这些STS知识时也要注意深广度问题，不能“一步到位”。
案例：乙醇性质的教学片断
提出问题：观察乙醇的物理性质回忆乙醇的组成一讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH讨论两种假设结构的相同点和不同点(必要时教师从键的类型和连接情况点拨)一实验验证：乙醇与金属钠的反应进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式实验验证：乙醇的氧化反应总结乙醇的结构和性质提出羟基官能团。得出醇类物质的性质，介绍甲醇课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动；③辩论赛，公款消费与中国酒文化。
这是典型随意拓展内容的案例，教师仍然按照原来的课程计划实施新课程必修模块的教学。首先．必修中的有机化合物基本要求只涉及到具体的有机化合物，不上升到类别，官能团与物质类别的层次和水平是《有机化学基础》选修模块中要求的。因此，在这里，只涉及到乙醇的主要性质。其次，在必修中的有机化合物性质的学习，主要是通过实验事实总结归纳得出物质的性质，不要过多涉及到有机化合物的结构与官能团、成键与断键方式等。因为在必修阶段，这些内容不作基本要求。因此，关于乙醇性质的处理，应该主要结合学生的日常经验和已有认识，通过实验得出乙醇能够与哪些物质发生反应，产物是什么。不要再像原来的处理一样，分析乙醇分子中的成键方式，预测乙醇发生化学反应时的断键位置等。
5 改进并优化习题教学
教师在实施必修化学的教学中，遇到了关于习题的问题。由于教师习惯于采用传统的习题教学和训练模式，加之教材中个别习题的表述和问点与教材正文内容之间的跨度偏大，市场上的习题教辅资源往往偏难、偏繁、偏旧，所以出现了学生“学得高兴，做题痛苦”的现象。面对这种情形，教师要改变原来的习题处理方式。
首先要关注习题教学，不能将习题课简单处理成练习课，要将典型的习题进行全面剖析，带领学生一起分析，培养学生将新知识运用到习题的分析和解答中的迁移能力，以及用已有的知识分析解决问题的能力。这是新课程评价所倡导的，也是中学化学教育评价的趋势。
其次。教师要将习题的处理和新知识的学习结合起来。尤其是，要将运用新知识的重要习题，在课堂新知识教学后进行处理。作为新知识的应用巩固，及时培养学生将新知识运用于分析问题和解决问题的能力。
再者，教师要对习题教辅资源进行筛选，选择难度适合、考查点适合的题目，不要让习题牵绊教师的教学。有的教辅习题质量较差，挂着新课程配套资源的字样。内容却是原来教辅资料的简单重组。在新课程实验区，教师按照新课程进行教学后，学生不会做教辅中的习题，教师不是对习题进行筛选，而是将习题中涉及到的内容(新课程中不作基本要求的内容)，在课堂上进行大量补充。这是不倡导的错误做法。
最后，教师要注意，习题的处理也要分出层次水平。例如，关于物质的量的计算，有的教师仍然按照原来的经验，从学生接触到相关计算的时候，就让学生达到高考的水平。新课程的教学进度较快，在较短的时间内，很难达到原来要用一个月的教学时间达到的水平和难度。如果仍按照原来的处理，实验区的事实证明，会导致学生连基本的计算都未能掌握。因此，关于物质的量计算的习题要分出阶段，在开始只要求学生掌握最基本的计算，即简单的公式换算，在后面的学习中，逐渐加大难度和复杂程度。
